初中化学综合模拟题及答案一.docx
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初中化学综合模拟题及答案一
2019年九年级化学学情分析样题
（一）
注意事项：
1．全卷满分80分。
考试时间为100分钟。
2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16N－14Fe－56
一、选择题（本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分）
1．2019年3月的《新闻三十分》中首次将“司母戊鼎”鼎名报为“后母戊鼎”，又称后母戊大方鼎，是中国商代后期王室祭祀用的青铜方鼎。
该鼎材料属于
2．某校食堂中餐食谱为：
主食——大米饭；配菜——粉蒸排骨、炸鸡腿、豆腐汤、炒猪肝。
考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是
A．红烧牛肉B．煎鸡蛋C．小白菜D．清蒸鲤鱼
3．亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，是“富硒康”的成份之一。
亚硒酸钠中硒（Se）的化合价为
A．＋1B．＋2C.．＋3D．＋4
4．下列实验操作正确的是
5．下列物质能在氧气中燃烧，且火星四射的是
A．红磷B．木炭C．硫粉D．铁丝
6．下列变化中，属于物理变化的是
A．石油蒸馏B．淀粉消化成葡萄糖C．沼气生产D．石油合成橡胶
7．右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
A．氮肥B．磷肥
C．钾肥D．复合肥料
8．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是
A．氧气蒸馏水B．空气稀盐酸C．氢气碘酒D．二氧化碳空气
42Mo
钼
95.94
9．我国哈密地区白山钼矿最近发现新矿源，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。
钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法不正确的是
A．钼元素原子的核电荷数为42
B．原子核内质子数为42
C．属于非金属元素
D．相对原子质量为95.94
10．从下列图片中不能获取的信息是
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．钠离子带一个单位正电荷
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
11．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是
12．科学家采取“组合技术”将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在复合催化剂等条件下，生成一种重要的化工原料和水，化学方程式如下：
6H2+2CO2
4H2O+X，试推断X的化学式为
A．COB．C2H4C．C2H6D．C2H5OH
13．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是
A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl
14．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A．Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4＝FeSO4+MnD．Mn+CuSO4＝MnSO4+Cu
15．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A．在温度低于t1℃时，NaCl溶液比KNO3溶液溶质的质量分数大
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数
不一定相等
D．在温度高于t2℃时，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
错选、多选不给分。
有二个答案的，只选一个且正确，给1分。
每小题2分，共10分）
16．下列说法正确的是
A．油锅着火可用水来浇灭
B．自行车被雨淋湿后及时擦干
C．人体所需的各种元素摄入量越多越好
D．工业用盐如亚硝酸钠可代替食盐用于烹调
17．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
绿色荧光蛋白具有的性质是
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
18．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。
有关对苯二胺的说法正确的是
A．对苯二胺属于有机物
B．对苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成。
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1
D．对苯二胺的相对分子质量是108
19．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是
图1图2图3
A．图1中的反应，微观上是H＋和OH－生成水分子及Na＋和SO42－生成Na2SO4分子的
过程
B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C．图3中的反应，微观上是分子和原子的破裂，然后重新组合生成新分子的过程
D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
