最新中考九年级化学溶液计算题及答案.docx

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最新中考九年级化学溶液计算题及答案

中考九年级化学溶液计算题及答案

1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。

药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。

同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。

请回答下列问题：

（1）同学们选择的固体药品是；

（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。

（计算结果保留至0.1%）

2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。

例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的溶质质量分数。

右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加溶液（标准液）。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。

（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以

1.0g/cm3计。

若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

（计算过程中数值保留至0.1）

3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：

方案一：

①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算。

方案二：

①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。

请回答下列有关问题：

（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为g；

（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是

；

（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

4将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1g气体。

过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。

当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9g。

试求：

（1）原混合物中镁的质量分数；

（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留至0.01%）

1、

（1）碳酸钙………1分

（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g－5g－111g=4.4g………1分

设盐酸中氯化氢的质量为x。

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x4.4g

x=7.3g………1分

盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9%………1分

答：

略。

2、

（1）碱；酸（每空1分）

（2）溶液的红色刚好褪去（1分）

（3）消耗掉的硫酸溶液质量：

24.5mL×1.0g/mL=24.5g

消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：

24.5g×4.5%=1.1g………………1分

解：

设待测液溶质质量为x

2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O

8098

x1.1g

80：

98=x：

1.1g………………1分

x=0.9g………………1分

待测液溶质质量分数为0.9g÷（25mL×1.0g/cm3）×100%=3.6%………………1分

答:

待测液溶质质量分数为3.6%

3

（1）7.3（1分）

（2）二（1分）碳酸钙要在高温下才能完全分解（1分）

（3）解:

设与氢氧化钠反应的HCl质量为x

HCl+NaOH===NaCl+H2O

36.540

x3.2g

36.5:

40=x:

3.2g

得x=2.92g（1分）

与碳酸钙反应的HCl质量为:

7.3g－2.92g=4.38g

设与盐酸反应的碳酸钙质量为y

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

10073

y4.38g

100:

73=y:

4.38g

y=6g（1分）

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

6g÷8g×100%=75%（1分）

解：

（1）设原混合物中镁的质量为x，

则Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24　　　　　　2

x0.1g

24:

x=2:

0.1g

x=1.2g，（1分）

Mg％=80％（1分）

（2）首先中和未反应的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

然后再发生如下反应，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg（OH）2↓（1分）

即NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2SO4的质量为y，

2NaOH～　　Na2SO4

80　　　　142

80g×10％y（1分）

80:

80g×10％=142:

y

y=14.2g（1分）

根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为

100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g．（1分）

则Na2SO4%≈7.97％（1分）

2、

二、中考化学推断题

2．已知A-I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。

该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，G是应用最广的金属单质，H是植物光合作用中必不可少的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，B与E反应生成蓝色沉淀，C与E反应产生氨味气体。

（“—”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系）

（1）F的化学式为___________________；

（2）E与C反应的化学方程式为_______________________________________________；

（3）B与G反应的化学方程式为_______________________________________________；

（4）如图所示物质间转化的反应中，不属于化学反应基本类型的化学方程式为：

_________________________________________。

【答案】H2SO4

【解析】

【分析】

A-I均为初中化学常见的物质，B溶液呈蓝色，说明B是含有铜离子是盐溶液，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是硫酸，G是应用最广的金属单质，则G是铁，H是植物光合作用中必不可少的气体，则H是二氧化碳，B与E反应生成蓝色沉淀，则E中含有氢氧根离子，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E是氢氧化钡，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化铵，B是氯化铜，A是硝酸银，H和I可以相互转化，且I和E、F都能反应，则I是碳酸盐。

【详解】

（1）F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是硫酸，个F的化学式为

。

（2）B与E反应生成蓝色沉淀，则E中含有氢氧根离子，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E是氢氧化钡，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化铵，故E与C反应是氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，化学方程式为

。

（3）G是应用最广的金属单质，则G是铁，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化铵，B是氯化铜，B与G反应是氯化铜和铁生成铜和氯化亚铁，化学方程式为

。

（4）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，A与B、C的反应为复分解反应，B与G的反应属于置换反应，故不属于化学反应基本类型的二氧化碳和氢氧化钡的反应，化学方程式为

。

【点睛】

B溶液呈蓝色，说明B是含有铜离子是盐溶液，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是硫酸，G是应用最广的金属单质，则G是铁，H是植物光合作用中必不可少的气体，则H是二氧化碳。

3．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为____________。

操作②时，当__________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。

【答案】Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水（或析出大量晶体）H2ONaCl、Na2SO4

