初三化学保证班第一册教材.docx
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初三化学保证班第一册教材
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
（90多种）
一、分类：
金属材料
（几千种）
常温下一般为固态（为液态），有金属光泽
二、金属的物理性质大金数呈（金为，铜为
大多数金属有良好的导热性、导电性和延展性，熔点高、密度大
主要因素：
由金属的性质来决定
三、决定金属用途的因素其它因素：
价格、资源、美观、使用是否便利，以及废料是否便于回收和对环境的影响等
例：
在铜、铝、铁、银四种金属中最适宜做电线电缆的是哪种？
。
四、金属之最：
（1）铝：
地壳中含量最多的金属元素；
（2）钙：
人体中含量最多的元素；
（3）铁：
目前世界年产量最多的金属（依次为铁、铝、铜）；
（4）银：
导电、导热性最好的金属（依次为银、铜、金、铝）；
（5）铬：
硬度最高的金属；
（6）钨：
熔点最高的金属；
（7）汞：
熔点最低的金属：
（8）锇：
密度最大的金属；
（9）锂：
密度最小的金属。
五、合金：
（1）定义：
由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起加热熔合而成的具有金属特征的物质。
（2）与金属比较：
日常生活中使用的金属材料大多数为合金，这是因为合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，而熔点一般比组成它们的金属都低。
（3）认识铁的两种常见的合金：
生铁（含碳量为2%--4.3%）；钢（含碳量为0.03%--2%）
例：
用化学知识解释“百炼成钢”。
1.下列生活用品中，由金属材料制成的是（）
A.塑料袋B.玻璃杯C.铁锅D.瓷碗
2.人类利用金属铁、铝、铜，由早到晚的时间顺序是（）
A.铜、铁、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铁、铜、铝
3.下列物质导电性最好的是（）
A.铜B.铁C.铝D.银
4.常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是（）
A.硬度B.光泽C.导电能力D.状态
5.下列金属在空气中表面会形成致密氧化膜的是（）
A.铝B.铜C.铁D.金
6.下列物质中，不属于合金的是（）
A.水银B.青铜C.18K白金D.焊锡
7.下列性质中不属于纯铁的物理性质的是（）
A.银白色B.质软C.易生锈D.能导电
8.下列有关合金的说法正确的是（）
A.合金不能导电、传热B.合金没有延展性
C.合金属于化合物D.合金的许多性能与其组成成分不同
9.我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。
青铜是铜和锡的合金，具有良好的可铸
性、耐磨性和耐腐蚀性。
取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜和锡的质量比是（）
A.9：
2B.9：
1C.8：
1D.4：
1
10.下列说法正确的是（）
A.银的导电性比铜好，所以常可用银做导线
B.钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨等
C.焊锡和铝的熔点较低，都可以用于焊接各种金属
D.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好
11.一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
该金属是（）
A.锌B.钛C.镁D.锰
12.日常生活中使用的自来水管，你认为既经济又耐用的是（）
A.普通钢管B.铜管C.不锈钢D.塑料管
13.我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。
高温锻打生铁的主要作用是（）
A.除去硫、磷等杂质B.适当降低含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性能
14.垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属
15.下列说法正确的是（）
A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁B.动植物体内含有铁
C.纯铁是很硬、很脆的金属D.铁的密度为7.86g/L
16．下列说法正确的是（）
A．青铜的主要成分是铜和锡B．不绣钢就是纯铁C．生铁不含有碳元素D．黄铜只含有铜元素
17.“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”，这两句诗描写了雨后彩虹的美丽景色。
事实上，化学物质也有美丽的颜色。
如：
Cu（亮红色）、S（淡黄色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）、活性炭（黑色）、石蕊（紫色）等。
（1）请用物质的名称填空：
（红褐色）、（蓝色）；
（2）请用上面涉及的物质填空：
可用作冰箱的除味剂，可以用来制造电线。
18.怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨粉？
19.铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有性。
20.铁能在中燃烧，生成色的。
21.在下列空格上，填上一种相应的金属名称：
（1）呈亮红色的是；
（2）常温下是液态的是；
（3）地壳中质量分数最高的金属元素是；
（4）保温瓶内胆镀的金属是。
22.盛装在油罐车内的石油产品，由于运输过程中的振动会产生静电而容易起火，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁具有这一性质。
课题2金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度（条件）和剧烈程度是不同的，如：
不反应（说明什么？
）
由以上反应事实：
镁、铝常温下就能和氧气反应；铁、铜在较高温时才能与氧气反应；金高温时也不与氧气反应，可知：
比较活泼；次之；最不活泼。
二、金属与盐酸或稀硫酸的反应
如：
从反应的速率（放出气泡的快慢）可知三种金属的相对活动性
由强到弱依次为：
．
注意：
①只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
②所用酸一般是盐酸或稀硫酸不能是浓硫酸或硝酸作用来制氢气，因为这些酸具有强氧化性，它们之间即使发生反应，也不是置换反应，不放出氢气．
③铁与盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成+2亚铁．
④
三、金属与某些盐溶液的反应
如：
注意：
1“前换后”（见金属活动性顺序的应用c）
2在反应中盐必须是可溶性的，一定在盐溶液中反应，一些不溶性的盐跟金属不能在水中发生反应，如Fe＋CuCO3≠Cu＋FeCO3（CuCO3是难溶物）；
3很活泼的钾、钙、钠等金属，与排在它们后面盐溶液反应，不能置换出盐中的金属元素，而是与
溶液中水反应，放出氢气，如：
