化学反应原理讲学练参考答案.docx

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化学反应原理讲学练参考答案

<化学反应原理>同步练习参考答案（2016.4）

第一单元化学反应中的热效应

1-1-1化学反应的焓变

（一）

一、单项选择题

1．D2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.A9.C10.A

二、填空题

11.

（1）２mol气态氢气与1mol气态氧气反应生成液态水时，放出571.6kJ热量。

（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ.mol-1

或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ.mol-1

12.

（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ.mol-1

（2）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ.mol-1

（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ.mol-1

（4）SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ.mol-1

13．

（1）AD

（2）吸热E2-E1

1-1-1化学反应的焓变

（二）

一、单项选择题

1.D2.A3.A4.B5.B6.C7.D8.A9.C10.B11.C

二、填空题

12、567.85kJ.mol-12N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH＝-1135.7kJ.mol-1

13、

（1）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－286kJ.mol-1

（2）＜

（3）283akJ＜Q＜890akJ（4）284.5akJ＜Q＜586.5akJ

1-1-2反应热的测量与计算

一、单项选择题

1.B2.B3.C4.A5.D6.D7.B8.A9.B

二、填空题

10、P4（s）＝4P（s）；△H＝－29.2kJ.mol-1稳定

11．-917.9kJ.mol-1

12

（1）减少实验过程中的热量损失

（2）偏小

（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝40QkJ.mol-1

（4）相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的

用量无关（5）偏小偏小

1-1-3能源的充分利用

一、单项选择题

1B2D3B4C5A6D7A8B9C10C

二、填空题

11．

（1）285.8kJ.mol-1；2220kJ.mol-1

（2）4725.8kJ；（3）3：

1

12．

（1）Na2SO4.10H2O;Na2HPO4.12H2O;

（2）Na2SO4.10H2O

13．

（1）C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ.mol-1，

（2）①石墨C（石墨，S）=C（金刚石，S）ΔH＝＋1.9kJ.mol-1②能,高温高压.

第二单元化学能与电能的转化

1-2-1原电池的工作原理

一、单项选择题

1.D2.A3.A4.C5.A6.B7.B8.C9.C10.D11.A

二、填空题

12．

（1）电极材料和电解质溶液，盐桥，氧化，还原，正、负，负、正。

（2）负，Zn-2e-=Zn2+；

正极，Cu2++2e-=Cu。

锌、铜，铜流向锌，KCl溶液，Cl-，K+，减轻、增重。

13．

（1）负，Zn-2e-=Zn2+，氧化；正，2Ag++2e-=2Ag，还原；Zn+2Ag+=Zn2++2Ag。

（2）Ag到Zn（3）增加，10.8g，0.1。

AgNO3

1-2-2化学电源

（一）

一、单项选择题

1.D2.C3.C4.B5.C6．B7．C8.B9.C10.D11.C

二、填空题

12．铝；石墨，正极：

3O2+6H2O+12e-=12OH-负极：

4Al-12e-=4Al3+

13．石墨：

2Fe3++2e-=2Fe2+锌：

Zn—2e-=Zn2+

14．

（1）H2，O2，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

（2）O2＋4H+＋4e－＝2H2O2H2＋O2＝H2O

（3）CH4＋2O2+2KOH＝K2CO3＋3H2OCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

1-2-2化学电源

（二）

一、单项选择题

1、D2、．C3、B4、B5、A6、B7、A8、A

二、填空题

9、

（1）Pt，O2＋4H+＋4e－＝2H2O；

（2）Zn，Zn-2e-=Zn2+。

10、O2+2CO2+4e- =2CO32-；2CO+O2=2CO2

11、

（1）Ag2O　Zn　

（2）Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－　

Zn＋4OH－－2e－===ZnO22－＋2H2O

1-2-3电解池的工作原理及应用

（一）

一、单项选择题

1．D2．C3．C4．C5．B6．C7．D8．C9．C10．C11．D12．D

二、填空题

13．直流电流，氧化、还原，化学能。

阴极，还原；阳极，氧化；电解。

14．

（1）Cu2＋＋2e-＝Cu，2Cl--2e-=Cl2↑，2CuCl2

Cu+Cl2↑

（2）2H＋＋2e-＝H2↑,4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，2H2O=2H2↑+O2↑

