化学初高中知识衔接.docx

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化学初高中知识衔接

课题：

初高中知识衔接1

学习目标：

1.熟悉并熟练化学用语；2.了解物质分类；

3.掌握化学反应规律。

学法策略指导：

1.掌握规律，把握好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。

2.复习要有所侧重化合价、化学式、化学方程式重点突破。

预习案

知识梳理

一、掌握前20号元素原子核外电子排布

原子序数===

离子电子数：

阳离子例如Na+电子数=；

阴离子例如Cl-电子数=。

1.前20号元素符号、名称及原子序数

2.画出前20号元素原子结构示意图（7、13、20号）

二、常见元素化合价

高中常见元素及原子团的常见化合价

化合价口诀：

（

）

一价氢氯钾钠银

二价氧镁钡钙锌

二四六硫二四碳

三铝四硅五氮磷

铁有二三要分清

莫忘单质都是零

（

）原子团化合价

负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根

正一价的是铵根

特殊：

H2O2、Na2O2中氧元素为-1价

Fe3O4中Fe分别为2个价，1个价

（注：

化合价与离子符号书写区别）

写出下列物质的化学式

硝酸钡硫酸铝磷酸钙磷酸二氢钙

亚硫酸铵亚硫酸氢钠高锰酸钾硫化钠

预习自测

完成下列反应方程式

1）+Zn=ZnSO4+Cu；2）+HCl=+CO2↑+；

3）Ca（OH）2+=CaCO3↓+；4）Ba（OH）2+Na2CO3=。

我的困惑

探究案

三、酸碱盐的分类及性质

1.定义

酸：

电离出的阳离子全部是的化合物。

如强酸：

、、、HI（氢碘酸）、HBr（氢溴酸）、HClO4（高氯酸）；其余为弱酸，如H2SO3、HClO、等。

碱：

电离出的阴离子全部是的化合物。

如强碱、、Ba（OH）2、Ca（OH）2，其余为弱碱。

盐电离出阳离子为离子或铵根离子，阴离子为离子的化合物。

如：

盐的分类：

正盐：

酸中的氢全部被中和生成的盐。

如：

酸式盐：

酸中的氢部分被中和生成的盐。

如：

碱式盐：

碱中的OH-部分被中和生成的盐。

如：

Cu2（OH）2CO3

2．酸碱盐的溶解性

钾钠硝铵溶水快

硫酸盐除钡银钙

氯里不溶银亚汞

碱里还溶钡和钙

其他物质沉水快

注：

微溶物有除Ca（OH）2视情况；其他MgCO3、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物均为沉淀