钠放入到硝酸铜［Cu（NO3）2］溶液中发生的反应是2Na＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑
④铁与盐溶液发生置换反应，生成+2亚铁．
四、金属活动性顺序
1．金属活动性顺序表
K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb__（H）__Cu__Hg__Ag__Pt__Au
强 弱
2．金属活动顺序的应用
a.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．
b.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．
c.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．
[练一练]下列反应能否发生？
能的写出发生反应的方程式。
铁与稀硫酸银与稀盐酸汞与稀盐酸
铁与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液铝与硫酸铜溶液
铝与稀硫酸铁与氯化铝溶液镁与稀盐酸反应
五、置换反应
置换反应：
由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
注意：
有铁单质参加的置换反应，产物都是亚铁盐。
（AB+C=CB+A）
归纳学过的置换反应：
1.置换反应指的是（）
A．一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应
B．有单质和化合物生成的反应
C．有金属和非金属生成的反应
D．有单质和化合物参加的反应
2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）
1铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；
④液体的质量减轻。
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④
3.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：
“金入于猛火，色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼
4.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：
Y+ZCl2===Z+YCl2；X+ZCl2===Z+XCl2；Y+2HCl===YCl2+H2↑；X+HCl不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.Z＞Y＞XB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X
5.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe其中还原剂是（）
A．Fe2O3B．AlC．Al2O3D．Fe
6.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）
A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜
7.下列化学方程式书写不正确的是（）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．4Fe+3O2==2Fe2O3
8.废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）
A．Cu、AgB．Fe、ZnC．Pt、CuD．Ag、Au
9.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应
10.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）
A．钾元素B．钠元素C．钙元素D．铁元素
11.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（）
A.B.C.D.
12.将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）
A．盐酸溶液B．硫酸溶液C．硫酸亚铁溶液D．硫酸铜溶液
13.铝片放入稀硫酸中，看到，反应后溶液质量，
化学方程式，是属于反应。
14.1860年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到了一种金属。
他对新金属做了如下的实验：
取一块金属，用小刀切下一小块，将之投入水中，发生剧烈的化学反应。
它在水面急速转动，发出嘶嘶声，并立即熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失，加入酚酞指示剂后溶液显红色。
请你归纳出该金属的物理性质：
①；②；③；④；和化学性质⑤；以及发生的化学方程式⑥；该反应属于⑦反应（填吸热或放热）。
推断出该金属应该隔绝、隔绝保存。
15.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为。
工人师傅常在切割钢板是时，用硫酸铜画线是因为（用化学方程式表示）。
16.下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。
（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类?
（2）若乙是金属Zn，则丙可能是什么金属?
请你说出理由。
17.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪的重要金属之一。
（1）为探究铝、铜、钛的金属活动顺序，某兴趣小组进行了如下实验：
①先用砂布将金属表面擦光亮；
②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有相同体积的盐酸的试管中，观察到如下的现象：
金属
钛
铝
铜
与盐酸反应
放出气泡缓慢
放出气泡快
无现象
由此可推测三种金属的活动性顺序为。
（2）依据三种金属的性质和用途等用途回答下列问题：
1高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因
；
2某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，用你学过的一种常
见物质就可以出去，这种物质是（填名称）除去。
3或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的性。
18.某实验室的废液中含有硝酸汞、硝酸铜和硝酸锌。
为了分离并回收金属汞和铜，化学课外兴趣小组设计了如下分离和回收的方案：
方案中滤液A、滤液C除了水外只各含有一种物质。
足量
（1）加入的金属X是；滤渣B中含有；滤液A中的物质是。
（2）生成滤液C中的物质的化学方程式是。
19.某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉的样品中是否含有铁粉.