20．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
Na2SO4（NaOH）
稀硫酸
加过量的稀硫酸、蒸发结晶
B
NaC1（Na2CO3）
CaC12溶液
加入适量的CaC12溶液，过滤、将滤渣洗涤、干燥
C
KC1（KC1O3）
MnO2
加MnO2，加热后冷却
D
H2（CO2）
氢氧化钠溶液、浓硫酸
将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
三、（本题包括2小题，共15分）
21．（10分）下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）写出标有①、②序号的仪器的名称：
①，②。
（2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：
，可选用的发生装置是（写装置代号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式：
。
收集二氧化碳可选用的装置是。
若用G装置收集二氧化碳，空气会从管口排出。
（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，则实验室制取氨气的发生装置可选用_装置。
收集氨气可选用_装置，干燥氨气可选用下列的（填字母）。
A．浓硫酸B．碱石灰
22．（5分）水是生命之源，也是常用于配制溶液的溶剂。
（1）某研究性学习小组对南京玄武湖水质状况进行相关的调查研究。
①取水样，静置后过滤。
过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、和玻璃棒。
②若要检验玄武湖水属于硬水还是软水，可用的物质是。
③工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入下列（填字母）垃圾桶内。
ABC
（2）为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；②用托盘天平称取_________g氯化钠；③用量筒量取_____mL水；④溶解；⑤装瓶，贴标签。
四、（本题包括2小题，共14分）
23．（4分）2019年云南遭遇百年一遇的全省性特大旱灾。
为缓解旱情，部分地区采用了人工降水，即根据各地云层的物理特性，选择合适时机，用飞机、火箭向云中播撒干冰、碘化银、盐粉等，使云层降水或增加降水量。
（1）干冰：
是（填化学式）的固态形式。
（2）碘化银：
化学式AgI，几乎不溶于水，见光变色，最后变黑。
用途：
在人工降雨中，用作冰核形成剂。
该物质见光会分解成一种金属和一种双原子分子，其分解的化学方程式为：
；
制法：
向硝酸银溶液中逐渐加入碘化钾溶液，反应后过滤，再用热水洗净而制得。
其反应的化学方程式为：
；
（3）我国大部分地区严重缺水，因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要。
下列是保护市区主要河流—秦淮河水质的建议，其中不合理的是
（填数字代号）
①严禁将含磷废水排入河中
②坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥
③严禁在河边随意堆放生活垃圾
④严禁在河内丢弃含汞、铅等金属的废旧电池
24．（10分）2019年3月11日，日本仙台港发生9级特大地震，导致重大人员伤亡。
12日福岛县第一核电站发生氢气爆炸。
（1）写出氢气燃烧的化学方程式：
；因此实验室点燃氢气前要。
（2）氢气能还原氧化铜，其反应的化学方程式为：
。
（3）实验室可以用金属锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为。
（4）人们正在利用和开发太阳能、核能及（只填一种）等新能源。
其中氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一。
已知氘和氢属于同种元素，则氘原子核内的质子数为。
氢气是未来最理想的能源，以水为原料制氢气的化学方程式是：
。
（5）能源在人类社会发展过程中，起着重要的作用。
天然气的主要成分为（写化学式），它与石油和均属于化石燃料。
石油的炼制得到很多产品，下列不属于石油炼制初级产品的是（填序号）。
①汽油②柴油③酒精
五、（本题包括2小题，共11分）
25．（6分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：
稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽无明显现象，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：
测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
往上述NaOH溶液中滴加足量稀H2SO4；
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合后溶液的pH，pH＜7。
结论：
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。
（2）方案二：
按下图进行实验操作，可观察到（填现象）。
结论：
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：
。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，也可采用测定反应前后溶液温度的变化来设计实验。
△
26．（5分）如图A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且A、B、C、D都含有一种相同的元素。
