四川省达州市普通高中届第二次诊断性测试理科综合化学试题.docx
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四川省达州市普通高中届第二次诊断性测试理科综合化学试题
四川省达州市普通高中【最新】第二次诊断性测试理科综合化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．生活处处有化学，下列说法不正确的是
A．明矾可作净水剂B．生石灰用于食品抗氧化剂
C．用热碱水清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
2．某有机高分子化合物的结构简式如右所示。
该有机高分子化合物的单体不能发生的反应是
A．酯化反应B．氧化反应C．加成反应D．水解反应
3．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验装置或
方案
50mL0.5mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液
目的
制备少量氨气
配制0.10mol/LNaOH溶液
测定中和热
探究Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小
A．AB．BC．CD．D
4．X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。
已知：
X与Y可形成原子个数比为1
1的化合物。
Z、W简单离子的电子层结构相同。
下列说法正确的是
A．若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素
B．由X、Y、Z、W四种元素不可能形成其原子个数比为1
1
3
1的化合物
C．Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径
D．若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物
5．已知：
CH3C
CH+CO+CH3OH
X；X+H2O
Y+CH3OH下列说法正确的是
A．X的分子式为C5H10O2B．X可能的结构有两种
C．Y中含有的官能团有羧基和碳碳双键D．X与Y相对分子质量相差14，则X与Y互为同系物
6．下图所示装置Ⅰ是可充电电池.已知：
该充电电池充电时的反应为：
Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3，闭合开关K时,装置Ⅱ中b极附近变红色。
下列说法正确的是
A．闭合开关K时,电极B上发生的反应是：
Br3-+2e-=3Br-
B．闭合开关K时，I中Na＋移向A极，II中Na＋移向a极
C．当有0.01molNa＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL
D．闭合开关K时，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
7．下列说法正确的是
A．已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：
H2A=H++HA-HA-
H++A2-,则NaHA溶液中离子浓度的关系有：
c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）=c（H+）-c（OH-）
B．已知：
室温时Ka（HA）=10-5.则室温时0.1mol/LNaA溶液的pH约为10
C．HCN溶液加水稀释的过程中c（H+）/c（CN-）减小
D．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：
c（K+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（H+）
二、实验题
8．某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。
[探究一]：
SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
A
B
C
D
装置甲中的现象
Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾
白色沉淀
-----
------
装置乙中的现象
Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾
有气泡
有气泡
品红褪色
回答下列问题：
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____
（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。
②________________________（用离子方程式表示）。
（3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________
（4）通过上述实验，得出的结论是________________________
[探究二]：
SO2与FeCl3溶液的反应
查阅资料：
①Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应。
实验步骤为：
步骤I
往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤II
往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
回答下列问题:
（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________
（6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。
三、填空题
9．根据要求回答下列问题
（1）T0C时,向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应．其相关信息如下：
如图中t0～t1阶段c（B）未画出；如图中t2、t3、t4改变的条件是温度、压强、催化剂中的一种
①B的起始物质的量为____mol；t2时刻改变的条件是_______
②如图中各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
时间段
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t5～t6
平衡常数
K1
K2
K3
K4
K2______K4（填“＞或＜或.=”）；其理由是______________
③T0C时，该反应的平衡常数是_________（保留两位小数）；维持温度不变，在t1时刻再向该容器中加入1molA,0.5molB，0.3molC,重新达平衡后α（A）=______
（2）硅是重要的半导体材料。
工业上由粗制纯硅的过程如下：
实验测得上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅（Si的相对原子质量为28）需吸收akJ热量，则该反应的热化学方程式_______________________
四、工业流程题
10．实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：
①四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
②室温时一些物质的Ksp如下表：
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Ksp
8.0×10-16
8.0×10-38
1.8x10-11
③Mg（ClO3）2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.
