新疆石河子市届高三化学上学期第一次月考试题.docx
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新疆石河子市届高三化学上学期第一次月考试题
新疆石河子市2018届高三化学上学期第一次月考试题
考试时间:
90分钟试卷总分：
100分
相对原子质量：
H1O16C12Fe56Cu64Na23N14Cl35.5Br80Al27
Mg24P31S32
一．选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题3分，共54分）
1．下列有关叙述正确的是：
A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物
D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：
A．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解
C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒
3．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是：
A．O4的摩尔质量是64gB．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1C．O4与O2互为同位素D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
4．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是：
A．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
B．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.2NA
5.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：
A.17gOH－含有9×6.02×1023个电子B.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
C.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
D.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
6.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：
98%，密度为：
1.84g/ml,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：
A.9.8mol/LB.18.4mol/LC.9.2mol/LD4.9mol/L
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A.0.1mol·L－1Ca（NO3）2溶液中：
Na＋、NH、CO、CH3COO－
B.能使甲基橙变红的溶液中：
K＋、Na＋、NO、Cl－
C.3%H2O2溶液中：
Fe2＋、H＋、SO、Cl－
D.0.1mol·L－1KSCN溶液中：
Fe3＋、NH、Br－、SO
8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，
则RO中R的化合价是：
A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6
9．已知：
SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）。
下列关于该溶液的判断正确的是：
A.肯定不含I－B.不能确定是否含有SO42-
C.至少含有Na+、NH4+、K+中的两种D.可能含有Cu2+
10．下列指定反应的离子方程式正确的是：
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
11．下列有关的叙述正确的是：
A．NaClO和NaCl混合溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存
B．NaClO和NaCl混合溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存
C．CuSO4溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
12．某溶液中大量存在五种离子：
、、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为
n（）：
n（）：
n（Fe3＋）：
n（H＋）：
n（X）=2：
3：
1：
3：
1，则X可能为：
A．Fe2＋B．Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋
13．已知：
SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是：
A．肯定不含I－B．肯定不含NHC．可能含有SOD．可能含有I－
14．关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是：
A．生成1molTiC时转移4mol电子B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1D．Al是还原剂，TiC是氧化产物
15．向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。
则下列叙述不正确的是：
A．原溶液中的Br－不一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
16．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：
A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol
18．已知：
①I－（样品）IOI2；②I2I－。
则下列说法正确的是：
A．上述转化说明还原性：
I－>Na2S2O3>Br－B．每生成1molIO，同时反应2.5molBr2
C．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5D．有氧化产物Br－生成
二：
填空题
19．Ⅰ、为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为___________________________（写离子方程式）；
（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________________________（写离子方程式）。
Ⅱ、Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应；
（1）当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式：
；
（2）当n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2时反应的离子方程式：
；
Ⅲ．按要求完成下列离子方程式。
（1）生物硝化法：
在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4＋表示，下同）氧化成硝酸盐，
其反应的离子方程式为。
（2）将过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为________________
20．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。
实验室拟以下列方法制取CuCl：
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。
试回答以下问题：
（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液。
①配制950mL2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_______g。
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是_____。
A．托盘天平的砝码生锈B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_________。
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
其中“于70℃真空干燥”的目的是；_。
（回答两点）
（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。
其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：
Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是_________。
A.氧化产物是HO2B.HO2在碱中能稳定存在
C.HO2的电离方程式是HO2H++O2-D.1molCu参加反应有2mol电子发生转移
21．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）
是________，bc段发生反应的离子方程式是________，
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，
bc段发生反应的离子方程式是_____________________________________。
22．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是
______________________________。
（2）F组中物质除了Cl2外还有___________（填化学式）。
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱
碱性的原因：
___________________。
（4）B组中的NO2与水反应中，氧化剂与还原剂的质量比
是_____________。
23．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。
（1）丁子香酚分子式为。
（2）下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是。
a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．FeCl3溶液d．Br2的CCl4溶液
（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，
写出其中任意任一种结构简式___________。
①与NaHCO3溶液反应②苯环上只有两个取代基
③苯环上的一氯取代物只有两种
（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。
提示：
RCH=CHR′RCHO+R′CHO
①写出B的结构简式：
；C中官能团的名称是：
；
②写出A→B的化学方程式为_______________________，反应类型为________。
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