天津市七校届高三上学期期中联考化学精校解析Word版.docx
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天津市七校届高三上学期期中联考化学精校解析Word版
天津市七校(静海一中,杨村中学,宝坻一中,大港一中等)
2019届高三上学期期中联考化学试题
1.下列物质与其用途相符合的是
①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池
③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料
A.①③B.②③
C.②④D.①③④
【答案】D
【解析】
【详解】①NH3→NO→NO2→HNO3,故正确;
②二氧化硅作光导纤维,故错误;
③碘有极其重要的生理作用,人体内的碘主要存在于甲状腺中,人体内如果缺碘,甲状腺得不到足够的碘会形成甲状腺肿大,所以适当地补充碘,能预防甲状腺肿大,故正确;
④氧化铝是一种白色难熔的物质,是一-种很好的耐火材料,故正确;
故选D。
2.下列说法正确的是
A.所有物质燃烧必须有氧气
B.金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭火
C.不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液
D.置换反应中的反应物单质一定是还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】A.不是所有物质的燃烧都需要氧气,如氢气、氯气的燃烧就不需要氧气,故A错误;
B.金属钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,所以不能用泡沫灭火器灭火,故B错误;
C.因为氢氧化钠(NaOH)具有碱性,可以与玻璃(成分是二氧化硅SiO2)发生化学反应:
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O ,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,具有黏合性,把玻璃塞和试剂瓶粘在一起,致使打不开,故C正确;
D.不一定,Cl2+2HBr=Br2+2HCl,Cl2是氧化剂,故D错误;
故选C。
【点睛】长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,必须用木塞或橡胶塞,原因是:
氢氧化钠具有碱性,可以与玻璃(成分是二氧化硅SiO2)发生化学反应:
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O ,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,具有黏合性,把玻璃塞和试剂瓶粘在一起,致使打不开。
3.下列关于化学键的叙述正确的是
A.离子化合物中只含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物分子中一定含有极性键
【答案】D
【解析】
【详解】A.离子化合物中一定含有离子键,可能有共价键,例如NaOH;故A错误;
B.Cl2中有共价键,故B错误;
C.Na2O2中有非极性键,故C错误;
D.共价化合物分子中含有不同的非金属元素,故D正确;
故选D。
【点睛】离子化合物中肯定有离子键,可能有共价键;共价化合物中一定没有离子键,肯定有共价键;不同种非金属元素原子间形成极性共价键,同种非金属元素原子间形成非极性共价键,惰性气体单质分子中没有化学键。
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.K+、H+、SiO32-、SO42-
B.Na+、K+、OH-、SO32-
C.Na+、Cl-、H+、ClO-
D.Fe2+、Na+、AlO2-、OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A.H+和SiO32-生成硅酸沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.能大量共存,故B正确;
C.H+与ClO-生成次氯酸,次氯酸是弱酸,不能大量共存,故C错误;
D.Fe2+与OH-不能大量共存,故D错误;
故选B。
【点睛】
(1)在溶液中离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存。
(2)离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存。
(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。
(4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。
(5)还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定溶液是无色的,在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-,若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫色)。
5.根据下列反应,推断氧化性强弱顺序正确的是
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②HClO+HCl=Cl2↑+H2O
③Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
A.Cl2>HClO>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+
C.Cl2>Cu2+>Fe3+D.Fe3+>Cu2+>HClO
【答案】B
【解析】
【详解】①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氧化剂是Cl2,氧化产物是Fe3+,氧化性:
Cl2>Fe3+;
②HClO+HCl=Cl2↑+H2O中氧化剂是HClO,氧化产物是Cl2,氧化性:
HClO>Cl2;
③Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+中氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+,氧化性:
Fe3+>Cu2+;
综上得到氧化性顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+。
故选B。
【点睛】在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。
6.一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是
A.溶液出现浑浊现象B.溶液的pH变大
C.c(Na+)不变D.溶液中不存在CO32-
【答案】A
【解析】
【分析】
一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,发生化学反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,所以溶液中的溶质变为碳酸氢钠,Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,溶液为过饱和溶液,所以溶液中有部分NaHCO3析出,据此分析解答。
【详解】A.溶液中有部分NaHCO3析出,所以溶液出现浑浊现象,故A正确;
B.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,反应后溶液中的溶质由碳酸钠转化为碳酸氢钠,所以溶液的碱性减小,溶液的pH减小,故B错误;
C.Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,所以溶液中c(Na+)减小,故C错误;
D.溶液中存在CO32-,故D错误;
故选A。
7.下列离子方程式中正确的是
A.澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.澄清的石灰水用离子表示,故A错误;
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水,正确离子方程式为:
HCO3-+NH4++2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-,故B错误;
C.FeI2溶液与过量氯水的反应,2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2,故C错误;
