最新中考化学《化学与社会发展》专项复习题.docx
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最新中考化学《化学与社会发展》专项复习题
中考化学《化学与社会发展》专项复习题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列服装主要用有机合成材料制成的是（）
A．100%羊毛衫B．涤纶连衣裙C．纯棉T恤D．桑蚕丝围巾
2．共享单车已成为城市公共出行新时尚，有利于“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法与该理念不相符的是（）
A．垃圾野外焚烧B．自带布袋购物C．乘坐公交出行D．多使用太阳能
3．下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符的是（）
A．金刚石用于刻玻璃﹣金刚石的硬度最大
B．活性炭用于冰箱除臭﹣活性炭具有吸附性
C．一氧化碳用于冶炼生铁﹣氧化碳具有可燃性
D．石墨可用作电极材料﹣石墨能导电
4．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（ ）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为11：
3
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
5．“千年古盂城，诗画高邮湖”，为提升城市品味，下列措施有利于“创建国家级文明城市”的是（）
A．钢厂的废气在夜间排放，并且增高排放烟囱的高度
B．化工厂的废水运送到东部的荡滩再排放
C．积极推行“燃煤企业和餐饮宾馆的炉灶改为燃烧天然气”
D．“能开车就不步行”提高出行效率，也能彰显城市发达程度
6．下列家庭物品是用天然材料制成的是（）
A．门窗玻璃B．木制写字台C．铝合金D．不锈钢盆
7．我市市区的道路两侧使用了一些太阳能路灯（如下图所示）。
关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（）
A铝合金灯柱属于金属材料B．单质硅电池板属于无机非金属材料
C．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料D．灯泡中填充氮气做保护气
8．生活中的下列做法不合理的是（）
A．冰箱中的异味，可用活性炭除去
B．电器着火，应先切断电源再灭火
C．羊毛和涤纶，可用燃烧法区分
D．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
9．从科学的角度来看，下列有关“可以”的做法，错误的是（）
A．硝铵化肥结块时，可以用锤子砸碎后再使用
B．实施公共场所禁烟，可以减少该场所空气中的PM2.5
C．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上3%-5%的小苏打溶液
D．冬天给结冰的鱼池增氧时，可以在冰面上打几个洞
10．“节能减排，我有责任”。
下列实验操作不符合节约原则的是（）
A．甲学生用白色点滴板替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
B．乙学生配制50g5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
11．聪聪同学测定了几种常用物质的pH，结果如下：
上述物质中，最容易腐蚀铁制下水管道的是（）
A．肥皂B．牙膏C．厕所清洁剂D．厨房清洁剂
12．下列实验数据合理的是（ ）
A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6
B．用10mL量筒量取了6.53mL水
C．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%
D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.2g
13．下列化肥中，属于有机氮肥的是（）
A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．NaH2PO4
14．下列对物质除杂、检验、分离鉴别的实验中，所用的试剂及方法都正确的是（）
实验目的
所用试剂及操作方法
A
除去KCl溶液中的K2CO3
加入过量的氯化钙溶液后过滤
B
检验氢氧化钠是否部分变质
加入过量的氢氧化钙溶液后，在滴加酚酞
C
分离CuCl2、NaCl两种物质
加适量的氢氧化钠溶液过滤，蒸发滤液；再向滤渣加适量的稀盐酸，再蒸发
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加熟石灰研磨或稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
15．下列依据实验目进行的实验设计，不能达到目的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别硬水与软水
加入肥皂水，振荡，观察水的变化
B
鉴别涤纶面料与羊毛面料
分别灼烧，闻气味
C
除去二氧化碳气体中含少量的氯化氢气体
把混合气体通入足量氢氧化钠溶液
D
鉴别硝酸铵和氯化钠白色固体
分别加适量的碱，闻气味
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。
雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为空气中含有大量的__（填字母序号）。
A．CO2B．COC．SO2D．可吸入颗粒物
（2）用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气充分燃烧的化学反应方程式是________。
（3）为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要。
下列做法不利于保护大气的是______（填字母序号）。
A．使用清洁能源代替煤和石油
B．积极植树造林，防止扬尘污染
C．焚烧落叶和垃圾
D．工业废气用高烟囱排放
17．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题
（1）化石燃料包括煤、石油和____，是不可再生能源。
汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式____。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化硫，会污染大气。
请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价____、____。
（3）下列行为会增加空气中PM2.5的是____。
A．治理工地扬尘B．电厂排放煤烟C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸秆
（4）氢气是未来的能源，目前尚不能廉价制取。
实验室用锌与稀硫酸反应制得0.4g氢气，至少需要消耗锌的质量是多少？
（写出计算过程）______
18．下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。
请阅读有关内容后，回答下列问题：
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。
虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于_____。
主要成分
NH4Cl
保存方法
干燥阴凉处存放
含氮量
≥25%
（2）化学肥料中通常所说的“含氮量”中的“氮”是指_____（填字母）。
A．氮分子 B．氮原子 C．氮离子 D．氮元素 E．NH
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是_____。
19．
（1）天然气是家庭生活的燃料，因天然气泄露造成危险，故可在家中安装报警器，如图中安装合理的是__________，写出天然气燃烧的化学方程式__________________________；
（2）煤燃烧产生的_____________是造成酸雨的主要成分，煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要的反应式为：
，此反应属于___________（填反应类型）。
三、推断题
20．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。
请回答：
（1）写出物质A的一种用途_____。
（2）反应②的化学方程式为_____。
（3）写出实验室制取气体C的反应方程式_____。
21．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，使用下列方法进行鉴别。
（1）通过测定溶液的酸碱度来鉴别：
pH<7的溶液为__________；
（2）取适量两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉淀，则A是__________，将另一种溶液标记为B；
（3）另取适量A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为_______；
（4）还可利用__________进行鉴别（写一种即可）。
四、实验题
22．某学校一初三学生在实验室完成木炭还原氧化铜的实验：
指出图中仪器名称①________；
以下为该实验的步骤，正确的顺序为________（填选项）：
①将导管移出盛有石灰水的试管；
②装入药品；③检查装置气密性；
④熄灭酒精灯；⑤固定装置；
⑥点燃酒精灯；⑦连接仪器；
A.③②⑦⑤⑥①④B.⑦③②⑤⑥④①
C.⑦③②⑤⑥①④D.③②⑦⑤⑥④①
试管中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：
________，能和氧化铜反应且产生上述同样现象的物质是________（填化学式）；
小刚认为该装置也可用于实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料混合制氧气，原因是________；
小丽认为图
装置稍作改变，还可用于实验室制二氧化碳的发生装置，请将改后的装置画在右边方框内（注：
不能添加其他仪器和用品）． _____________
23．煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，煤气是其中一种。
煤气的主要成分是什么呢？
某兴趣小组为此展开了探究。
【查阅资料】
（1）煤气中可能含有CO、CO2、H2、CH4中的一种或几种。
（2）常温下，氯化钯（PdCl2）溶液吸收CO时发生的化学反应方程式为：
CO＋PdCl2＋H2O
CO2＋Pd↓（灰色）＋2HCl
【实验方案】兴趣小组的同学设计如下装置探究煤气中的成分。
【交流讨论】请回答实验中的有关问题：
（1）实验开始后，A中无明显现象，说明煤气中不存在____________________；
（2）若煤气中有CO存在，则B中产生的现象是；
（3）写出C中发生反应的化学方程式___________________________；（写一个即可）
D中浓硫酸的作用是_________________________。
（4）若F中无水CuSO4变蓝色，则E中一定发生的化学方程式为；
（5）点燃F装置导出的气体，有火焰产生。
江枫认为煤气中含CH4，理由是CH4可以燃烧，CH4燃烧的化学方程式是____________________________________，老师则认为不能确认煤气中含有CH4，理由是__________________________。
为了确定煤气中是否有CH4，老师接着采取的操作方法是；观察到的现象是___________________________________。
由此验证煤气中一定含有CH4。
五、计算题
24．日常生活中我们要科学合理地节约用水，有一个水龙头，每秒漏水2滴，则一天漏水多少克（平均每20滴为1mL，水的密度为1g/mL）?
若每个人每日补充2.5L水，则这些水可给一个人补充几天？
（计算结果精确到0.1）
25．用电石（主要成分为
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙
其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
请完成：
（1）乙炔（
）是生产聚氯乙烯的重要原料。
聚氯乙烯属于_______材料（填合金或有机合成或无机非金属或复合）。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为___________
。
（3）用上述电石渣处理含硫酸
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_______（写出计算过程及结果）
参考答案
1．B2．A3．C4．C5．C6．B7．B8．D9．A10．C11．C12．D13．A14．C15．C
16．DCH4+2O2
2H2O+CO2CD
17．天然气C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
B13g
18．盐类D受热易分解
19．甲CH4+2O2点燃CO2+2H2OSO2置换反应
20．作燃料Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
21．稀盐酸氢氧化钠气泡石蕊（合理即给分）
22．试管C
反应物的状态是固体，反应条件是加热撤去酒精灯，试管口向上．
23．【交流讨论】
（1）CO2
（2）溶液中产生灰色沉淀（3）NaOH+HCl
NaCl+H2O或2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O干燥气体或除去气体中的水分（4）H2+CuO
Cu+H2O（5）CH4+2O2
CO2+2H2O不能确认H2与E装置中的CuO是否完全反应或F导出的气体中可能有H2或回答出上述2点（合理答案即可得分）在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯（合理答案即可得分）烧杯内壁澄清石灰水变浑浊（或附有一层白色物质）
24．8640g3.5天
25．有机合成92.5160kg
二、中考化学推断题
2．现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。
按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）白色沉淀B的化学式为______，白色沉淀F的化学式为______。
（2）溶液C中肯定存在的酸根阴离子是______（写离子符号）。
（3）滤液G中共存在______种溶质。
（4）一定不存在的物质是______理由是______。
（5）固体物质A中一定存在的物质是______（写化学式）。
（6）写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式______。
【答案】BaSO4AgCl
、Cl-4氯化铁加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀CuCl2、Ba（NO3）2
【解析】
【分析】
硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；据此进行分析
【详解】
（1）固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀为氯化银；所以白色沉淀B的化学式为BaSO4，白色沉淀F的化学式为AgCl；
（2）由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是
、Cl-；
（3）固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；结合以上分析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过③反应，G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；
（4）一定不存在的物质是氯化铁，理由是：
加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；
（5）固体物质A中一定存在的物质是CuCl2、Ba（NO3）2；
（6）过程②中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：
。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
3．海水是巨大的资源宝库。
以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
（1）操作I和操作II的名称分别是___、____。
母液中一定含有的金属元素是____；
（2）反应
（2）的化学反应方程式是____；反应
（1）的基本反应类型是_____。
【答案】蒸发浓缩过滤镁2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解
【解析】
【详解】
：
（1）操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程，属于蒸发结晶；操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素，故填：
蒸发结晶；过滤；钠和镁；
（2）反应
（2）是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应
（1）是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；复分解反应。
4．小习在玩“密室逃脱”的第一关中，就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。
请你来帮他解决难题。
如图所示：
墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经在图上给出。
通过寻找，小习找到的线索Ⅰ：
在六边形中的8种物质，如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。
Mg能H2SO4与发生反应，不能与NaOH和Na2CO3反应，所以密码顺序为：
①③。
（1）请利用编号①﹣⑧位置上的物质，按照规则把缺失的通关密码依次补全：
①
③
___
___
___
___
⑧
线索Ⅱ：
（2）写出①和⑧两种物质参加的两个化学方程式：
___；___。
线索Ⅲ：
（3）选择一组物质，写出纯碱制烧碱的化学方程式：
___；写一个中和反应的化学方程式：
___；（写一个即可）。
祝贺你完成以上任务，获得开启第一间密室的钥匙。
【答案】④⑦⑥⑤Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
【解析】
