最新中考九年级化学溶液计算题及答案.docx
《最新中考九年级化学溶液计算题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新中考九年级化学溶液计算题及答案.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新中考九年级化学溶液计算题及答案
中考九年级化学溶液计算题及答案
1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。
药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。
同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中,再向其中加入105.4g稀盐酸,充分反应后过滤,得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计),并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。
请回答下列问题:
(1)同学们选择的固体药品是;
(2)请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。
(计算结果保留至0.1%)
2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如,在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液),直到酸、碱恰好完全反应,根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中,溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
(1)根据右下图曲线可以判断在实验中是向(填“酸”或“碱”,下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液)。
(2)在这次测定中,为了指示中和反应刚好完全,用酚酞做指示剂,即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液,若看到现象,则证明中和反应刚好完全。
(3)如果实验中使用的酸是硫酸溶液,碱是氢氧化钠溶液,且待测液和标准液的密度均以
1.0g/cm3计。
若测定中取用待测液25mL,标准液溶质的质量分数为4.5%,根据图中数据,计算待测液溶质的质量分数。
(计算过程中数值保留至0.1)
3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应),甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:
方案一:
①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g;④计算。
方案二:
①称取石灰石样品质量8g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算。
请回答下列有关问题:
(1)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为g;
(2)你认为上述方案中,切实可行的是方案,不选用另一方案的原因是
;
(3)求方案二样品中碳酸钙的质量分数。
4将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1g气体。
过滤后,向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
开始滴入时无沉淀生成,滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。
当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时,恰好得到最多的沉淀量2.9g。
试求:
(1)原混合物中镁的质量分数;
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果保留至0.01%)
1、
(1)碳酸钙………1分
(2)产生的二氧化碳质量=15g+105.4g-5g-111g=4.4g………1分
设盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
7344
x4.4g
x=7.3g………1分
盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9%………1分
答:
略。
2、
(1)碱;酸(每空1分)
(2)溶液的红色刚好褪去(1分)
(3)消耗掉的硫酸溶液质量:
24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量:
24.5g×4.5%=1.1g………………1分
解:
设待测液溶质质量为x
2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
8098
x1.1g
80:
98=x:
1.1g………………1分
x=0.9g………………1分
待测液溶质质量分数为0.9g÷(25mL×1.0g/cm3)×100%=3.6%………………1分
答:
待测液溶质质量分数为3.6%
3
(1)7.3(1分)
(2)二(1分)碳酸钙要在高温下才能完全分解(1分)
(3)解:
设与氢氧化钠反应的HCl质量为x
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.540
x3.2g
36.5:
40=x:
3.2g
得x=2.92g(1分)
与碳酸钙反应的HCl质量为:
7.3g-2.92g=4.38g
设与盐酸反应的碳酸钙质量为y
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
10073
y4.38g
100:
73=y:
4.38g
y=6g(1分)
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
6g÷8g×100%=75%(1分)
解:
(1)设原混合物中镁的质量为x,
则Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x0.1g
24:
x=2:
0.1g
x=1.2g,(1分)
Mg%=80%(1分)
(2)首先中和未反应的H2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
然后再发生如下反应,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓(1分)
即NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2SO4的质量为y,
2NaOH~ Na2SO4
80 142
80g×10%y(1分)
80:
80g×10%=142:
y
y=14.2g(1分)
根据质量守恒定律,反应所得溶液质量为
100+80+1.2—0.1—2.9=178.2g.(1分)
则Na2SO4%≈7.97%(1分)
2、
二、中考化学推断题
2.已知A-I均为初中化学常见的物质,它们相互间的关系如图所示。
该图体现了化合物F四种不同的化学性质,其中B溶液呈蓝色,F的浓溶液是一种常见的干燥剂,G是应用最广的金属单质,H是植物光合作用中必不可少的气体,B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生,E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,B与E反应生成蓝色沉淀,C与E反应产生氨味气体。