其中C俗称小苏打，D为食盐的主要成分，A、E发生中和反应，图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应：
“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
根据图示关系及所给条件完成下列各空：
（1）写出下列物质的化学式A，E；
（2）C属于（填“酸”、“碱”、“盐”）类物质；
（3）写出实现下列各转变的化学方程式：
B→A，
B→D。
六、（本题包括l小题，共14分）
27．“暖宝宝”是一种很方便的贴片，它薄如纸、轻如棉、柔软而富有弹性，使用时只须往相应部位一贴，立刻就能发热，温度最高达60℃，平均50℃。
持续时间在10～12小时。
打开包装袋，发现其为黑色固体，带着好奇，我们共同来探究。
【提出问题】“暖宝宝”的主要成分是什么？
【假设和猜想】“暖宝宝”的主要成分可能有：
。
【方案设计1】黑色固体的探究，请完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
“暖宝宝”中有铁单质
在一装有40mL红墨水的烧杯中，加入3药匙黑色粉末，用玻璃棒搅拌，静置，观察现象
“暖宝宝”中有碳单质
我们学过的黑色固体都不溶于水，“暖宝宝”中有没有可能还含有其他可溶于水的成分呢？
【方案设计2】常见阴离子的检验，请完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
用滴管取上层清液于试管中，加稀盐酸，观察现象
无气泡产生
有Cl－
【得出结论】
“暖宝宝”的成分中含有：
铁粉、碳粉、氯离子的化合物等。
【深入探究】
小海、小林、小明三同学一起测定“暖宝宝”中铁的百分含量。
查阅资料：
常温下氢气密度为0.0899g／L。
设计原理：
将一定质量的“暖宝宝”样品与稀盐酸混合，测定反应产生的氢气的质量，计算出Fe的质量，继而得“暖宝宝”中铁的百分含量。
过程方法：
（1）小海首先设计（如图1）：
向装有样品（10g）的锥形瓶（55g）中加入20g稀盐酸，待反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g，则产生氢气的质量是g，“暖宝宝”中铁的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如图2的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图3的方案（试剂用量不变）。
请你说明小明认为他们误差较大的原因：
。
如果要满足小明的要求，该实验需用下列量筒（填字母）。
A．500mLB．1000mLC．2500mLD．5000mL
2019年九年级化学学情分析样题
（一）参考答案及评分标准
一、二、选择题（1-15每小题只有一个选项符合题意，每小题1分。
16-20题每小题有1～2个选项符合题意，按题意选对给2分，错选、多选不给分，少选且选对给1分。
）
题号12345678910
答案CCDCDADCCB
题号11121314151617181920
答案CBACDBAADACD
21．（每空1分，共10分）试管酒精灯，2H2O22H2O＋O2↑B
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Db，AEB
22．（每空1分，共5分）
（1）烧杯；肥皂水；B；
（2）2.5；47.5
23.（每空1分，共4分）
（1）CO2
（2）2AgI==2Ag+I2（反应条件光照）AgNO3+KI＝AgI↓+KNO3（3）②
24．（每空1分，共10分）
（1）2H2+O2点燃2H2O；验纯；
（2）H2+CuO加热Cu+H2O；（3）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（4）风能等合理答案均可；12H2O通电2H2↑+O2↑（5）CH4；煤③
25．（每空1分，共6分）①大于稀H2SO4②滴加酚酞试液的NaOH溶液由红色变为无色H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O③测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应④放热
26．（每空1分，共5分）
（1）A：
NaOH；E：
HCl或H2SO4
（2）盐
（3）B→ACa（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（符合题意答案即可）
B→DNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
27．（除计算外其余每空1分，共15分）【假设和猜想】“暖宝宝”的主要成分可能是：
铁、碳、二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜（写一种或几种黑色固体均可，多写含氯化合物不给分）
【方案设计1】黑色固体的探究（答案合理均可）
操作步骤预期现象实验结论
用餐巾纸包住磁铁伸入“暖宝宝”袋中。
被吸引
用药匙的末端取少量黑色粉末于点滴板上，加2-3滴稀盐酸，观察现象有气泡
用药匙的末端取少量黑色粉末于点滴板上，加4-5滴硫酸铜溶液，观察现象。
有红色物质
红色褪去
【方案设计2】常见阴离子的检验
操作步骤实验现象实验结论
无CO32-
用滴管取上层清液于试管中，加硝酸银溶液，加稀硝酸，观察现象有白色沉淀，不溶解
【深入探究】
（1）0.2；56%（设、答、方程式1分，比例关系1分，Fe的质量1分，铁的质量分数1分）
（2）氢气会带走水蒸气和HCl
（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；C（因为产生氢气的体积约是2225mL）。
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