中学金属活动顺序表：

3．酸的通性：

（结合反应条件理解记忆）

1）与指示剂作用显色：

石蕊遇酸，酚酞遇酸

2）与金属→

Zn+HCl=Fe+H2SO4=

CH3COOH+Na=

3）与碱→

H2SO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2+HCl=

Fe（OH）3+H2SO4=H2SiO3+NaOH=

4）与金属氧化物→

CuO+H2SO4Fe2O3+HCl

MgO+HNO3Na2O+H2SO4

5）与某些盐→

BaCl2+H2SO4NaHCO3+HCl

Na2SO3+H2SO4

4．碱的通性

1）与指示剂作用显色：

石蕊遇碱，酚酞遇碱

2）与酸→

3）与非金属氧化物→

Ca（OH）2+CO2KOH+SO3

Ba（OH）2+SO2

4）与某些盐→

CuCl2+NaOHFeCl3+NaOH

NH4Cl+Ca（OH）2NaHCO3+NaOH

5）难溶性碱受热易分解

▲▲

Fe（OH）3=Mg（OH）2=

能力提升

5、盐的性质

1）盐与金属（反应2条件：

）

A+BX（盐）→

2）　　　　　　　　；

3）　　　　　　　　；

4）盐+某些盐→

5）多元弱酸的正盐+多元弱酸=酸式盐

CaCO3+CO2+H2O=

CaSO3+SO2+H2O=

Na2CO3+CO2+H2O=

我的收获

训练案

基础训练题

1．次氯酸钠（NaClO）可用来杀菌消毒，其中氯元素的化合价为（）

A．－1B．+1C．+3D．+5

2．某粒子的结构示意图为

，则该粒子是（）

A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子

3．下列实验现象描述正确的是（）

A．硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟

D．用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红

4．某物质和二氧化碳反应只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）

A．只含有氧元素B．一定含有钠元素和氧元素

C．只含有钠元素D．一定含有钠元素，可能含有氧元素

5．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）

A．CuSO4→FeSO4B．Ca（HCO3）2→CaCO3

C．C→Na2CO3D．Na2CO3→NaOH

6.写出下列物质间反应的化学方程式

1）铝与稀硫酸

2）亚硫酸氢钠与硫酸

3）硫酸与氧化铝

4）氯化铁与氢氧化钠

5）涉及盐酸去水垢

综合训练题

1、A～H均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如下图所示的转化关系．已知A和D的组成元素相同，常温下A、D均为无色液体，C、E、F、G均为无色气体，当G变成固体时，俗称“干冰”，B为黑色固体，H为红色金属单质．

请回答下列问题：

（1）写出G和H的化学式：

G_________、H________．

（2）在反应①～⑤，属于化合反应的是________（填序号）．

（3）在反应①中，B的作用是_____________．

（4）反应①的化学方程式为____________________________________________．

反应③的化学方程式为______________________________________________．

课题：

初高中知识衔接2

学习目标：

1.熟练掌握氧化物的化学性质

2.巩固四大基本反应类型

3.掌握化学反应规律

学法策略指导：

.熟记各类物质的性质，学会对比记忆，类比学习。

预习案

知识梳理

一、氧化物的分类及性质

1.分类⑴酸性氧化物：

CO2SO2SO3

⑵碱性氧化物：

CuOFeOFe2O3CaO

⑶两性氧化物：

Al2O3

⑷不成盐氧化物：

NONO2CO

2.性质

⑴酸性氧化物：

与碱反应只生成盐和水的氧化物，简称酸酐。

（大多非金属氧化物，酸对应的等价氧化物）

H2SO4H2CO3H3PO4

HNO3HClO4H2SO3

酸性氧化物的通性：

1可溶性酸性氧化物与水反应，生成等价的酸。

SO3+H2OSO2+H2O

CO2+H2OP2O5+H2O（热）

规律：

酸溶则其酸酐就可溶（SiO2:

难溶于水,对应）。

2与碱反应生成盐和水。

NaOH+CO2Ca（OH）2+CO2

NaOH+SO2

3与碱性氧化物反应生成盐。

CaO+SO2K2O+SO3

Na2O+CO2

⑵碱性氧化物：

与酸反应只生成盐和水的氧化物。

（大多金属氧化物）

Ca（OH）2NaOHBa（OH）2

Fe（OH）3Cu（OH）2

通性：

1可溶性碱性氧化物与水反应生成对应的碱。

Na2O+H2OK2O+H2O

CaO+H2OBaO+H2O

（规律：

碱溶则氧化物溶）

2与酸反应生成盐和水。

Na2O+HClFeO+H2SO4

Fe3O4+HCl

③与酸性氧化物反应生成盐。

二、化学反应类型

1、化合反应

A+B─→AB

Fe+O2Na2CO3+H2O+CO2

Na+Cl2Ca3（PO4）2+H3PO4

2.分解反应

AB─→A+B

KClO3Cu（OH）2

Cu2（OH）2CO3Ca（HCO3）2

3.置换反应

A+BC─→AC+B

Fe+CuSO4Al+Fe2O3

H2+CuO

4、复分解反应

AB+CD─→AD+CB

MgSO4+BaCl2CuSO4+NaOH

NaHCO3+HClMgO+H2SO4

注：

复分解反应条件①产物有之一；

其他Fe2O3+CO=；C2H4+O2=

讨论：

Ca（OH）2+CO2反应属于复分解反应？

探究案

将CO2气体通入澄清石灰水中，现象，反应方程式

；继续通入至过量现象，反应方程式。

若将CO2气体通入氯化钙溶液中是否会生成沉淀？

能力提升

1、从Zn、BaCl2、Fe（OH）3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式

1）化合反应

2）分解反应

3）置换反应

4）复分解反应

2、除去括号中的杂质，写出反应方程式

H2（CO2）

Cu（CuO）

CO2（HCl）

NaHCO3（Na2CO3）

Na2CO3（NaHCO3）

我的收获

训练案

基础训练题

1．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．这里的钙指的是（）

A．原子B．分子C．单质D．元素

2．将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是（）

A．酒精与水B．氧化铁与稀盐酸C．植物油与水D．奶粉与水

3．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是　　　[　　　]。

A碳酸钠B．二氧化硅C．氧化铜D．硫酸铜溶液　

4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是[　　　]。

A.三氧化硫B．氢氧化钠C．碳酸钠　D．氯化钠

5．固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是　[　　]

（1）氢氧化钠有毒；

（2）氢氧化钠有强腐蚀性；（3）氢氧化钠在空气中会被氧化；（4）氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。

　　　A、

（1）

（2）　　B、（3）（4）　　

C、（4）（5）　　D、

（2）（5）

综合训练题

6．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中标有①、②仪器的名称：

①_________，②_________．

（2）若实验室选用B装置制氧气，则所用的药品是_________．

（3）实验室用锌和稀硫酸制氢气，发生装置可选择________，写出反应方程

式收集装置可选择______或F，若选用F装置收集氢气，则氢气应从_______口通入（填“a”或“b”）．

（4）该小组成员查阅资料知道：

氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水（具有挥发性）；常温下，Cl2能和NaOH溶液反应．实验室可用固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl2．。

根据上述信息判断实验室制取Cl2的最佳装置组合是下列

（Ⅰ）～（Ⅳ）中的__________．（Ⅰ）AD（Ⅱ）AE（Ⅲ）AFG（Ⅳ）AFH

课题：

初高中知识衔接3

学习目标：

1、了解一些实验室常规，会选择适当仪器取用药品。

2、以粗盐的提纯为例学会用漏斗、滤纸进行过滤操作和用蒸发皿蒸发浓缩溶液的操作。

3、了解混合物的分离与提纯的原则和方法。

学法策略指导：

1.熟悉各种常见仪器的使用方法，注意考虑细节问题。

2.物质的分离的提纯要涉及很多实验知识，如试剂，仪器的选择，操作步骤的合理安排等

预习案

知识梳理

1、实验室常规

（1）药品的使用原则

认清药品名称，注意防毒、防腐蚀。

药品不得用　拿，更不能品尝药品。

直接闻气体的气味，闻气味的正确方法是：

。

（2）安全意识

①受酸腐蚀：

皮肤或衣服上沾有浓H2SO4时，应立即用大量冲洗，再涂上溶液

②受碱腐蚀（如氢氧化钠）：

水洗→溶液。

2、药品的定量取用

（1）固体：

使用仪器：

，“边放药品，边放砝码”，放药品时两边放，对于性或性药品，应在放中称量。

（2）液体

①使用仪器：

。

②选择规格：

最大量程比所要量取值，且尽量接近。

③操作方法：

量筒放平稳，加至刻度线，再用加至刻度线。

3、溶解、过滤、蒸发

（1）溶解：

物质的溶解一般在烧杯或试管中进行。

固体物物质的溶解先在烧杯或试管中放入被溶解的物质，然后加适量水，用玻璃棒搅拌可加速溶解。

注意搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁。

（2）过滤：

过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。

①过滤所用的仪器有、、、。

②操作步骤：

。

③操作注意事项：

过滤要求是“一贴，二低，三靠”，即滤纸要和漏斗内壁紧贴；烧杯和玻璃棒（中下部）接触；玻璃棒和。

漏斗下端和。

滤纸边缘要低于。

液面要低于。

（3）蒸发：

使溶液浓缩从而析出晶体的一种操作方法。

①蒸发所用到的仪器有：

铁架台（或三角架）、酒精灯、、。

②操作注意事项：

a、蒸发液体不超过蒸发皿容积的三分之二；b、加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，一是为了加快蒸发速度，二是为了防止滤液局部过热发生迸溅；c、当加热至有少量晶体出现时，应停止加热，充分利用余热使剩余的水分蒸发，析出全部晶体。