【详解】
（1）硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，但是氢氧化钠不会与氧化铁反应，碳酸钠会与氢氧化钙反应，所以第三位是④，第四位是⑦，氢氧化钙会与盐酸反应，不会与一氧化碳反应，所以第五位是⑥，一氧化碳会与氧化铁反应，不会与盐酸反应，所以第六位是⑤，所以
①
③
④
⑦
⑥
⑤
⑧
（2）①参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，⑧参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，两个化学方程式：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
5．下图为某些物质间的转化关系。
A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。
部分反应条件和生成物已略去。
（1）化学式:
A___________，F____________。
（2）反应①提醒在施用A时要注意__________。
（3）反应②的化学方程式：
_______________。
（4）反应③中C和D的质量比为_________________。
（5）反应④符合“化学反应绿色化”（即原料中所有的原子全部转入期望的产品中），写出反应④的化学方程式________________。
【答案】NH4HCO3或（NH4）2CO3Ca（OH）2避免气温高的时候施用
22∶172CaO+2SO2+O2=2CaSO4
【解析】
【详解】
A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，所以B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C为二氧化碳，D为氨气；F是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。
（1）化学式:
A为NH4HCO3，F为Ca（OH）2；
（2）碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；（3）碳酸钙高温下分解的方程式为
；（4）二氧化碳和氨气反应的方程式为：
2NH3+CO2==CO（NH2）2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22∶17；（5）反应④符合“化学反应绿色化”（即原料中所有的原子全部转入期望的产品中），即反应为化合反应，反应④的化学方程式2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
6．一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，现做实验如下：
①取少量固体溶于足量的水，过滤得沉淀A和无色滤液B。
②取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解，溶液变蓝且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体。
③向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。
试根据上述现象回答下列问题：
（1）沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是_______。
（2）固体A中____含有BaCO3，____含有CaCO3。
（选填“一定”、“不一定”或“一定不”）
（3）滤液B中通入CO2生成白色沉淀的化学方程式为：
_______。
（4）原固体粉末一定不含有的物质是___。
【答案】Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O不一定一定CO2+2NaOH+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3+H2ONa2SO4
【解析】
【分析】
BaCO3、CaCO3难溶于水，NaOH与CuCl2生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu（OH）2，Na2SO4和Ba（NO3）2生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。
沉淀A洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解，溶液变蓝且有气体生成，可知沉淀中一定有Cu（OH）2，一定没有BaSO4，则原固体中一定有NaOH、CuCl2，可能有Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种，向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，可知原固体中一定有Ba（NO3）2，一定没有Na2SO4。
沉淀A中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀，可知原固体中有BaCO3、CaCO3中的一种或两种。
【详解】
（1）根据分析可知，沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O。
（2）根据分析知，沉淀A中一定含Cu（OH）2，可能含BaCO3、CaCO3中的一种或两种，根据元素守恒列比例式，若原固体中含BaCO3，设BaCO3质量为x，
x=19.7g
若原固体中含CaCO3，设CaCO3质量为y，
y=10.0g
固体A19.7g，且含有Cu（OH）2，结合以上计算，可知固体中一定有CaCO3，一定没有BaCO3。
（3）滤液B中通入CO2生成白色沉淀，可知滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3+H2O。
（4）根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。
【点睛】
本题有一定难度，掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。
常见有颜色的离子有：
铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色，根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。
7．初中化学中的几种常见物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），
请回答下列问题：
（1）A的化学式是_____。
（2）反应⑤的化学方程式为_____；
（3）在四种基本反应类型中，如图未涉及到的反应类型是_____。
【答案】Na2CO3Ca（OH）2+CO2＝CaCO
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