【解析】

本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。

根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。

工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。

因此：

（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水（或析出大量晶体）时停止加热；

（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；

（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。

4．有初中阶段常见的A、B、C、D、E、F、G等七种物质。

A为白色固体，加热后放出无色气体B并产生白色固体H；C为黑色固体，它在B中燃烧发出白光，生成气体E；E能使澄清的石灰水浑浊；固体D暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G；气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生，它能污染空气。

试推断上述七种物质，写出其中某些物质的名称：

（1）A______、B______、E______、F______、G______、H______。

（2）写出下列方程式：

A→B+H______。

【答案】氯酸钾氧气二氧化碳二氧化硫五氧化二磷氯化钾

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E、F、G等是初中阶段常见的七种物质，E能使澄清的石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，C为黑色固体，在B中燃烧发出白光，生成二氧化碳，所以C是木炭，固体D暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G，所以D是白磷，G就是五氧化二磷，一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F，所以F是二氧化硫，A为白色固体，加热后放出氧气并产生白色固体H，结合实验室制取氧气的方法和药品可知，所以A是氯酸钾，H是氯化钾，A氯酸钾在加热的条件下生成H氯化钾和B氧气，C木炭在氧气中燃烧生成E二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D白磷在空气中会自燃，生成白色固体G五氧化二磷，硫和氧气在点燃的条件下生成F二氧化硫，二氧化硫会污染空气，推出的各种物质均满足题意，推导合理。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）A是氯酸钾，B氧气，E是二氧化碳，F是二氧化硫，G是五氧化二磷，H是氯化钾；

（2）反应A→B+H可以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。

（1）写出乙和丙的化学式：

乙_________，丙__________。

（2）写出下列化学方程式：

甲和乙：

________________________________

丙和丁：

_________________________________

（3）图中反应①属于基本反应类型中的_________反应，又称为_________反应。

【答案】

（1）Na2CO3HCl

（2）BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClMg+2HCl==MgCl2+H2↑

（3）复分解中和

【解析】

分析：

对于给定物质在表格转化中的解决，可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决．本题中H2SO4是整个反应中的核心，而给定的物质中有三种物质与之能够反应，所以要从这一点进行突破．

解：

在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl．而丁只能够和硫酸和盐酸都反应，所以丁为Mg．

在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH）2反应的是Na2CO3，所以乙为Na2CO3，则甲为BaCl2．

所以甲Mg；乙BaCl2；丙Na2CO3；丁HCl．

故答案：

（1）Na2CO3；HCl；

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

（3）复分解；中和．

点评：

解答时可以先将表格分析，可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应，只有丙不与之反应，所以先确定丙为HCl．

6．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B和E的化学式为B、E；

（2）反应①的化学方程式为：

；

（3）写一个能实现反应④的化学方程：

．

【答案】

（1）CuO；CO

（2）2CuO+C

2Cu+CO2↑

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

试题分析：

（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G为Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO；

（2）反应①的化学方程式为：

2CuO+C

2Cu+CO2↑

（3）一个能实现反应④的化学方程：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）

考点：

物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．

7．

是初中化学常见的物质。

已知A为红棕色粉末，

为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

（1）写出下列物质的化学式

_____；

_____。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。

（4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。

【答案】

【解析】

【分析】

已知A为红棕色粉末，B为有毒气体，F为红色固体单质，所以A为Fe2O3,B为CO，D与硫酸铜反应生成红色固体，则D可能为Fe，F可能为Cu，C可能为CO2,E为单质C，G为CuO，验证合理，推论正确。

【详解】

（1）C的化学式为CO2;F的化学式为Cu；

（2）反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为

；

（3）反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为：

（4）反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为：

。

8．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲属于常见的酸，乙是相对分子质量最小的氧化物。

它们相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。

）

（1）乙生成丁的化学方程式___________________________。

（2）丙与丁反应的化学方程式__________________________。

（3）甲与丁反应的微观实质为_________________________。

【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2（其他合理答案均可）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）（其他合理答案均可）氢离子与氢氧根离子生成水（其他合理描述均可）

【解析】

【分析】

乙是相对分子质量最小的氧化物，则乙是水，甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲属于常见的酸，结合图中各物质间的转化或反应关系，可推知：

甲可能是盐酸，丁是氢氧化钙、丙是二氧化碳，因二氧化碳和水反应生成碳酸，水和氧化钙生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；（其他合理答案均可）。

【详解】

（1）乙生成丁的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2（其他合理答案均可）；

（2）丙与丁反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）（其他合理答案均可）

（3）甲与丁反应是中和反应，微观实质为氢离子与氢氧根离子生成水。

【点睛】

要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。

如；反应条件高温的初中就两类反应：

碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。

蓝色的溶液一定是含铜离子等。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题