高考化学一轮复习 工业合成氨考点精练.docx

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高考化学一轮复习工业合成氨考点精练

工业合成氨

一．选择题（共20小题）

1．下列过程属于人工固氮的是（　　）

　A．分离液态空气制氮气

　B．闪电时N2转化为NO

　C．合成氨

　D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

2．NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是（　　）

　A．工艺涉及催化技术

　B．工艺涉及高温高压技术

　C．原料之一的氮气来自空气

　D．从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%

3．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

　A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

　B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

　C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

　D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

4．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（　　）

　A．新型合成氨方法是吸热反应

　B．新型合成氨方法可简化生产设备

　C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率

　D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同

5．符合目前工业生产实际的化工生产原理是（　　）

　A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高

　B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

　C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

　D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

6．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

　A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率

　B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg

　C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小

　D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

7．如图是合成氨的简要流程示意图，沿X路线回去的物质是（　　）

　A．N2和H2B．催化剂C．NH3D．H2

8．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

　A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

　B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

　C．电解精炼铜时，精铜作阴极

　D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

9．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

　A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

　B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应

　C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量

　D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

10．最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气．下列有关说法正确的是（　　）

　A．NH3是电解质

　B．该合成氨过程不属于氮的固定

　C．空气、水、太阳能均为可再生资源

　D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

11．有关合成氨工业的下列说法中，正确的是（　　）

　A．从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低

　B．由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高

　C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

　D．合成氨厂采用的压强是20MPa～50MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

12．下列物质的工业制备原理不正确的是（　　）

　A．氨气：

N2+3H22NH3

　B．铝：

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

　C．氯气：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

　D．硫酸：

2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO4

13．下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（　　）

　A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率

　B．联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率

　C．从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低

　D．联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO2

14．下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（　　）

　A．工业上制取氯气：

MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

　B．工业上合成氨：

N2+3H22NH3

　C．工业上制取粗硅：

SiO2+2CSi+2CO↑

　D．工业上生产漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

15．关于工业合成氨的叙述中错误的是（　　）

　A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行

　B．温度越高越有利于工业合成氨

　C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本

　D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

16．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2⇌2NH3．有关说法正确的是（　　）

　A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

　B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

　C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

　D．新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动

17．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

　A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

　B．硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

　C．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应

　D．电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连

18．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是（　　）

　A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

　B．对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率

　C．合成氨反应须在低温下进行

　D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

19．工业上利用合成氨实现人工固氮．属于合成氨主要原料的是（　　）

　A．NO2B．空气C．Na2CO3D．KNO3

20．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（　　）

　A．海水提镁：

用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

　B．工业制硫酸：

提高尾气排放的烟囱高度

　C．工业制胆矾：

使用稀硫酸、双氧水溶解铜

　D．火力发电：

在燃煤中加入适量生石灰

二．填空题（共5小题）

21．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

（1）工艺操作②为：

　　　　　　．

工业合成氨的化学方程式为：

　　　　　　．

（3）副产品的化学式为　　　　　　．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是　　　　　　．

（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是　　　　　　

（5）写出生成“产品”的化学方程式：

　　　　　　．

22．以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

请回答下列问题：

（1）合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气　　　　　　和　　　　　　两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为　　　　　　．

对于合成氨N2+3H22NH3△H＜0，其中N2与H2体积比高于1：

3的原因是　　　　　　；及时分离NH3的方法是　　　　　　．

（3）制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因　　　　　　．

（4）发生反应⑤的化学方程式为　　　　　　．

（5）发生反应③生成C8H18的化学方程式为　　　　　　．

23．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．

（1）实验室制取氨气的化学方程式是　　　　　　．

工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1．

①该反应的热化学方程式是　　　　　　．

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是　　　　　　．

③一定温度下，2L密闭容器中，5molN2和5molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是　　　　　　（填字母）．

④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：

　　　　　　．

（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．

①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为　　　　　　．

②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释　　　　　　．

③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是　　　　　　（填字母）．

a．c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）

b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择　　　　　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是　　　　　　．

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是　　　　　　，正极的电极反应方是　　　　　　．

24．实验室合成氨装置如图：

试回答：

（1）装置甲的作用是：

①　　　　　　，②　　　　　　，

从丙导出的气体是　　　　　　，

（3）乙中发生的反应方程式为　　　　　　，

（4）检验产物的简单化学方法是　　　　　　．

25．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

（1）从图中选择制取氮气的合适装置：

　　　　　　（填编号）

氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用：

①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　

（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能说明反应发生的现象是　　　　　　，乙装置中的CCl4的作用是　　　　　　．

（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有：

H+、OH﹣、　　　　　　、　　　　　　．

三．解答题（共5小题）

26．回答下列问题：