（3）4Na++4e-=4Na，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，4NaOH=4Na+2H2O＋O2↑

15．

（1）CuCl2、HCl

（2）H2SO4、Na2SO4（3）NaCl、BaCl2、CuSO4

三、计算题

16

（1）原电池、电解池

（2）负极，Zn2＋＋2e-＝Zn；正极，Cu2++2e-=Cu阳极，2Cl--2e-=Cl2

石墨棒上产生气体，周围溶液变红（3）减少，0.65，增加，0.01

1-2-3电解池的工作原理及应用

（二）

一、单项选择题

1．D2．C3．D4．D5．A6．B7．C8．D9．B

二、填空题

10．负，阴，阳；阴、阳、阳、正。

11．

（1）①2H＋＋2e-＝H2↑有气体产生，溶液变红，

②2Cl--2e-=Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸

（2）①精铜，Cu2＋＋2e-＝Cu②粗铜，Cu-2e-＝Cu2＋

12．

（1）原电池，2Ag++2e-=2Ag，Fe－2e＝Fe2＋；

（2）电解池，Ag-e-=Ag+，Ag++e-=Ag。

13．

（1）铜比氢不活泼，不能置换出酸中的氢。

（2）2Cu＋O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O

（3）利用电解原理，铜作阳极、碳棒作阴极，电解稀硫酸。

14．

（1）氢　氧　

（2）2H2O

2H2↑＋O2↑　（3）A附近变蓝，B附近变红　A发生还原反应　B发生氧化反应

第三单元金属的腐蚀和防护

1-3-1金属的电化学腐蚀

一、单项选择题

1．A2．B3．A4．D5．D6．B7．C8．B9．D10.C11．B

二、填空题

12．腐蚀损耗，化学腐蚀和电化学腐蚀，氧化还原反应，原电池反应，失去电子被氧化，电流，电化学腐蚀。

13．

（1）中，吸氧，2Fe－4e－＝2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

（2）酸，析氢，Fe－2e－＝Fe2＋2H++2e-=H2↑

14．

（1）氧化

（2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，加速铁的氧化

（3）溶于水形成电解解质溶液（4）Fe－2e－＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

15．2H2O-4e－＝4H+＋O2↑2Cu2＋＋4e-＝2Cu

2CuSO4+2H2O

2Cu＋O2↑+2H2SO4O2Cu0.32小于

1-3-2第二节金属的电化学防护

一、单项选择题

1．B2．B3．C4．A5．C6．D7．D8．A9．B10．D

二、填空题

11．

（1）金属表面覆盖保护层，空气、水。

（2）①组成和结构；②喷漆、涂油脂、电镀等；

③a.更活泼的金属，负极，正极，钢铁；b.阴极，作为阳极，电解质溶液里，外加直流电源，大量的负电荷，钢铁失去电子，钢铁被腐蚀。

12.

（1）铝表面形成氧化膜保护层，

（2）铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀

（3）①铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀，

②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－Fe－2e－＝Fe2＋

Fe2＋+2OH－=Fe（OH）24Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

2Fe（OH）3=Fe2O3•nH2O+（3-n）H2O

13．

（1）①有水（或电解质溶液）和氧气（或空气）

②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

③煮沸（或除去氧气）；隔绝空气（或防止氧气与铁接触）

④吸收水蒸气（（或干燥、保持试管内干燥环境）

（2）铁丝发生吸氧腐蚀，使气体体积减少。

综合实验1原电池金属的电化学腐蚀

一、单项选择题

1、B2C3D4C5.B6B7A8C9A10、B11、C12、C二、填空题

13、负极；CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O；CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；变小