4、溶液的配制

常用的仪器：

托盘天平、量筒、、和试剂瓶。

主要步骤：

①计算→②称量→③溶解→④装入试剂瓶。

5、混合物的分离与提纯

分离是指将混合在一起的不同物质彼此分开的过程，除去混在物质中的杂质以得到纯物质的过程中叫物质的提纯。

（1）原则：

①分离物质的原则是：

分离后的每种物质应保持自己原来的状态。

②提纯物质的原则一般为：

a、所选试剂一般只与杂质反应；b、反应后生成的物质易于分离；c、不能引入新杂质；d、避免被提纯物质大量损失。

（2）基本方法：

在初中阶段分离物质所采取的方法有过滤法和结晶法，提纯物质可根据被提纯物与杂质的物理性质或化学性质的不同而采取物理或化学方法。

物理方法一般为过滤法，结晶法和蒸发法。

化学方法有沉淀法，气化法、置换法等等，将在“解题方法”栏中详细介绍。

（3）粗盐的提纯：

粗盐中含有不溶于水的泥砂，可用溶解、过滤的方法除去，蒸发滤液即得精盐。

实验步骤：

①溶解→②过滤→③蒸发

探究案

1、 某同学错误地用“左码右物”法称量食盐8.5ｇ，若游码0.5ｇ，其它操作无误，他所得食盐的实际质量是ｇ。

称量物质的质量时为什么必须“左物右码”？

2、用量筒取5mL浓H2SO4，配制一定溶质质量分数的稀H2SO4，若读数时俯视，则所得浓H2SO4体积（大于、小于或等于）5mL，所得溶液溶质质量分数有何影响？

3、混合物分离方法

（一）物理方法

①、法

例题：

如何除去Na2CO3中的CaCO3?

〔分析〕：

②、法

例题如何除去KNO3中少量的NaCl?

如何除去NaCl中少量的KNO3?

 〔分析〕：

③、法

例题：

怎样由Na2SO4溶液得到Na2SO4晶体？

〔分析〕：

（二）化学方法（略）

我的收获

 训练案

基础训练题

1、盛放下列物质的容器无需密封的是（）

A、浓HClB、浓H2SO4C、固体NaOHD、CaCO3

A、①②B、③④C、①③D、②④

2、准确量取80mL的液体，应选用的仪器是（）

A、100mL量筒B、50mL量筒C、50mL量筒和滴管D、100mL量筒和胶头滴管

3、用托盘天平称量粒状NaOH时，应把NaOH（）

A、直接放在左盘上B、放在滤纸上C、直接放在右盘上D、放于小烧杯中

4、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）

A、碳酸钙和硫酸钡B、铁粉和铜粉

C、二氧化锰和氯化钾D、三氯化铁和硝酸银

5、除去KCl中的K2SO4依次加入的试剂最好的是（）

A、CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸B、Ba（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸

C、BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸D、BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸

综合训练题

6、为了除去表内各物质的杂质，将正确操作的序号填入格内。

操作有：

①加适量的稀盐酸②加适量水③过滤④加热（高温或灼烧）⑤蒸发

物质

所含杂质

去杂质操作

化学方程式

KCl

K2CO3

CuO

C

Cu

CuO

BaCO3

Na2CO3

7、将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下：

①将混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的溶液。

②过滤，洗涤沉淀。

③向沉淀中加入，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体。

④向滤液中加入，至不再产生气泡。

⑤蒸发所得溶液，得到晶体。