九年级科学化学方程式的计算中考题.docx

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九年级科学化学方程式的计算中考题

12、

（2008•吉林）钢铁厂购进含氧化铁（Fe2O3）85%赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3%生铁．

（1）如图所示．请将求算纯铁质量过程填写完整．

（2）请利用生铁质量．（反应原理为3CO+Fe2O3高温¯Fe+3CO2）（结果保留整数）

13、一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，为确定其是否全部变质，某同学设计了如下实验，实验步骤和数据记录如下．

（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．

（2）请计算实验②中参加反应的碳酸钠的质量．（请写出具体计算过程）

（3）通过上述实验和计算可知该氢氧化钠是否已全部变质？

否

（填“是”或“否”）．

38、

（1）某化合物在空气中燃烧后只生成CO2和H2O，判断该化合物中一定含有元素是

C、H

，可能含有

元素．

（2）若该化合物是CH4，则反应为

CH4+2O2点燃¯2CO2↑+2H2O

；

（3）　若该化合物是CH3OH，则反应为

2CH3OH+3O2点燃¯2CO2↑+4H2O

；

（4）　用下图所示方法测定该化合物组成，得到数据如下图所示：

请据此该化合物中C、H元素质量比为

40、现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品10g．下图为该同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，得到如下两组数据：

反应前

氧化铁完全反应后

玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g

玻璃管内固体物质的质量7.6g

集气瓶和澄清石灰水的质量180g

烧杯和烧杯中物质的质量186.6g

（1）在给氧化铁样品加热前，先通一会儿一氧化碳，其目的是

赶走试管里的空气，使测定的数据准确，同时也能够防止爆炸

（2）在A处观察到的实验现象是

玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色

，反应的化学方程式为

Fe2O3+3CO高温¯¯2Fe+3CO2

；B处观察到的现象是

有气泡冒出

，反应的化学方程式为

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

．

（3）你认为，应当选择

组的实验数据来计算样品氧化铁样品的质量分数，计算的结果为

80%

．

（4）该同学所用实验装置的不足之处是

B装置的出口处，应有一个尾气处理装置，防止一氧化碳对空气造成污染

．41、（2009•陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应．完成下列分析及计算：

（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：

生成氧气的质量=17g×5%×氧的相对原子质量×2过氧化氢的相对分子质量×100%=17g×5%×3234×100%．

老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是

填字母序号）．

A．过氧化氢的相对分子质量计算有误

B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中

（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量

42、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

（1）写出该反应中涉及的反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

；

（2）样品中铜的质量分数；

（3）恰好完全反应时所得溶液的质量．

43、某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．（反应的化学方程式为：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓）

（1）当NaOH溶液质量为40g时，溶液的pH=

7（填“＞”、“＜”或“=”），这时溶液的溶质为

Na2SO4

填化学式）．

（2）计算此硫酸镁溶液的溶质的质量分数．　（写出详细计算过程）

51、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物，

（1）写出该反应的化学方程式

Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+H2O+CO2↑

（2）某同学为测定一种孔雀石中铜元素的质量分数，称取20g样品充分加热后，生成　1.1gCO2（假设样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应）．请你帮助计算该样品中铜元素的质量分数．（请写出计算过程）

（3）该同学向上述剩余固体混合物中加入一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应时，共用去稀硫酸96g，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，（请写出计算过程）

52、室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：

①

铁架台；

；②

集气瓶

．

（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

，应选用的发生装置是

（填序号，下同）．

（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，

，应选用的收集装置是

．

（4））如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为

2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）某化学学习小组在实验室取了3g　MnO2加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？

所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？

（写计算过程）

53、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

（1）写出有关反应的化学方程式；

（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为

1：

时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．（提示：

铜与稀硫酸不反应）

（3）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．

（4）计算当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

56、氢气具有还原性，可在加热条件下还原氧化铜．小明同学利用氢气的还原性设计下图实验装置测定氧化铜样品（其中的杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数．

试回答下列问题：

（1）写出仪器A中发生反应的化学方程式：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

．

（2）装置C的作用是

吸收氯化氢气体

，有关化学方程式为

NaOH+HCl═NaCI+H2O

．

（3）仪器D中的实验现象是：

黑色固体逐渐变成红色，玻璃管壁上出现水珠

，发生反应的化学方程式为

H2+CuO△¯¯Cu+H2O

．

（4）小明同学通过称量反应前、后E部分的质量增加，来计算试样中氧化铜的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算出的结果和实际值相比将