14、

（1）铜（或Cu）;AgNO3溶液

（2）正，Ag++e=Ag；Cu-2e-=Cu2+（3）负（Cu），正（Ag）

15、正极　铁　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　2Zn－4e－===2Zn2＋　

2Zn＋O2＋2H2O===2Zn（OH）2

专题1“化学反应与能量变化”测试卷

一、单项选择题（每小题3分，共54分）

1.D2.C3.A4.D5.C6.D7.B8.A9.C10.B11.A12.C13.C14.A

15.A16C17C18A

二、填空题（本题共46分）

19．

（1）使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池

（2）阳　2H2O

O2↑＋2H2↑（3）发光二极管发光　负　H2－2e－===2H＋

（4）将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C1极附近，若试纸变蓝，则说明C1极产生Cl2　

Cl2＋2e－===2Cl－

20．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）ΔH＝－1427.2kJ.mol-1大于

21.

（1）原电池、电解池；

（2）A---负极----锌：

Zn-2e-=Zn2+；C---阳极----铂：

4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。

22．.

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·mol－1

（2）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－198kJ·mol－1

（3）－92kJ·mol－1　30.7kJ

23．

（1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。

（2）能；负极：

Cu－2e－＝Cu2＋；正极：

2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

（3）电解池；阳极：

Cu，阴极：

石墨，电解液：

盐酸或硫酸

（4）①浓度不变（类似于电镀）

②阳极：

Zn－2e－＝Zn2＋阴极：

Cu2＋＋2e－＝Cu1.28g

24、

（1）煤的利用率高，变成气体燃料以后，煤粉燃烧充分，

（2）反应②（3）C（4）E1=E2+E3+E4

专题2化学反应速率与化学平衡

第一单元化学反应速率

2—1—1化学反应速率的表示方法

一、单项选择题

1.A2.B3.B4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A11.B

二、填空题

12.0.6mol,0.075mol.L-1.min-1,4:

5

13.

（1）2.3mol　3mol

（2）1　4　2　3（3）0.05mol/（L·min）

14.2.2.1.3

15．0.2mol.L-1.min-1,0.1mol.L-1.min-1,2mol.L-1

16.3X+Y

2Z0.05mol·L－1·min－1

三、计算题

17.0.005mol.L-1,5:

4

18.0.1mol·L－1·min－1

2—1—2影响化学反应速率的因素

（一）

一、单项选择题

1.D2.D3.D4.C5.C6.D7.C8.C9.C10.A

二、填空题

11.反应物本身的性质、浓度、温度、压强、催化剂、很小、压强；

12.

（1）HCO3-+H+=H2O+CO2↑

（2）有气泡生成，A试管反应速率慢，B试管反应速率快。

（3）在其它条件相同时，浓度越大，反应速率越快。

13.增大，增大，减慢，活化，增大，减慢。

14.

（1）温度

（2）接触面积（3）光照（4）催化剂（5）金属活泼性不同（6）浓度

15.

（1）增大增大H2的浓度，反应速率增大

（2）不变容器容积不变，H2、I2和HI的浓度都不变

（3）减少容器容积增大，H2、I2和HI的浓度均减少

16.

（1）铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应　,Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O　

（2）由于反应放出的热量使溶液的温度升高，从而加快反应速率（3）随着反应的进行，硫酸的浓度下降,所以速率减小。

17.

（1）不变

（2）增大，增大（3）不变，不变（4）减小减小

三、计算题

18.

（1）n=3

（2）0.4mol·L－1·min－1

2—1—2影响化学反应速率的因素

（二）

一、单项选择题

1.C2.A3.B4.A5.B6.D7.B8.B9.A10.D11.D

二、填空题

12.

（1）2O3=3O2

（2）C

13.

增大

不变

增大

不变

不变

减小

不变

增大

增大

减小

增大

增大

增大

减小

增大

增大

增大

减小

增大

增大

14.