(“—”表示两物质间能反应,“→”表示物质间的转化关系)
(1)F的化学式为___________________;
(2)E与C反应的化学方程式为_______________________________________________;
(3)B与G反应的化学方程式为_______________________________________________;
(4)如图所示物质间转化的反应中,不属于化学反应基本类型的化学方程式为:
_________________________________________。
【答案】H2SO4
【解析】
【分析】
A-I均为初中化学常见的物质,B溶液呈蓝色,说明B是含有铜离子是盐溶液,F的浓溶液是一种常见的干燥剂,则F是硫酸,G是应用最广的金属单质,则G是铁,H是植物光合作用中必不可少的气体,则H是二氧化碳,B与E反应生成蓝色沉淀,则E中含有氢氧根离子,E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则E是氢氧化钡,C与E反应产生氨味气体,B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生,则C是氯化铵,B是氯化铜,A是硝酸银,H和I可以相互转化,且I和E、F都能反应,则I是碳酸盐。
【详解】
(1)F的浓溶液是一种常见的干燥剂,则F是硫酸,个F的化学式为
。
(2)B与E反应生成蓝色沉淀,则E中含有氢氧根离子,E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则E是氢氧化钡,C与E反应产生氨味气体,B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生,则C是氯化铵,故E与C反应是氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气,化学方程式为
。
(3)G是应用最广的金属单质,则G是铁,C与E反应产生氨味气体,B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生,则C是氯化铵,B是氯化铜,B与G反应是氯化铜和铁生成铜和氯化亚铁,化学方程式为
。
(4)四大基本反应类型为化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应,A与B、C的反应为复分解反应,B与G的反应属于置换反应,故不属于化学反应基本类型的二氧化碳和氢氧化钡的反应,化学方程式为
。
【点睛】
B溶液呈蓝色,说明B是含有铜离子是盐溶液,F的浓溶液是一种常见的干燥剂,则F是硫酸,G是应用最广的金属单质,则G是铁,H是植物光合作用中必不可少的气体,则H是二氧化碳。
3.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。
操作②时,当__________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
【答案】Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水(或析出大量晶体)H2ONaCl、Na2SO4
【解析】
本题考查了酸、碱、盐的化学性质,混合物的分离等。
根据物质的性质以及物质间的反应,结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。
工业废水加入氢氧化钠溶液,会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,A中加入某酸后得到硫酸镁,则加入的酸是硫酸,固体A是氢氧化镁;固体B加热得到的是氧化铁,则B是氢氧化铁,溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。
因此:
(1)固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应,生成的是硫酸镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;操作②是蒸发操作,当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热;
(2)固体B是氢氧化铁,加热的产物是两种常见氧化物,一种是氧化铁,根据质量守恒定律可知,另一种氧化物是水,化学式是H2O;
(3)溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠,化学式分别是NaCl、Na2SO4。
4.有初中阶段常见的A、B、C、D、E、F、G等七种物质。
A为白色固体,加热后放出无色气体B并产生白色固体H;C为黑色固体,它在B中燃烧发出白光,生成气体E;E能使澄清的石灰水浑浊;固体D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G;气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生,它能污染空气。
试推断上述七种物质,写出其中某些物质的名称:
(1)A______、B______、E______、F______、G______、H______。
(2)写出下列方程式:
A→B+H______。
【答案】氯酸钾氧气二氧化碳二氧化硫五氧化二磷氯化钾
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G等是初中阶段常见的七种物质,E能使澄清的石灰水变浑浊,所以E是二氧化碳,C为黑色固体,在B中燃烧发出白光,生成二氧化碳,所以C是木炭,固体D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G,所以D是白磷,G就是五氧化二磷,一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F,所以F是二氧化硫,A为白色固体,加热后放出氧气并产生白色固体H,结合实验室制取氧气的方法和药品可知,所以A是氯酸钾,H是氯化钾,A氯酸钾在加热的条件下生成H氯化钾和B氧气,C木炭在氧气中燃烧生成E二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,D白磷在空气中会自燃,生成白色固体G五氧化二磷,硫和氧气在点燃的条件下生成F二氧化硫,二氧化硫会污染空气,推出的各种物质均满足题意,推导合理。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)A是氯酸钾,B氧气,E是二氧化碳,F是二氧化硫,G是五氧化二磷,H是氯化钾;
(2)反应A→B+H可以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式:
乙_________,丙__________。
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:
________________________________
丙和丁:
_________________________________
(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应,又称为_________反应。
【答案】
(1)Na2CO3HCl
(2)BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClMg+2HCl==MgCl2+H2↑
(3)复分解中和
【解析】
分析:
对于给定物质在表格转化中的解决,可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决.本题中H2SO4是整个反应中的核心,而给定的物质中有三种物质与之能够反应,所以要从这一点进行突破.