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

（5）针对该实验装置，你的改进意见是：

改为称量D中反应前后固体质量差的方法来计算试样中氧化铜的质量分数

68、某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质．某化学兴趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：

取100　g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所示：

（1）发生反应的化学方程式为

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

；

（2）图中x=

0.5

；

（3）求该食盐产品中氯化钠的质量分数？

为

97.8%

%（计算结果保留到小数点后一位）．

82、甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：

各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如表：

4位同学的实验

甲

乙

丙

丁

加入氢氧化钠溶液质量（g）

29.0

34.5

40.0

45.0

反应得到沉淀的质量（g）

2.1

2.5

2.9

反应的化学方程式为：

MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl，试回答下列问题：

（1）恰好完全反应的是

丙

同学的实验．

（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）．

（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数．

（2010•济宁）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀--水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：

①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50g 10%的稀盐酸；

②反应停止后，反应混合物的质量共减少1，54g；

③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生．

请根据以上信息回答：

（1）实验③的目的是证明水垢完全反应，盐酸有剩余

；

（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）

11．植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响．下图表示一株叶面积为10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度（单位：

毫克/（分米2•小时））．请回答：

（1）B点表示的意义是在光照强度为n1时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等

在光照强度为n1时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等

．

（2）如果白天光照强度较长时间为n1时，植物能不能正常生长？

为什么？

（3）在光照强度为n3的情况下光照4小时，该植物通过光合作用吸收的二氧化碳的质量为600

600

毫克．

（4）写出植物发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式，并根据此化学方程式计算在光照强度为n3的情况下光照4小时，该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量（结果保留2位小数）．

92、某实验小组为测定大理石中碳酸钙的质量分数，利用一定质量的大理石与足量盐酸反应生成CO2的质量来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是

锥形瓶

，装置A中反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

．

（2）装置C用于干燥产生的CO2，请你在虚线方框内将导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．

（3）将上图装置连接成整套实验，则装置按字母连接的顺序为

（4）装置B中反应的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

．

（5）实验中参加反应的大理石质量为10g，装置B反应前后的质量差为3.52g，则大理石的中碳酸钙的质量分数为

80%

（写计算结果）．

95、（2008•肇庆）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是

硫酸锌

；固体B的化学式为

．

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）

；

步骤④发生反应的化学方程式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

．

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量．

．

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：

废液的质量和

硫酸锌的质量、锌粉的质量．

．98、某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：

（1）写出步骤①②③的化学方程式：

①

②

③

（2）计算：

Ⅰ、石灰石主要成分（碳酸钙）的相对分子质量是：

；

Ⅱ、50g含碳酸钙70%的石灰石中，其碳酸钙的质量是g；

Ⅲ、上述石灰石可得含氧化钙的生石灰g．

Ⅳ、加入纯碱的质量不少于　g

（3）分离和提纯

步骤④的操作是．

步骤⑤的操作是．

104、

某兴趣小组同学对于实验室制得烧碱粗产品（杂质为Na2CO3和NaCl）进行了测定分析．取20.0g烧碱粗产品，逐滴滴入10%盐酸至过量，消耗稀盐酸与生成CO2质量关系如下图所示（不考虑二氧化碳气体溶解）

（1）关系图中OA段、AB段对应过程中发生反应分别为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

；

（2）出A点对应数值及粗产品中氢氧化钠质量．（结果保留两位小数）

108、为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示．当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%．试计算该样品中：

（1）氯化钠的质量；

（2）碳酸钠的质量分数．

110、（2007•柳州）我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）．

某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：

SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．

116、

小意和小思同学对化学很有心得．以下是他们解答一道题实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（结果精确到0.01）

[题目]已知：

2KClO3△MnO2¯¯2KCl+3O2↑，将20g氯酸钾和4g二氧化锰混合后放入试管中加热，等完全反应后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体质量为14.4g．求生成氯化钾质量．

（1）小意很快得到（20g+4g-14.4g）是

（填化学式）质量，进而通过求出KCl质量是多少g．

生成氧气质量为20g+4g-14.4g=9.6g

设生成氯化钾质量为x．

2KClO3△MnO2¯¯2KCl+3O2↑

14996

x9.6g

14996=x9.6g，x=14.9g

．（列出过程，否则该答案不给分）

（2）小思依据上述结果发现题目数据有问题．请你通过简单，论证他发现．

（3）如何才能更正该题呢？

小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“20g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，而题目中其它物质质量不变，则a数值是