（1）H2O2的电子式为_________
（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5mol/L,则x为______
（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg（ClO3）2·6H2O晶体的实验步骤依次为：
①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。
（5）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：
准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
步骤4：
将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式____________
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”.“偏小”或“不变”）。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________
五、有机推断题
11．A、B、C、D、E是原子序数依次增加的短周期元素。
已知A是形成化合物种类最多的元素，B的第一电离能至第四电离能分别是932kJ·mol－1、1821kJ·mol－1、15390kJ·mol－1、21771kJ·mol－１；C元素原子核外最外层成对电子对数与其单电子数相等；D元素的常见单质的键能是双原子分子中最大的；E的氧化物是光电纤维的成分。
F位于周期表中第四周期IIB族。
回答下列问题：
（1）F元素原子的外围电子排布式____.在F元素的硫酸盐中逐滴滴入NaOH溶液至过量得到透明澄清的无色溶液，该溶液中含有一种带两个单位负电荷的配离子，则F元素的硫酸盐与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_____
（2）B与氯元素形成的化合物的立体构型为_____
（3）C元素可形成多种单质。
其中是一种单质的分子式为C60则C60的为_____晶体，在该晶体中每个C原子只与相邻的3个C原子形成化学键，C60分子中只含有五边形和六边形。
其结构如图１所示。
则1molC60分子中含______molσ键
（4）A、C、D三元素形成的一种分子，其化学式为A６C３D６，该分子结构与苯相似,其结构中含有三个-DA2，则A６C３D６的结构简式为_____。
该分子中电负性最大的元素的杂化轨道类型是_____
（5）C与E两元素空间网状结构的晶体。
其晶胞如图2所示。
查阅资料可知该晶体的熔点低于金刚石，其理由是____，若该晶胞边长为acm，碳原子直径为bcm，硅原子直径为ccm，则该晶胞的空间利用率为_______（用含a.b.c的式子表示）。
12．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
I.
II.
（1）Ｇ的名称________
（2）已知Ｅ能发生水解反应，则X的结构简式________
（3）C→D的反应类型是_______
（4）光刻胶的结构简式_______________________
（5）B→C第①步反应的化学方程式为_____________________
（6）Ｈ与Ｃ的分子式相同。
满足下列条件的Ｈ的结构有_______种。
①分子结构中只有一个羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应
②不能发生银镜反应
③分子中除苯环外无其它环状结构
（7）结合以上信息写出以Ａ为原料制备丙三醇的合成路线流程图（其它试剂任选）。
______________
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
参考答案
1．B
【解析】A、明矾能水解出具有吸附性的氢氧化铝胶体，且无毒，故能做净水剂，故A正确；B、有还原性的物质才可能做抗氧化剂，生石灰无强还原性，故不能做抗氧化剂，但可以防潮，故B错误；C．油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，故C正确；D．高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，可以延长水果的保存期，故D正确；故选B。
2．A
【解析】该有机高分子化合物的单体是CH2=CH-COOC2H5，含有碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，含有酯基，能够发生水解反应，不能发生酯化反应，故选A。
3．B
【解析】
A.氧化钙与水反应放热，使浓氨水分解放出氨气，故A正确；B.容量瓶不能用作溶解氢氧化钠固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，故B错误；C.测定中和热，用稍过量的氢氧化钠与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，故C正确；D.在氯化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液生成白色沉淀，生成的氯化银存在溶解平衡，再加入几滴碘化钾溶液，生成溶解度更小的碘化银沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；故选B。
4．D
【解析】A.若X为IA族时，Y是第三周期VIA族元素，为S元素，二者不能形成XY或X2Y2形化合物，故A错误；B.X与Y可形成原子个数比为1
1的化合物，X与Y可能是C、H。
Z、W简单离子的电子层结构相同，可能是O、Na，可能组成原子个数比为1
1
3
1的化合物为碳酸氢钠，故B错误；C.Z、W简单离子的电子层结构相同，则Z为第2周期的后半段元素，W为第3周期前半段的元素，或Z为第3周期的后半段元素，W为第4周期前半段的元素，根据电子层结构相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，Z元素的离子半径一定大于W元素的离子半径，故C错误；D.若X为IVA族的碳元素时，Y可能为钠元素，X、Y两元素可形成Na2C2，属于含有共价键的离子化合物，故D正确；故选D。
5．C
【解析】CH3C≡CH+CO+CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3，CH2=C（CH3）COOCH3
CH2=C（CH3）COOH+CH3OH。
A.根据上述分析，X的分子式为C5H8O2，故A错误；B.X的结构为CH2=C（CH3）COOCH3，故B错误；C.Y为CH2=C（CH3）COOH，含有的官能团有羧基和碳碳双键，故C正确；D.X与Y的结构不相似，不是同系物，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查有机物的制备，注意物质的结构和官能团性质的掌握。
本题的难点是X结构的确定，CH3C≡CH中的碳碳三键发生断裂，发生了加成反应，是制备有机玻璃的主要反应。
6．C
【解析】当闭合开关K时，b极附近溶液变红色，说明b极生成OH-离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则B为原电池的负极，A为原电池的正极，根据电池充电的化学反应方程式为Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3可知，阴极反应为Na2Sx+2e-+2Na+=2Na2Sy，阳极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，a极为电解池的阳极，电极反应为2Cu-2e-=Cu2+。
A.闭合开关K时，电极B为负极，发生氧化反应，Br3-+2e-=3Br-为还原反应，故A错误；B.闭合开关K时，原电池中阳离子有负极移向正极，I中Na＋移向A极，电解池中，阳离子移向阴极，II中Na＋移向b极，故B错误；C.当有0.01molNa＋通过离子交换膜时，转移0.01mol电子，b电极上析出0.005mol氢气，标准状况下的气体112mL，故C正确；D.闭合开关K时，Ⅱ中a极为电解池的阳极，电极反应为2Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查化学电源知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从总反应式判断两极上的变化和电极反应式的书写。
本题的难点是根据充电的总反应书写阴阳极的电极反应。
7．D
【解析】A.根据二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：
H2A=H++HA-HA-
H++A2-，可知，第一步电离完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液中只存在电离平衡，根据物料守恒有：
c（Na+）=c（A2-）+c（HA-），故A错误；B.NaA溶液中存在水解平衡，Kh=
=10-9=
=
，c（OH-）=10-5，c（H+）=10-9，溶液的pH约为9，故B错误；C.HCN溶液加水稀释，促进电离，氢离子的物质的量增加的幅度比CN-大，c（H+）/c（CN-）增大，故C错误；D.向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中含有KAlO2，水解显碱性，离子浓度关系有：
c（K+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（H+），故D正确；故选D。
8．打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO42SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+饱和NaHSO3溶液打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹SO2不能被BaCl2溶液吸收二氧化硫溶于水SO2+H2O
HSO3-+H+Fe3++HSO3-
Fe（HSO3）2+Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+加热增加FeCl3溶液的酸度
【解析】
（1）硫酸钡不溶于水，不溶于酸，甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4，甲同学的后续实验操作是打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4，故答案为打开B试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4；
（2）产生BaSO4的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。
②溶液中的二氧化硫被空气中的氧气氧化为硫酸，从而生成硫酸钡，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+，故答案为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+；
（3）为了防止形成硫酸的酸雾对实验的影响，装置乙需要除去硫酸的酸雾，可以选用饱和NaHSO3溶液；为了防止二氧化硫被氧气氧化，在滴加浓硫酸之前可以用氮气除去装置中的空气，故答案为饱和NaHSO3溶液；打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹；
（4）根据装置乙中的现象，二氧化硫不能被BaCl2溶液吸收，故答案为SO2不能被BaCl2溶液吸收；
（5）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe（HSO3）2+离子，所以方程式为：
H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3-，Fe3++HSO3-⇌Fe（HSO3）2+；Fe（HSO3）2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，则由氧化还原反应有升必有降，则离子方程式为：
Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+，溶液由红棕色变为浅绿色，故答案为二氧化硫溶于水H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3-，Fe3++HSO3-⇌Fe（HSO3）2+；Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（6）综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，故答案为加热、提高FeCl3溶液的酸性。
点睛：
本题考查的探究SO2与氯化钡溶液、FeCl3溶液的反应过程的实验方案设计，属于高频考点，把握实验探究的一般方法和二氧化硫的性质与现象间的关系为解答的关键。
本题的难点是SO2与FeCl3溶液的反应的探究。
9．1加催化剂＞t2-t4平衡未移动，从图像知K4是温度升高平衡逆向移动后的常数，所以变小0.8444.4%SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40kJ/mol
【解析】
（1）①根据图像，t2时平衡不移动，反应速率加快，因此改变的条件为加入催化剂，t3时平衡不移动，反应速率减慢，因此改变的条件为减小压强，t4时平衡逆向移动，反应速率加快，因此改变的条件为升高温度。
反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，该反应的方程式为2A（g）+B（g）⇌3C（g），所以，△c（B）=
△n（A）=
×0.2mol/L=0.1mol/L，故B的起始物质的量为n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1.0mol，故答案为1.0mol；加入催化剂；
②t1-t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，K1=
=
=0.84，t2-t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K2=0.84，t3-t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K3=0.84，t5-t6段，为升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故K1=K2=K3＞K4，故答案为＞；t2-t4平衡未移动，从图像知K4是温度升高平衡逆向移动后的常数，所以变小；
③根据上述分析，T0C时，该反应的平衡常数是0.84；维持温度不变，在t1时刻再向该容器中加入1molA,0.5molB，0.3molC与原平衡起始时物质的量之比相同，相当于增大压强，平衡不移动，重新达平衡后α（A）=
×100%=44.4%，故答案为44.4%；
（2）每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为
KJ=0.025aKJ，所以该反应的热化学方程式为SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1，故答案为SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1；
点睛：
本题以图像的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素和热化学方程式的书写。
注意等效平衡问题，为本题的难点，也是易错点。
10．
Fe（OH）3、BaSO43.32NaClO3+MgCl2=2NaCl↓+Mg（ClO3）2趁热过滤6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O偏小78.3%
【详解】
（1）H2O2属于共价化合物，电子式为
，故答案为
；
（2）卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）中的亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子，加入适量的氯化钡溶液可以使硫酸根离子沉淀，加入氧化镁调节溶液的pH，根据氢氧化物的溶度积常数可知，可使铁离子沉淀，因此滤渣中含有Fe（OH）3、BaSO4，故答案为Fe（OH）3、BaSO4；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5mol/L，c（OH-）=
=2×10-11mol/L，则c（H+）=5×10-4mol/L，pH=3.3，故答案为3.3；
（4）根据溶解度曲线，D中NaClO3与MgCl2反应生成Mg（ClO3）2和氯化钠沉淀，反应的化学反应方程式为2NaClO3+MgCl2=2NaCl↓+Mg（ClO3）2，Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化较大，由Mg（ClO3）2溶液制Mg（ClO3）2·6H2O晶体的实验步骤依次为：
①加热蒸发；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤洗涤，故答案为2NaClO3+MgCl2=2NaCl↓+Mg（ClO3）2；趁热过滤；
（5）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为Fe3+，化学方程式为：
ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，Cr2O72-能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将导致消耗的标准液的体积偏大，测得剩余的亚铁离子的含量偏高，根据ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，反应消耗的亚铁离子偏少，则ClO3-含量偏少，结果偏小，故答案为偏小；
③根据化学方程式：
ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：
ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol•L-1K2Cr2O7溶
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