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉.他的方法是:
.
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀盐酸
B.待充分反应后,取出不溶物
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量
①步骤B中如何判断已经充分反应?
；
②步骤B中的主要操作的名称是,需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、、、。
③根据乙同学的设计进行实验达到目的（填能或不能），原因是
。
20.黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上类似于黄金。
请你设计有关问题：
请你设计些具体的实验来鉴别黄金与黄铜。
实验步骤
实验现象
实验结论
21.小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（Cu-64,Zn-65）
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。
课题3金属资源的利用和保护
一、金属资源的存在：
金属存在于地壳及海洋中，除等少数金属在自然界以单质形式存在外，期余都以化合物的形式存在。
二、铁的冶炼：
（1）原理：
在高温条件下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来（还原法）。
（2）原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气，常见的铁矿石有：
磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主
要成分是Fe2O3）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
（3）设备：
高炉
写出工业炼铁时，高炉里发生的主要反应：
三、实验室一氧化碳还原氧化铁的实验
①实验前先通入一氧化碳的原因是 ，
②尾气处理办法 。
四、铁的锈蚀条件和防护：
与和接触；防护措施是破坏，具体方法是：
1、保持铁制品表面的洁净和干燥
2、在铁制口表面涂上保护膜，如涂油、刷漆或通过化学反应生成保护膜或镀其它的金属。
3、制成合金，如不锈钢。
五、金属资源的保护
（1）破坏金属腐蚀条件；
（2）回收利用废旧金属；
（3）合理开采矿物；（4）寻找金属的替代品。
1.地壳中含量最多的金属元素（）
A.铁B.氧C.硅D.铝
2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）
A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝
3．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）
A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉
4.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）
A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨
5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
6.下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿（FeS2）B.菱铁矿（FeCO3）C.黄铜矿（CuFeS2）D.辉铜矿（CuS）
7.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）
A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用
8.还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。
则该种铁的氧化物的化学式为（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3
9.下列各项比较中，正确的是（）
A.含碳量：
生铁＞钢B.含铁量：
Fe2O3＞FeO
C.地壳中元素含量：
Fe＞AlD.韧性：
生铁＞钢
10．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（）
A.bB.aC.dD.c
11．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，下列叙述错误的是（）
A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
12．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）
A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳
B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅
C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
13.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（）
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
14.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。
充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）
A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡
15.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是 （）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe ，滤液中有Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+
16.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内_________，产生这一现象的原因是
__________________________________________________________。
根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_______；
（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________；
（4）脸盆_______；（5）不锈钢楼梯扶手__________；（6）铁制自来水管___________。
17.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分数为7%的生铁多少吨？
18.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________，反应类型____________________；
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
___________________________________，反应类型____________________；
（3）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
___________________________________，反应类型____________________；
（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁（Fe2O3）反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。
19.浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：
Cu+2H2SO4
CuSO4+2H2O+SO2↑。
有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；
①Cu
CuSO4；②
CuSO4
这两种方案中，你认为那种方案较好？
为什么？
20.如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。
如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶液质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
2009年中考试题汇编──金属和金属材料
一、选择题
参加反应的物质
X
Y
Z
W
溶液
－
√
－
溶液
√
√
√
稀盐酸
－
√
－
√
1、为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。
其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
则它们的金属活动性顺序为（ ）
A.
B.
C.
D.
2、新型纳米材料
中M表示
价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，
能使工业废气中的
转化为S，转化流程如下图所示：
已知
中Fe为
价，下列说法中，不正确的是（ ）
A.
是大气污染物 B.
不是该反应的催化剂C.
的数值为4 D.
发生了分解反应
3.关于金属物品的使用正确的是 （ ）
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
4、钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。
以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是 （ ）
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀
B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
5、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量
变化的关系,则Y不可能表示 （ ）
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
6、为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以（ ）
A.Fe、Ag、Cu（NO3）2 B.Fe、Cu、AgNO3、HClC.FeSO4、Cu、AgNO3 D.Fe、Cu、Ag、HCl
7、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。
其中不必进行的是
升级会员 