高考化学天天练专题训练模拟大题综合训练有答案.docx
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高考化学天天练专题训练模拟大题综合训练有答案
高考化学模拟大题综合训练
1．（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于周期族。
（2）步骤
中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
___________________。
（3）步骤
利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_____________。
（4）步骤
的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
。
（5）步骤
中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是。
（6）步骤
、
之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________________________
_________________________________________________________________________。
2．（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。
（已知：
CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为→→。
（2）装置C中装有试剂的名称是。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：
3（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：
①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：
可能是H2S；猜想②：
可能是SO2；猜想③可能是CO2；
猜想④：
可能是；猜想⑤：
可能是。
（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：
浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。
请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：
实验方案
可能的现象和相应的结论
（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：
。
4．（17分）某有机物甲和A互为同分异构体,经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O（g），同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
⑴.请确定并写出甲的分子式；与甲属同类物质的同分异构体共有种（包含甲）。
⑵.经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
.
⑶.E→F的反应类型为反应；
⑷.G的结构简式为；
⑸.B→D的反应化学方程式为：
_；
⑹.写出C在条件①下进行反应的化学方程式：
。
5．（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是。
“停止C中的反应”的操作是。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。
（2）依据反应2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。
取5.5g产品，配制成100mL溶液。
取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
4
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.99
19.98
17.13
20.03
①判断达到滴定终点的现象是。
②Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）。
（Na2S2O3•5H2O的式量为248）
6．（12分）为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。
即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式。
（2）在合成塔中，当有4.4kgCO2与足量H2完全反应，可放热4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式。
当电子转移为mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应。
有关物质的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝____________。
②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，n（CH3OH）／n（CO2）比值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
7．（14分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。
下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。
（2）A中m管的作用是，装置F的作用是。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。
（5）实验中发现：
浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。
针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是；实验c的目的是。
②实验现象：
a、c、e有黄绿色气体生成，而b、、d没有黄绿色气体生成。
由此得出影响氯气生成是原因是。
8. （12分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为________________________________。
（2）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。
（3）提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。
a．蒸干b．蒸发c．冷却结晶d．过滤
（4） 常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。
（5）取2mol的NH3，放入容积为2.0L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的转化率为80%。
该条件下此反应的平衡常数为。
9．（14分）某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其它杂质）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体）。
已知酸性KMnO4溶液可以把硫从+4价氧化为+6价。
（1）开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为。
（2）装置B中的现象是；装置E的作用是。
（3）装置C的作用是；证明此结论的实验现象是。
（4）此装置存在一定的缺陷，改进的方法是。
（5）利用改进后的装置进行实验，若实验前称取mg生铁样品，实验结束后D管增重bg，则此样品中铁的质量分数为（用数学式表示）。
10．（12分）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要
杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温
下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀
TiO2·xH2O。
IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。
II中所采取的操作名称是。
②III中反应的化学方程式是。
③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。
（2）据报道：
“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
a.O2→2Ob.O2+H2O→2OH（羟基）c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。
（夹持装置已略去）
①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为。
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。
11．（16分）
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg2++=====CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。
若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：
2，则该反应的离子方程式为。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。
某
研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。
终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。
①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是。
③III中，发生的反应为：
Cr2O2-7+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD=（用含c、V1、V2的表达式表示）。
30.（15分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。
（有关实验药品为：
市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。
）
Ⅰ．实验步骤：
⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于中。
⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定，并记录NaOH的终读数。
重复滴定2-3次。
Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0．00
0．200
0．10
0．00
V（NaOH）/mL（终读数）
14．98
15．20
15．12
15．95
V（NaOH）/mL（消耗）
14．98
15．00
15．02
15．95
回答下面的问题
步骤
（2）使用到的仪器名称为：
下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）
A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸D广泛pH试纸
若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度（）
A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定D.不受影响
在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据
则c（样品）/moL·L-1=；样品总酸量g/100mL＝ 。
12．（16分）亚氯酸钠（
）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知①
的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
。
②纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③
溶液是指
固体溶于水制得体积为
的溶液。
（1）
溶液的物质的量浓度为mol/L。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
A、将
氧化成
，增强酸性B、稀释
以防止爆炸
C、将
还原成
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式。
吸收塔的温度不能超过
，其目的是。
（4）在碱性溶液中
比较稳定，所以吸收塔中应维持
稍过量，判断
是否过量的简单实验方法是。
（5）从滤液中得到
粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
A、蒸馏B、蒸发C、灼烧D、过滤E、冷却结晶
要得到更纯的
晶体必须进行的操作是（填操作名称）
13.（16分）抗甲流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过十步反应合成制得。
莽草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取。
达菲及A（莽草酸）、B的结构简式如下：
已知：
化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出达菲中含氧官能团的名称：
；
（2）写出A→C的反应类型：
；
（3）写出B→E的化学方程式：
；
（4）写出D的结构简式：
；
（5）已知B有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的B的同分异构体的结构简式
①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。
（6）设计A生成C的目的。
14.（17分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”,下同）；使用催化剂则平衡移动，反应的△H_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）已知：
O2（g）=O2+（g）+e-
H1=1175.7kJ·mol-1
PtF6（g）+e-
PtF6-（g）
H2=—771.1kJ·mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）
H3=482.2kJ·mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的
H=_____________。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。
（4）7℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）＝0．0300mol·L－1、c（N2O4）＝0．0120mol·L－1。
计算反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K。
15．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
⑴160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 。
⑵发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
⑶吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
⑷在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2
⑹从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）
16．（18分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
A
（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：
准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选上图M,N中的 装置
②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。
若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）
A.100mlB.200mlC.500mlD.1000ml
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。
向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。
在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。
现象
结论与解释
可能①
可能②
17．（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）
（mol/L）
1.0×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.0×10－4
1.0×10－4
c（CO）
（mol/L）
3.6×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.7×10－3
2.7×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）＝。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T（℃）
NO初始浓度
（mol/L）
CO初始浓度
（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
（3分）
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
（4分）
18．（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
1D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
2核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：
1：
1；
3G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
4
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