学年高一化学上学期期末考试试题5.docx
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学年高一化学上学期期末考试试题5
2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（5）
第Ⅰ卷（共60分）
可能用到的相对原子质量：
Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56Cu:
64S:
32Si:
28Ba:
137
一、选择题：
（本题共20小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。
1.
金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是
2.下列物质不属于合金的是
A.黄铜B.青铜C.不锈钢D.水银
3.下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是：
A.Na——黄色的烟B.H2——苍白色火焰
C.Cu——蓝色的烟D.Fe——棕色的雾
4.下列叙述正确的是
A．1molN2的质量为28g/mol
B．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
C．Cl2的摩尔质量为71g
D．常温常压下，32gSO2 的物质的量为0.5mol
5.熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是
A.铁坩埚B.石英坩埚
C.刚玉坩埚D.陶瓷坩埚
6.下列有关物质颜色，正确的组合是
①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe（OH）2白色
④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色
A.①②③④B.②③④⑥
C.②③④⑤D.①②④⑥
7.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类不合理的是：
A.酸性氧化物：
CO2、SO2、SiO2
B.碱性氧化物：
Na2O2、MgO、CaO
C.电解质：
BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl
D.胶体：
烟水晶、硅酸溶胶、云雾
8.下列各组离子能够大量共存的是
A.加入Al粉后产生H2的溶液中：
Na+、HCO3¯、SO42¯、Cl¯
B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：
Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯
C.酸性溶液中：
Fe3+、K+、SCN¯、SO42¯
D.澄清透明的溶液中：
Cu2+、H+、NH4+、SO42¯
9.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）
A．硅可用于制造光导纤维
B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸
D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物
10.下列关于氯水的说法正确的是：
A.新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色
C.氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D.新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
11.
下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是：
A.甲装置用来制备氧气
B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C.丙装置用来制取氯气
D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
12.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是
A．过量的水与氯气
B．过量的氢氧化钠与二氧化硅
C．过量的二氧化锰与浓盐酸
D．过量的氨水与氢氧化铝
13.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是：
A.漂白粉被氧化
B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大
14.下列说法正确的是
A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32¯
B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强
C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nm
D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
15.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
两容器内的气体一定具有相同的
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A.①④⑥B.①②⑤C.③④⑥D.①②③
16.下列物质均为ag，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为ag，符合条件的物质种类有（）
①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A.4种B.5种C.6种D.2种
17.已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述3个反应都是置换反应
B．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NA
C．反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023
D．氧化性由强到弱的顺序为:
KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
18.由Na、Mg、Al、Fe四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为
A.0.6molB.0.5molC.0.4molD.0.3mol
19.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是
A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O7
20.下列离子方程式正确的是
A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：
2Al3++3SO42¯+3Ba2++6OH¯=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：
Ca2++2OH¯+2HCO3¯=CaCO3↓+CO32¯+2H2O
C.已知：
2Br¯+Cl2=2Cl¯+Br2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br¯,向含0.2molFeBr2的溶液中
通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：
4Fe2++2Br¯+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl¯
D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：
H++SO42¯+Ba2++OH¯=H2O+BaSO4↓
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（本题共5小题,共50分）。
21.（10分）根据要求写出下列反应的方程式:
（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式:
。
（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式:
。
（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:
。
（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：
。
（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：
。
22.（10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为。
（3）甲与B反应的离子方程式。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是
。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：
。
23.（10分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
已知：
某无色废水中可能含有
H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3¯、CO32¯、SO42¯中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，
一定存在的阳离子是。
（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：
。
（3）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3＋）的比值为，
所得沉淀的最大质量是g。
（4）若通过实验确定原废水中c（Na＋）=0.14mol·L¯1,试判断原废水中NO3¯是否存在？
（填“存在”“不存在”或“不确定”）。
若存在，c（NO3¯）=mol·L¯1。
（若不存在或不确定则此空不填）
24.（10分）硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:
2Mg（过量）+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si（副反应），
查资料得:
①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）；
②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；
③Mg在加热时能与CO2、N2反应。
I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
（1）盛放稀硫酸的装置为，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用（填序号）。
a.石灰石b.锌粒c.纯碱
（2）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。
可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①；②。
II.利用如图装置（量气管“0”刻度在刻度线的最上方）可测定生成物的纯度。
（3）实验开始前应先。
（4）若取样品Wg加入5mLNaOH（足量）充分反应。
反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL（实验数据均转化为标准状况下），则样品的纯度为。
（写出计算式，不化简）。
（5）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平（右边的液面高于左边液面），则会导致实验结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【附加题】
25.（10分）5.00gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定110℃时固体物质的化学式；
（2）取200℃所得样品，加热至280oC,该反应的化学方程式为：
；
（3）将280oC所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧
化性气体，黑色粉末的化学式为。
（4）把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体其存在的
最高温度是；
（5）天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质
的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘
的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
D
A
B
B
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
B
C
D
A
D
A
C
C
21.【答案】（共10分）
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO）3+2HClO
（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+2CO32-
22.【答案】（每空2分，共10分）
（1）①⑤（2分，少写得1分，写错0分）
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）
（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（2分,有错误得0分）
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑（2分）
23.【答案】（共10分）
（1）CO32-（1分）Na+、H+、Al3+、NH4+（2分,少写得1分，写错0分）
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2-+2H2O（2分）
（3）1:
1（1分）0.546g（1分）
（4）存在（1分）0.36mol·L-1（2分）
24.【答案】（共10分）
（1）分液漏斗（1分）b（1分）
（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑（2分）
SiH4+2O2=SiO2+2H2O（2分）
（3）检查装置气密性（1分）
（4）（2分，化简后正确也给分。
）
（5）偏低（1分）
25.【答案】（共10分）
（1）CuSO4·3H2O；（2分）
（2）CuSO4·H2OCuSO4+H2O（2分）
（3）CuO（2分）
（4）102℃；（1分）
（5）右盘镁（3分，每项内容各1分，写错任何一处为0分。
）
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