（1）加快

（2）加快（3）减慢（4）加快（5）不变（6）加快

15.升高盐酸溶液的温度、增加盐酸的浓度、把块状铁换成铁粉、把纯铁改用含杂质的铁等

16.

（1）KClO3+3NaHSO3=KCl+3NaHSO4

（2）开始时溶液中氢离子浓度增加反应速率随溶液中氢离子浓度的增加而加快

（3）后期C（KClO3）、C（3NaHSO3）浓度减小，反应速率减慢

三、计算题

17.

（1）0.75mol.L-1.3mol.

（2）0.05mol/L·min（3）2

第二单元化学反应进行的方向与限度

2—2—1化学反应的方向及判断依据

一、单项选择题

1.D2.C3.C4.C5.D6.D7.A8.C9.B10.D11.B

二、填空题

12.放热、＜、吸热、＞、自发、越多、混乱度、S、熵变、△S、＞、＜

13.降低、增大、＜、＞、＞、＜

14.

（1）（3）（4）能自发进行，方程式略。

（2）在室温下不能自发进行，因为该反应正向是吸热反应且熵不变，所以在高温下能进行。

15.

（1）固态:

在冰中,水分子的排列很有序,混乱度很小,所以Sm（s）很小.

（2）液态:

在液态水中,水分子运动范围增大,混乱度增加,因此Sm（l）较大.

（3）气态:

在气态水中,水分子可以完全自由运动,混乱度最大,所以Sm（g）最大.]

16.

（1）√

（2）√（3）╳（4）╳

17.C、B、　　A　　D

2—2—2化学平衡状态

（一）

一、单项选择题

1.D2.C3.A4.D5.C6.B7.D8.B9.A10.A11.A12.A13.D

14.D15.D

二、填空题

16.正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

17.可逆反应无法进行到底

18.

（1）0.04mol·L－1·s－1

（2）

（3）不正确

三、计算题

19.30%

2—2—2化学平衡状态

（二）

一、单项选择题

1.B2.A3.D4C5.C6.C7.C8.C

二、填空题

9.略10.

（1）【CO】【H20】/【CO2】【H2】

（2）b、c（3）830

11.

（1）增大、增大

（2）否、大于

12.

（1）40%、1

（2）75%（3）①c2/（a-c）（b-c）=1②a=2c

三、计算题

13.

（1）75%

（2）60%（3）4.5

14.

（1）v（H2）＝0.8mol·L－1·min－1　

（2）50%　（3）0.028

第三单元化学平衡的移动

2—3—1影响化学平衡移动的因素

（一）

一、单项选择题

1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.A8.D9.A10.D11.C12.B13.D14.A15.D

二、填空题

16.

（1）m+n

（2）固态或液态（3）逆反应方向

17.加水稀释加入硝酸银溶液

18.1）降低　催化剂能降低反应的活化能 

（2）

 　<　（3）>　（4）ce

三、计算题

19.

（1）640

（2）90.91%（3）64.52%

2—3—1影响化学平衡移动的因素

（二）

一、单项选择题

1.B2.B3.D4.D5.B6.B7.D8.A9.C10.C

二、填空题

11.

（1）加深

（2）向左

12.

增大

正反应方向

减少

正反应方向

增大

不移动

减少

正反应方向

增大

逆反应方向

减少

正反应方向

增大

不移动

13.<=<14.略

2—3—2化学平衡应用

（一）

一、单项选择题

1.D2.B3.A4.D；A5.B6.C7.A8.C9.A10.C11.B

二、填空题

12.增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂

13.小、小、高、吸

14.

（1）A

（2）40％（3）2A　

B＋3C

15.放热反应

2—3—2化学平衡应用

（二）

一、单项选择题

1．D2．A3．D4．C5．B6．C7．C

二、填空题

8．乙<丙<甲<丁（提示：

温度越高，化学反应速率越快）。

9．3mol·L-1～13mol·L-1；不变；增大。

10．

（1）x＋y>z；

（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。

11．

（1）短；大；

（2）向逆反应方向；不移动；（3）不变；增大。

12．升高温度增大SO2和O2浓度，同时减少压强

13.x

y＝5

1

14.