解:
在给定的转化关系中,硫酸与甲、乙、丁三种物质反应,而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反应,所以丙为HCl.而丁只能够和硫酸和盐酸都反应,所以丁为Mg.
在剩余物质(BaCl2、Na2CO3)中,既能与硫酸反应,也能与Ca(OH)2反应的是Na2CO3,所以乙为Na2CO3,则甲为BaCl2.
所以甲Mg;乙BaCl2;丙Na2CO3;丁HCl.
故答案:
(1)Na2CO3;HCl;
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(3)复分解;中和.
点评:
解答时可以先将表格分析,可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应,只有丙不与之反应,所以先确定丙为HCl.
6.A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:
(1)物质B和E的化学式为B、E;
(2)反应①的化学方程式为:
;
(3)写一个能实现反应④的化学方程:
.
【答案】
(1)CuO;CO
(2)2CuO+C
2Cu+CO2↑
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
试题分析:
(1)根据D为红色固体单质,可推断D为铜;D是黑色固体B高温反应后的产物,则B为CuO;F为红色固体,可推断F为Fe2O3;E与F生成G,氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁,可推断E为CO,G为Fe,Fe可以置换H溶液中铜;物质C与A生成CO,二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳,可推断C为CO2,A为碳,故选CuO;CO;
(2)反应①的化学方程式为:
2CuO+C
2Cu+CO2↑
(3)一个能实现反应④的化学方程:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)
考点:
物质的鉴别、推断;碳的化学性质;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
本题考查学生根据红色固体单质为铜,红色固体F为Fe2O3,氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力.
7.
是初中化学常见的物质。
已知A为红棕色粉末,
为有毒气体,F为红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。
(1)写出下列物质的化学式
_____;
_____。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_____。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为_____。
(4)反应Ⅳ的化学方程式为_____。
【答案】
【解析】
【分析】
已知A为红棕色粉末,B为有毒气体,F为红色固体单质,所以A为Fe2O3,B为CO,D与硫酸铜反应生成红色固体,则D可能为Fe,F可能为Cu,C可能为CO2,E为单质C,G为CuO,验证合理,推论正确。
【详解】
(1)C的化学式为CO2;F的化学式为Cu;
(2)反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,方程式为
;
(3)反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应,方程式为:
(4)反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应,方程式为:
。
8.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质,甲属于常见的酸,乙是相对分子质量最小的氧化物。
它们相互之间的关系如图所示(“—”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。
)
(1)乙生成丁的化学方程式___________________________。
(2)丙与丁反应的化学方程式__________________________。
(3)甲与丁反应的微观实质为_________________________。
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2(其他合理答案均可)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)(其他合理答案均可)氢离子与氢氧根离子生成水(其他合理描述均可)
【解析】
【分析】
乙是相对分子质量最小的氧化物,则乙是水,甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质,甲属于常见的酸,结合图中各物质间的转化或反应关系,可推知:
甲可能是盐酸,丁是氢氧化钙、丙是二氧化碳,因二氧化碳和水反应生成碳酸,水和氧化钙生成氢氧化钙,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;(其他合理答案均可)。
【详解】
(1)乙生成丁的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2(其他合理答案均可);
(2)丙与丁反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)(其他合理答案均可)
(3)甲与丁反应是中和反应,微观实质为氢离子与氢氧根离子生成水。
【点睛】
要想顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途,即常发生的化学反应,甚至反应条件。
如;反应条件高温的初中就两类反应:
碳酸钙高温分解,金属氧化物被还原。
蓝色的溶液一定是含铜离子等。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题