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D正确;
故选D。
8.N0为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N0
B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N0
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1molO2转移的电子数为0.2N0
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热,反应生成SO2分子的数目为0.46N0
【答案】C
【解析】
【详解】A.D2O和H2O相对分子质量不同,所以物质的量不同,质子数也不同,故A错误;
B.亚硫酸的n=1mol,但亚硫酸为弱电解质不能完全电离,含有的H+个数小于2N0,故B错误;
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由方程式知,每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol,所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N0,故C正确;
D.铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,故硫酸不能反应完全,则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N0,故D错误;
故选C。
9.配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下列情况会使配制结果偏大的是
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,转移至容量瓶
A.①②B.②③
C.①④D.②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
根据c=n/V判断不当操作对n、V的影响,进而判断溶液浓度的变化。
【详解】①溶解后未冷却即转移、定容,V偏小,故浓度偏大;
②定容时仰视容量瓶刻度线,V偏大,故浓度偏小;
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视,n偏小,故浓度偏小;
④量筒不用洗涤,故n偏大,故浓度偏大;
故选C。
10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,可能有Fe2+,故A错误;
B.无水硫酸铜结合水分子生成胆矾,粉末变蓝,故B正确;
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,可能有K+,故C错误;
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,原气体可能是CO2,也可能是SO2;故D错误;
故选B。
11.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.离子半径:
X2->Z->Y+B.单质沸点:
X>Y>Z
C.原子最外层电子数:
Y>Z>XD.原子序数:
Y>X>Z
【答案】A
【解析】
【分析】
X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素。
【详解】A.Na+、F-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,故A正确;
B.常温下Na、S为固体,F2为气体,Na的熔点较低,但钠的沸点高于硫,顺序应为Na>S>F2,故B错误;
C.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故C错误;
D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:
X>Y>Z,故D错误;
故选A。
12.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末,铜粉可以溶解的是
A.FeB.Na2SO4C.KNO3D.FeCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A.铜不溶解,只有铁和硫酸反应放出氢气,故A错误;
B.Na2SO4不能与铜反应,故B错误;
C.硝酸根与原溶液中的H+在一起可发挥其氧化性,跟铜反应,生成一氧化氮,硝酸铜和水,故C正确;
D.铜不能与FeCl2反应,故D错误;
故选C。
13.下列有关元素的说法正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
D.元素周期表中的117号元素(Uus)位于第七周期、ⅦA族
【答案】D
【解析】
【详解】A.ⅠA族为H和碱金属,ⅦA族元素为非金属元素,H与卤族元素形成共价化合物,碱金属元素与卤族元素形成离子化合物,故A错误;
B.第二周期中,O没有最高正价,F没有正价,第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+5,故B错误;
C.同周期金属元素的化合价越高,元素的金属性越弱,则失电子能力逐渐减弱,故C错误;
D.117号元素(Uus)位于第七周期、ⅦA族,故D正确;
故选D。
【点睛】1、周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数=最高正价;
2、对于非金属而言,最高正价+最低负价的绝对值=8(H、O、F除外)。
14.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】
试题分析:
Al3+在Ba(OH)2溶液中生成AlO2-,通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中,加入H+又被溶解。
故看不到明显现象,可能存在。
考点:
溶液离子转化推断。
15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
QC.R的最高价氧化物对应水化物是强电解质
D.含T元素的盐溶液一定显酸性
【答案】D
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置可知,短周期元素R、T、Q、W分别是N、Al、Si、S。
【详解】A.N的非金属性强于Si,故A正确;
B.S的非金属性也强于Si的,故B正确;
C.R的最高价氧化物对应水化物是硝酸,是强电解质,故C正确;
D.T元素是Al,偏铝酸钠溶液是碱性;故D错误;
故选D。
16.下列说法正确的是
A.在pH=1的溶液中可能含大量离子:
Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,溶液褪为无色
C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,离子方程式为:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中,离子方程式为:
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
【答案】C
【解析】
【详解】A.硝酸根离子和氢离子相遇相当于硝酸,会将亚铁离子氧化,不能共存,故A错误;
B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,变红但不褪为无色,故B错误;
C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,离子方程式为:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正确;
D.向FeBr2溶液中通入Cl2会按顺序依次发生以下离子反应①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-通入Cl2物质的量为0.3mol,原溶液中Fe2+物质的量=0.4mol,Br-物质的量=0.8mol,,根据上述离子反应式可知Fe2+会被完全转化为Fe3+,消耗Cl2物质的量=0.2mol,而Br-会部分反应,参与反应的Br-物质的量=0.2mol,消耗Cl2物质的量为0.1mol,至此0.3molCl2被完全反应掉,因此总离子反应式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2,故D错误;