长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：

将过量的稀盐酸加入到400g水垢中，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示：

（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以NaOH溶液增加的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随反应时间变化规律的关系曲线．并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（2）从表中看出：

NaOH溶液质量增加132g后，质量不再增加，表明

400g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是132g

．计算水垢中碳酸钙的质量分数．（写出简单的计算过程）

124、

（2011•北海）某工厂化验室用10%氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应为：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

请：

（1）这一定量石油产品中含H2SO4质量．

（2）若所用氢氧化钠溶液是用40%氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水质量．

．133、

石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度[石灰石中碳酸钙质量分数]超过80%石灰石，对一样品进行了如下定量实验．

试通过分析：

（1）求出该实验中生成二氧化碳质量为

4.4

g．

（2）该石灰石样品纯度是否符合要求？

（假设石灰石样品中杂质不与盐酸反应也不溶于水）[该反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]

如图所示，进行中和反应实验：

（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为

红

色．

（2）B中发生中和反应的化学方程式是

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

．

（3）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况

只有Na2SO4，Na2SO4与H2SO4

．（用化学式表示）

（4）使10ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.98克硫酸的稀硫酸溶液，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？

（列式计算）

141、

在一定质量AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示：

（提示：

固体能与过量溶液反应而溶解，反应为：

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，但Mg（OH）2固体不溶于NaOH溶液．）

试：

（1）生成Mg（OH）2质量？

（2）NaOH溶液溶质质量分数？

（3）图中x值．

为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应．

发生反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间

烧杯和药品质量/g

210.0

206.7

205.9

205.6

（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量．

（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是部分二氧化碳溶于水

部分二氧化碳溶于水

．150、某校研究性学习小组为确定实验室中一瓶久置氢氧化钠的变质程度做了如下实验：

称取21.2g氢氧化钠样品于烧杯中，注入50g水配成溶液，然后加入75g足量的稀硫酸，完全反应后测得烧杯中溶液质量为144g．

请计算：

该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？

【反思与交流】根据化学方程式分析：

没有变质的氢氧化钠与ag稀硫酸恰好完全反应，部分变质后与bg相同稀硫酸恰好完全反应，则ab（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2008•龙岩）化学活动小组的小江同学为了测定某不纯氧化铁试样中氧化铁的质量分数（其中的杂质不参与反应），设计了如右图所示的实验装置．试回答下列问题：

（1）写出装置A、B、C中发生反应的化学方程式：

．

（2）小江通过称量反应前后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算结果与实际值相比会偏大

（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

（3）对于小江同学设计的这个实验方案，你有什么改进意见？

在装置B、C之间，增添一个气体干燥装置（即盛有浓硫酸的洗气瓶）．

174、

小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质组成，做了以下实验：

取2.50g胆矾晶体（CuSO4•xH2O）加热使其分解，绘制出固体质量随温度变化关系图．如图到t1℃时该固体完全失去结晶水，为：

CuSO4•xH2O加热¯¯CuSO4+xH2O↑．

（1）胆矾晶体中x值．（注：

CuSO4•xH2O相对分子质量可表示为：

160+18x）

（2）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，通过预测其化学式．

179、牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成．磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上．为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案（除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水）：

方案一：

将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行过滤

、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

方案二：

将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图1所示装置（装置的气密性良好），测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面高度变化忽略不计），利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

方案三：

用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

老师对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验．实验中，同学们操作规范、计算无误．

按照要求回答下列问题：

（1）方案一中操作是

过滤

，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因

有粘合剂导致溶解慢

．

（2）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

；方案二中实验结果偏低，写写出一条可能的原因：

CO2溶于水

；你的改进方案是：

在瓶中加一层油

（3）方案三中实验结果偏高，原因可能是：

H2O和HCl的挥发

金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．

（1）我县某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．晴晴同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

；晴晴结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条晴晴的建议：

保持铁制品表面干燥

．

（2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取，化学方程式为：

TiCl4+2Mg高温¯Ti+2MgCl2．反应说明金属钛的活动性比镁弱

弱

（填“强”或“弱”）．

（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛，可用于制造供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲压制品、小五金件等．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．①小华用设计出的上图A方案测定：

先称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量，黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸，待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．写出该反应的化学方程式：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

．

②小海对小华的设计提出质疑后，在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海质疑的理由是：

反应过程中有水蒸气随着氢气逸出

．

③晴晴通过思考后，觉得他们的方案由于产生氢气质量小，在天平上称量误差都较大，于是晴晴设计（如上图C）的方案．取了1.0g黄铜，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已

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