（1）C物质平衡浓度a>b

（2）C物质体积分数a=b

（3）A物质的转化率a=b（4）平衡时的反应速率a>b

15.

（1）2molN2和1molH2

（2）平衡氨的物质的量物质的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2

平衡时氨的物质的量物质的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。

综合实验2硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

一、单项选择题

1、A2C3B4D5C6C7B

二、填空题

8.15

9.

（1）气体体积变小，溶液呈浅黄绿色

（2）气体体积缩小，黄绿色褪去，变成无色气体；

（3）Cl2+H2O

HClO+HCl，（光照时）2HClO

2HCl+O2↑使平衡不断向右移动，最终Cl2耗尽，生成O2，气体体积减小，黄绿色褪去。

10.

（1）I2；O2

（2）①OH-；②1.00×10-4；③b、a、c

11

（1）B

（2）①实验条件控制不好；②在实验现象对比中，“明显浑浊”缺乏统一标准；

（3）在烧杯底部贴上同一标准的“+”字。

专题2“化学反应速率与化学平衡”测试卷

一、单项选择题（每小题2分，共50分）

1.C2.B3.D4.B5.A6.D7.B8.B9.A10.B11.D12.A13.D

14.D15.C16.B17.B18.B19.C20.A21.C22.C23.C24.C25.D

二、填空题（本题共30分）

26．

（1）减小,增大,增大.

（2）不变,增大,增大.

（3）增大,增大（4）不变,减小.

27．

（1）0.4mol·L-1，0.8mol·L-1，

（2）0.04mol·L-1·min-1，0.08mol·L-1·min-11：

3：

2（3）1.5

28．

（1）<　

（2）15～20min和25～30min　（3）增大O2浓度（或通入O2）　AB　（4）b　

三、计算题（29小题8分，30小题12分，共20分）

29.c（SO2）=0.08mol·L-1c（O2）=0.64mol·L-1c（SO3）=0.32mol·L-1K=25.

30.

（1）0.002

（2）K=C2（NO2）/C（N2O4）（3）吸热（4）略

专题3溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

3-1-1弱电解质和强电解质

一、单项选择题

1.C2.D3.B4.D5C6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.B13.A14.B

二、填空题

15.

（1）1、3、8

（2）5、7（3）1、3

16.NaOH溶液NaOH===Na++OH－NH3·H2O

NH4++OH－

由暗变亮H++OH－===H2ONH3·H2O+H+===NH4++H2O相同相同

17.量取等体积的两种酸溶液于烧杯中,同时向两酸中加入等质量表面积相同的锌粒。

反应都放出气体，盐酸比醋酸剧烈。

3-1-2弱电解质的电离平衡

（一）

一、单项选择题

1.B2.C3.C4.D5.B6.B7.C8.B9.B10.A

二、填空题

11.略

12．增大增大向右移动；增大减小向左移动；增大减小向右移动；

减小减小向右移动；增大减小向右移动；减小增大向左移动；

增大增大向右移动；

13．

（1）V1＝V3＞V2

（2）

b＞

a＞

cVb＞Va＝Vc

14．

（1）B

（2）饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡Cl2+H2O

H++Cl-+HClO,

所以氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气

3-1-2弱电解质的电离平衡

（二）

一、单项选择题

1.A2.D3.C4.A5.B6.D7.A8.B9.B10.A11D12C

二、填空题

13．温度无关弱电解质电离能力的大小电离平衡常数的大小电离出的H+越多

14．NH3·H2OHFHCN

15．

（1）无水不电离，无自由移动的离子

（2）c＜a＜b（3）c

（4）加Mg加NaOH加CH3COONa加Na2CO3

三、计算题

16．0.007%