故选C。
17.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,铜离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
B.产生的NO在标准状况下的体积为5.6L
C.硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【答案】B
【解析】
【分析】
Cu(OH)2的质量为39.2g,其物质的量为0.4mol,设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y,则x+2y=0.4mol,64g·mol-1·x+144g·mol-1·y=27.2g,解得x=0.2mol,y=0.1mol。
【详解】A.Cu、Cu2O的物质的量分别为0.2mol和0.1mol,故为2:
1,故A正确;
B.Cu和Cu2O中的Cu都变成了+2价,转移的电子的物质的量为(0.4+0.2)mol=0.6mol,根据得失电子守恒可知,生成的NO应为0.2mol,标准状况下的体积为4.48L,故B错误;
C.硝酸总的物质的量为0.2mol(剩余的)+0.2mol(表现氧化性的)+0.8mol(表现酸性的)=1.2mol,其物质的量浓度为2.4mol/L,故C正确;
D.n(NaOH)=1mol,生成0.4molCu(OH)2时消耗了0.8molNaOH,另外0.2molNaOH中和了硝酸,所以Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol,故D正确;
故选B。
【点睛】本题利用守恒法解题,包括元素守恒和得失电子守恒;题目中硝酸既体现酸性又体现氧化性。
18.已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素,其中E是一种强酸,在一定条件下,它们有如图所示转化关系。
下列推断不合理的是
A.X可能是一种氢化物
B.Y可能直接转化为E
C.Y不可能转化为X
D.若X是单质,则X转化为Y的反应可能是化合反应
【答案】C
【解析】
【分析】
(1)X如果是单质可能是N2或S,Y是NO或SO2,Z是NO2或SO3,E是HNO3或H2SO4;
(2)X如果是氢化物可能是NH3或H2S,Y是NO或SO2,Z是NO2或SO3,E是HNO3或H2SO4;
【详解】A.X可能是NH3或H2S,故A正确;
B.4NO+2H2O+3O2=4HNO3,SO2+H2O2=H2SO4,所以Y可能直接转化为E,故B正确;
C.6NO+4NH3=5N2+6H2O,故C错误;
D.若X是单质:
N2或S,N2和O2在放电条件下生成NO,S和O2在点燃条件下生成SO2,都是化合反应,故D正确;
故选C。
19.短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大,在元素周期表中A的原子半径最小(稀有气体元素除外),B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍,C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等,E是地壳中含量最多的金属元素。
回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族;G的元素符号是_________。
(2)B的原子结构示意图是_________;C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。
(3)E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气,反应的化学方程式是__________________;由上述六种元素中的三种组成的某种盐,水溶液显碱性,将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式是__________________。
(4)由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系:
X、Y、Z、W中均由三种元素组成,Z是一种强酸,则Z的化学式是___________,Y溶液与过量W反应的离子方程式是___________________________________。
【答案】
(1).二
(2).第ⅥA(3).Cl(4).
(5).
(6).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(7).ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O(8).HNO3(9).Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
【分析】
根据题目信息科推出:
A的原子半径最小(稀有气体元素除外),A是H;C的最外层电子数是次外层的3倍,C是O;B与C相邻,B是N;E是地壳中含量最多的金属元素,E是Al;C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等,D是Na;G是Cl。
【详解】
(1)C是O,在元素周期表中的位置是第二周期,第ⅥA族;G的元素符号是Cl;故答案为:
二;第ⅥA;Cl;
(2)B是N,原子结构示意图是
;C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物是Na2O2,电子式是:
;故答案为:
;
;
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;由上述六种元素中的三种组成的盐是NaClO,将它滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,说明有碘单质生成,离子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O;故答案为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O;
(4)A、B、C、E分别是H、N、O、Al,Z是一种强酸,则Z是HNO3;由于X、Y、Z、W中均由三种元素组成,X是Al(OH)3,Y是Al(NO3)3、Z是HNO3、W是NH3·H2O,Y溶液与过量W反应的离子方程式是:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;故答案为:
HNO3;Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
20.Ⅰ.如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置:
(1)实验室如果用B装置制备氨气,其化学方程式是_________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是_______(填序号,下同)。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制备并收集X气体,则X可以是下列气体中的___________。
①CO2②NO③Cl2④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
Ⅱ.海洋是一个巨大的资源宝库,从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。
下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂
①Na2CO3②NaOH③BaCl2
沉淀剂加入顺序正确的是____________
A.③①②B.③②①C.②③①D.②①③
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。
(3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是____________。
(4)纯碱在生产、生活中有广泛的应用。
①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。
②纯碱可用于除灶台油污。
其原因是(用离子方程式和简要文字表述)________________。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是____________。
(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
【答案】
(1).2NH4Cl+Ca(O