D.在不改变反应物用量的情况下,采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
17、已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热,恰好反应:
aKOH+bS→cK2Sx+dK2S2O3+eH2O,则x的值为
A.4B.3C.2D.1
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水,下列离子反应可能发生的是:
A.Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O
D.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O
19、已知短周期元素中,元素Q、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构。
下列推断中错误的是
A.W的氧化物是原子晶体B.Q的分子构型为三角锥形
C.Y元素的核外电子中,只有1个未成对电子D.X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点
20、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示。
则下列有关说法错误的是
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2。
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol
21、下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是
A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B.方案l中残留物可以受热不易挥发
C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
22、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法错误的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
我国的四大发明之一黑火药,爆炸时发生反应的化学方程式为:
S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。
请根据其中所含的元素回答下列问题:
23、如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是_________;钾元素在周期表中的位置为_________。
24、上述元素中,简单离子电子层结构与氩原子相同,且离子半径最大的元素,其原子核外有_________种不同能级的电子;已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应,该反应的化学方程式是___________________________。
25、上述反应生成物中,属于非电解质的是________(写结构式);其中熔点最高的物质的电子式是_________。
26、上述化学方程式的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________,能证明其递变规律的事实是()(填字母)
A.最高价氧化物对应水化物的酸性B.气态氢化物的沸点
C.单质与氢气反应的难易程度D.其两两组合形成的化合物中元素的化合价
27、上述反应中,如1.5mol还原剂_________(填“得到”或“失去”)_________mol电子,则生成_________g还原产物。
五、(本题共12分)
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理后方可排放。
常用的处理方法有两种。
方法1:
还原沉淀法。
该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
28、若第①步中平衡体系的pH=2,则该溶液显_________色;向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4
为黄色沉淀)则平衡_________移动(填“向左”或“向右”或“不变”),溶液颜色将_________。
29、能说明第①步反应达平衡状态的是_________(选填编号)
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.2υ(Cr2O72-)=υ(CrO42-)
C.溶液的颜色不变
30、若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动,则该反应_________(选填编号)
A.平衡常数K值可以不改变B.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C.Cr2O72-的浓度一定增大D.平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
31、第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要_________mol的FeSO4•7H2O。
32、第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
带温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_________。
方法2:
电解法。
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
33、用Fe做电极的原因为___________________________。
34、在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________,溶液中同时生成的沉淀还有________。
六、(本题共12分)
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。
35、为完成上述实验,正确的连接顺序为A连_________;B连_________(填写连接的字母)。
36、对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为___________________________。
37、若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是_________,对应的现象为_____________________。
38、丙装置的c瓶中盛放的试剂为_________,作用是___________________________。
39、为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验
完毕后
甲方案:
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:
通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:
_________方案测得结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处在___________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu,的相对原子质量是___________________________。
七、(本题共12分)
难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O(s)
2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
40、滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石。
41、用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出、K+的原因:
__________________。
42、“除杂”环节中,先加入_________溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入_________溶液调滤液pH至中性。
43、过滤得到的母液中含有大量的_________(填写化学式),溶液中离子浓度大小顺序为__________________,检验其中溶质阴离子的方法是___________________________。
44、不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图,由图可得,随着温度升高
①______________________________________________________
②______________________________________________________
八、(本题共12分)
45、根据下列几种烃的结构式,回答下列问题:
(1)结构D显然是不可能合成的,原因是___________________________。
在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团,可以形成金刚烷的结构,则金刚烷的分子式是
_________。
(2)B的一种同分异构是最简单的芳香烃,能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的事实是_________。
a.它的对位二元取代物只有一种b.它的邻位二元取代物只有一种
c.分子中所有碳碳键的键长均相等d.能发生取代反应和加成反应
C的一种属于芳香烃的同分异构是生产某塑料的单体,则合成该塑料的化学方程式是
___________________________。
46、已知
,如果要合成
所用的原始材料可以是
a.2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔b.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔d.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
47、E-K都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)E为一取代芳香烃,F中含有一个甲基,由F生成G的化学方程式是___________________________;
(2)由F生成H的反应条件是__________________;
(3)在K的同分异构中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有_________种,其中只有两种氢原子而且H原
子数之比为1:
1的物质结构简式是__________________。
九、(本题共10分)
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:
已知:
i.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。
ii.
iii.
请回答:
48、B→C的反应类型是_________、E→G的反应类型是_________。
49、C→D反应的化学方程式是___________________________。
50、E的结构中有两种氢原子,E→G反应的化学方程式是___________________________。
51、写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式___________________________。
。
①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解,最多消耗3molNaOH
52、姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是___________________________。
十、(本题共14分)
金属镁是一种活泼的常见金属,有着广泛的用途。
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
53、下列选项中正确的是_________(填序号)。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②MgBr2与Cl2反应是放热反应
③化合物的熟稳定性顺序为:
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
54、请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式:
___________________________。
已知,金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应:
2Mg+CO2→2MgO+C
现将a克镁放在盛有bL(标准状态下)二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧,
55、若容器中剩余二氧化碳,则残留固体物质_________
A.一定只有MgOB.一定有MgO,可能有C
C.一定有MgO和CD.一定有C,可能有MgO
56、若反应容器中有氧气剩余,则容器内剩余固体的质量为_________,出现此种状况,容器中原来bL混合气体中氧气的体积应满足(用含a的代数式)__________________。
57、若容器中无气体剩余,残留固体中含有镁,则残留固体m的取值范围_________;
若容器中无气体剩余,残留固体中没有镁剩余,则残留固体m的取值范围_________。
奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·参考答案
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
1.D2.D3.A4.A5.D
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项。
)
6./7.D8.B9.B10./11.B12.C13.C14.C15.D16.B17.B
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
18.ACB19.BCD20.D21.BD22.B
四、(本题共12分)
23.K元素的相对原子质量;第四周期IA族
24.5,H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4+2HCl
25.O=C=O
26.O>N>C,D
27.失去,6,69克(2分)
五、(本题共12分)
28.橙;向左;变浅
29.C
30.AB(2分)
31.6
32.5
33.阳极反应为Fe-2e→Fe2+,提供还原剂Fe2+(2分)
34.2H++2e→H2↑Fe(OH)3
六、(本题共12分)
35.EC
36.检验氢气的纯度,(赶走系统内空气)防止发生爆炸
37.淀粉KI溶液溶液变为蓝色
38.浓硫酸吸收H2中的H2O
39.①甲空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大(2分)
②
(2分)
七、(本题共12分)
40.CaSO4Mg(OH)2
41.氢氧根离子与镁离子结合,使平衡向右移动,K+变多
42.K2CO3H2SO4
43.K2SO4c(K+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)(2分)
44.①在同一时间K+的浸出浓度大。
②反应的速率加快,平衡时溶浸时间短
八、(本题共12分)
45.
(1)碳原子不能形成5个共价键C10H16
(2)bc
46.ad(2分)
47.
(1)
(2)NaOH的醇溶液、加热(3)7种2分
九、(本题共10分)
48.取代反应(1分);加成反应(1分)
49.
50.
51.
(2分)
52.
(2分)
十、(本题共14分)
53.①②(2分)
54.
55.B(2分)
56.5ag/3(2分)b>V(O2)>7a/15(2分)
57.a+32b/22.4小编推荐:
高考信息网:
高考试卷库:
高考报考:
高考备考: