第八单元金属和金属材料单元检测AB卷单元基础测评自主开放测评.docx
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第八单元金属和金属材料单元检测AB卷单元基础测评自主开放测评
第八单元金属和金属材料
A卷：
单元基础测评
班级姓名学号分数
考试时间：
45分钟满分：
100分
相对原子质量：
H：
1O：
16S：
32Zn；65
一、我会选（每小题2分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1、工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈：
A：
黑色B：
银白色C：
金黄色D：
紫红色
2、某矿泉水标签上印有矿物质成份如下（单位：
mg/ml）：
Ca：
20K：
39Mg：
3
Zn：
0.06,这里的Ca、K、Mg、Zn是指：
A：
单质B：
元素C：
原子D：
都不正确
3、下列变化中，本质上与众不同的是：
①铁生锈②铁丝在氧气中燃烧③高炉炼铁④铁与盐酸反应⑤湿法炼铜：
即用铁置换出硫酸铜溶液中的铜⑥用生铁铸造铁锅
A．①B.②C.⑤D.⑥
4、下列物质能由金属和酸反应直接制取的是：
A：
CuCl2B：
FeCl3C：
ZnCl2D：
AgCl
5、硫酸铜溶液可以杀菌，农业上将生石灰、硫酸铜和水按一定比例混合，配制农药波尔多液，下列容器不适宜装波尔多液的是
A：
铝制容器B：
塑料桶C：
木制容器D：
陶瓷缸
6、把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y无明显变化，把Y放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，则X、Y、Z的活动性顺序由弱到强的是
A：
X、Y、ZB：
Y、Z、XC：
Z、Y、XD：
Z、X、Y
7、只用一种试剂可以验证金属锌、铜、银三种金属由强到弱顺序的是
A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸
8、日常生活中下列做法正确的是：
A.用铁锅盛稀硫酸B.淋了雨的自行车直接用带油的布擦拭
C铁锅炒菜时适当加些食醋D。
为防止车棚生绣在铁皮上面遮一层稻草
9、机动车上喷漆的目的是
A：
增厚防止磨损B：
增硬防止撞坏
C：
防止钢铁生锈且美观D：
有利于车行驶减少阻力
10、下列防止铁生锈的措施不可行的是
A：
表面烤蓝B：
表面涂油C：
表面刷漆D：
常用水冲洗
11、某合金轻而坚韧，常用作门窗材料它是
A、铝合金B、钛合金C、铜锌合金D、铁合金
12下列物质中，不属于铁合金的是
A：
球墨铸铁B：
不锈钢C：
锰钢D：
氧化铁
13、下列有关叙述错误的是
A：
生铁是含杂质很多的铁合金B：
铁可以在氧气中燃烧
C：
铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D：
铁在潮湿的空气中会生锈
14、下列说法错误的是
A：
纯铁较软而钢较硬B：
合金抗腐蚀性比纯金属好
C：
生铁含碳量比钢低D；焊锡比铅、锡熔点低
15、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是
A．用铝作导热材料B．用铜抽成丝做电线
C．用氮气作食品防腐剂D．用活性炭做吸附剂
16、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。
它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的性能，不实际的用途是
A用于核潜艇设备的制造 B用于制造航天设备
C用来做保险丝 D可用来制造人造骨
二、我会填（化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分）
17、学习了金属和金属材料后我又知道了很多化学之最：
（1）人类使用最早的金属材料是；
（2）当前使用最多的金属材料是
（3）（4）
18、铁在干燥的空气中跟空气中的起反应，在潮湿的空气中
跟空气中的反应，生成。
19、为了防止铁制品生锈，除了保持铁制品干燥外，还有很多其它方法，我家常用的防锈的方法是（举一例）：
20、如右图所示它演示在什么条件下容易生锈，实验中看到的现象是
，原因是。
根据该实验
验证铁生锈条件可以推知铁锈中一定含有的元素是。
21、铝的化学性质比铁活泼，通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为 ，这一变化可用化学方程式表示 ，
其基本反应类型是：
。
22、经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知锰盐中锰元素显+2价。
写出一个有金属锰参加的置换反应：
23、小丽采用构建知识网络的方法进行化学复习，下图是她对“金属的化学性质”进行复习时建构的知识网络，直线相连的两类物质可以相互反应，请你补充完整：
（1）要建构的知识网络的方框内的横线上填与金属发生反应的物质类别，并在括号内填该类物质中一种物质的化学式。
（2）写出图中③所发生反应的化学方程式
三、我会分析（每空1分，共10分）
24、考虑物质的用途时，常需要考虑物质的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等各种因素，从而选择合适的材料，如：
（1）电线一般用铜或铝制，而不用银制，这是因为银导电性虽很好，但价格比铜和铝要贵。
照样子再举几个例子。
（2）。
（3）。
25、下列混合物，只需加一种试剂，即可将少量杂质除去。
写出所用试剂的名称、操作及发生反应的化学方程式。
铜粉中混入少量的铁粉：
所加入的试剂是主要操作是
、
发生反应的化学方程式是
26、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（横坐标表示反应时间t，纵坐标表示产生H2的质量m）。
试回答：
（1）曲线A表示的是（填铁或锌）跟稀硫酸反应的情况。
（2）上述曲线图除能说明
的结论外，还可以得出另外两个结论，
它们是、
四、我会设计（本大题共23分）
27、下表是某常见金属的部分性质：
（每空1分计6分）
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2．7g/cm3
660．4℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。
根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的用途；
（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法（可图示）
现象
结论
28、某生有块家传的金元宝，是一种有光泽的黄色固体，学习了金属和金属材料后他想知道是真金还是“愚人金”（铜锌合金），我能设计实验证明。
（4分）
29、小丽发现昨天切过青菜的菜刀今天早晨就锈迹斑斑，请参与讨论：
（每空1分计13分）
[提出问题]：
铁在什么条件下会生锈
[你的猜想]：
铁生锈的条件是
我这样猜想的依据是
[设计与实验]：
他找来一只试管，在底部塞入一段沾水的银白色的铁丝，将试管倒扣在一个盛水的方便杯中
[收集证据]：
实验中观察到的现象是：
[解释与结论]：
我对此现象的解释是
[反思与评价]：
小飞设计的作为铁生锈条件的探究实验还很不完善，还需补充的2个实验是：
操作
现象
结论
1
2
通过该实验的探究我获得的启示是
[联想与思考]：
生活中我们经常见到钢铁锈蚀的现象，由于它在潮湿的空气中更容易生锈，于是小飞猜想铁生锈的实质是铁与空气中的氧气和水发生了化学反应，铁锈的成分很复杂，他认为它由铁氢氧三种元素组成？
根据是。
设计实验加以证明。
四、我会算（本大题共8分）
30、春节期间，某生想用0.4克的氢气充满探空气球，以增加节日的气氛。
求：
（1）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（氢气在标准状态下的密度为0.0899克/升）
（2）若该生用畜电池中的足量的废硫酸与干电池的外壳起反应制取氢气,至少需要多少克干电池外壳?
（3）用这种方法增加节日气氛是否可取？
简述理由。
第八单元金属和金属材料
B卷：
自主开放测评
一、我会填
1、金属资源是不可再生的资源，国家对其保护提出了三条措施，我知道其中的一条是：
2、生铁和都是铁的合金在铁的合金中含量最大的元素是。
我用下列方法可将生铁和钢区别开来
。
3、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序时有关反应记录如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+HCl无现象
（1）从上述反应中我获得的信息有
①②
（2）梦颖说：
能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是
如果再补充一个实验用化学方程式表示为
也能证明镁比铁活泼。
（3）我能用金属活动顺序解释生活中的一些现象：
二、我会说明
4、如果血中缺乏亚铁离子就会患缺铁性贫血。
目前市埸上出售一种麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉。
这些铁粉在人体胃液（含盐酸）的作用下可转化为亚铁盐，这个反应的化学方程式为
5、被雨水淋湿的自行车为防止铁生锈而采取的措施是
这样做的理由是。
6、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性，甲组同学选用了三种物质（填化学式，下同）进行探究实验；乙组同学经过讨论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质：
进行实验，结果两组同学都得到了相同的结论。
7、小明和小华的同学进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。
小明用较稀的盐酸与锌反应。
小华用较浓的盐酸（浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体）。
他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质的总质量随时间的变化情况绘制成右图。
试回答下列问题：
（1）烧杯中物质总质量减小的原因是：
（2）表示小明实验结果的是图示中的 曲线（填代号）
（3）请你说明图中的曲线b与曲线a不同的原因（答两点）
①.
②
三．我会分析
8、下列混合物，只需加一种试剂，即可将少量杂质除去。
写出所用试剂的名称、操作及发生反应的化学方程式。
硫酸亚铁中混入少量硫酸铜：
加入的试剂是，主要操作是，
化学方程式是
9、实验室现有下列药品：
盐酸（5％）、硫酸（5％）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉。
某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。
从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：
编号
①
②
③
现象
金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失
金属表面慢慢有少量无色气泡冒出。
反应到5分钟时，铝片还在冒气泡
铁粉中不断有无色气泡冒出。
气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡
该同学根据上述实验现象得出结论：
金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。
你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）_______________，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填。
四、我会设计
10、有一包黑色粉末，可能是碳或氧化铜或四氧化三铁中的一种，为了鉴定它某学生
找来如下装置，回答问题：
（1）通过装置B内的气体是，我准备将装置B与相连接，该装置应装药品。
当出现
现象时可判断该黑色粉末是。
（2）我能设计一种最简单的实验方法来鉴定
主要仪器
药品
操作
现象
实验结论
11、某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉。
[提出假设]（只写一种假设）黑色粉末是，无色溶液是
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用法收集一试管气体；
检验气体（写出操作方法）
[实验现象]
[实验结论]此气体是，原假设
三、我会计算
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1克。
试求：
（1）样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。
第八单元金属和金属材料答案
A卷：
单元基础测评
一、我会选（每小题2分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
C
A
A
A
C
C
D
A
D
A
C
C
C
二、我会填（化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分）
17.
（1）青铜器
（2）铁合金（3）熔点最高的金属是钨（4）密度最大的金属是锇
18.很难、氧气、却能、氧气
19.刷油漆
20.B处的铁生锈最快最多，该处既可与水接触又可与氧气接触、铁、氢、氧（Fe、H、O）
21.铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化,化合反应。
22.
（1）Zn、Ag
（2）Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn或Mn+FeSO4=MnSO4+Fe或Mn+CuSO4=MnSO4+Cu或
Mn+2AgNO3=Mn（NO3）2+Ag或Mn+ZnCl2=MnCl2+Zn或Mn+FeCl2=MnCl2+Fe或Mn+CuCl2=MnCl2+Cu
23、开放性试题：
金属为位于氢前的金属，酸可以是盐酸或稀硫
（1）
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等
三、我会分析（每1空分，共10分）
24、
（2）铁锤一般用铁制而不用铅制是因为铁较硬而铅较软。
（3）水龙头上一般镀铬而不镀金是因为铬的硬度比金大，价格又低。
（4）电缆线一般用铝而不用铁是因为铝导电性能和抗腐蚀性能都比铁要好
25、稀盐酸或稀硫酸、将固体混合物加入足量的稀盐酸或稀硫酸中、充分反应后过滤,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
26、
（1）锌（或Zn）
（2）①反应生成了相同质量的氢气②该实验中锌是足量的③锌比铁活泼
四、我会设计（本大题共23分）
27、
（1）作火箭飞机上的材料、作导线、炊具、制取氢气
（2）强
你的一种猜想
验证方法（可图示）
现象
结论
该金属的活动性比铁强
方法一：
将该金属放入氯化铁或硫酸铁溶液中
该金属表面覆盖一层黑色物质
该金属活动性比铁强
方法二：
将该金属放入相同浓度的稀盐酸或稀硫酸溶液中
该金属比铁反应剧烈
该金属活动性比铁强
26、答：
方法一：
测密度，密度恰好与黄金相等则为真金；
方法二：
加热（或灼烧）表面变黑则黄铜；
方法三：
放入稀盐酸表面有气泡冒出则为黄铜Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
方法四：
放入硫酸铜溶液中表面出现紫红色物质则为黄铜或放入硝酸银溶液中表面履盖一层白色物质则为黄铜Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
27、[你的猜想]：
铁与水和氧气同时接触，生活中经常见到铁在潮湿的空气中会
[收集证据]：
铁丝逐渐生锈，接近水面处生锈最快最多，水逐渐沿试管上升形成一段水柱
[解释与结论]：
铁与水和氧气发生化学反应而生锈，试管中的氧气逐渐消耗导致气压减小由此说明铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触
[反思与评价]：
操作
现象
结论
1将铁钉完全浸没在蒸馏水中，并在上面注入一层植物油，放置一段时间。
铁钉没有生锈
铁生锈需要氧气
2将一枚铁钉放在干燥的试管中再放一袋干燥剂后塞紧橡皮塞。
铁钉没有生锈
铁生锈需要水
启示：
科学探究是学习化学的好方法或生活处处皆化学设计实验时要注意设置对照。
[联想与思考]：
化学变化前后元素种类不变，实验设计：
（开放性答案）
向铁锈中加入木炭粉并加强热试管内壁有小水珠，说明含有氢元素；产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳元素；向残渣中加入稀盐酸有气泡冒出，溶液变为浅绿色说明含有铁元素
四、我会算（本大题共8分）
28、解：
（1）4。
48升
（2）13克锌（3）不可取，不安全，氢气极易燃烧，遇明火易引起爆炸。
第8单元金属和金属材料
B卷：
自主开放测评
一、我会填
1、防止金属锈蚀、金属的田回收利用、有计划合理地开采矿物（任答其一即可）
2、钢、铁、互相刻画较硬的为生铁或互相撞击易断裂的为生铁或看曾经用作过什么或用足量的酸将一定量的铁合金溶解测出含碳量
3、
（1）①铁和镁的化学性质比铜活泼②金属能否置换出酸中的氢与金属的性质有关③金属能与含铜的化合物的溶液起反应④利用金属与酸反应可以制取氢气
（2）镁与盐酸反应比铁剧烈Mg+FeSO4=MgSO4+Fe或Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
（3）不能用铁桶装酸水，因为在金属活动顺序表中铁排在氢前面能与酸反应，容器会受到腐蚀；不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为在金属活动顺序表中铁排在铜的前面能与硫酸铜反应生成，容器会受到腐蚀。
二、我会说明
4、Fe+2HCl=FeCl
+H
↑
5、先用干抹布将自行车擦干再用带油的布擦，油膜将铁与水和空气隔绝从而防止铁生锈。
若先用带油的布擦这样雨水被履盖在油膜下不易蒸发出去，铁与水及溶解在雨水中的氧气反应更容易生锈。
6、Zn、CuSO4（或CuCl2）、Ag；ZnCl2（ZnSO4）、Cu、AgNO3
7、
（1）锌与盐酸反应生成了氢气
（2）a（3）①从浓盐酸中挥发出了氯化氢气体，②锌与浓盐酸反应比稀盐酸快
三、我会分析
8、铁粉，将硫酸亚铁溶解后加入足量的铁粉充分反应后过滤，然后将滤液蒸发Fe+CuSO
==FeSO
+Cu
9、不合理，因为所用的酸不相同，不是一个对比实验
答案一A：
镁B：
铝C：
铁D：
稀盐酸E：
稀盐酸F：
稀盐酸
答案二A：
镁B：
铝C：
铁D：
稀硫酸E：
稀硫酸F：
稀硫酸
四、我会设计
10、答案一：
一氧化碳。
C。
澄清石灰水。
若黑色粉末变红、C中澄清石灰水变浑浊，则为氧化铜；若黑色粉末没有变红、C中澄清石灰水变浑浊，则为四氧化三铁；若黑色粉末变红、C中澄清石灰水没有变浑浊，则为木炭粉。
答案二：
氢气。
A。
无水硫酸铜。
若黑色粉末变红、A中无水硫酸铜由白变蓝，则为氧化铜；若黑色粉末没有变红、A中无水硫酸铜由白变蓝，则为四氧化三铁；若黑色粉末没有变红、A中无水硫酸铜仍为白色，则为木炭粉。
（2）我能设计一种最简单的实验方法来鉴定
主要仪器
药品
操作
现象（开放性答案）
实验结论
试管
稀盐酸或稀硫酸
向黑色粉末中加入足量稀盐酸或稀硫酸
1铁粉没有溶解
该粉末为木炭粉
②黑色粉末溶解，溶液呈蓝色
该粉末为氧化铜
③黑色粉末溶解，溶液呈黄色
该粉末为Fe3O4
11、答案一：
[提出假设]铁粉、稀盐酸或稀硫酸[设计实验]排水法或向下排空气法，用大拇指堵住试管口，试管口向下移近火焰点火[实验现象]气体燃烧产生淡蓝色火焰[实验结论]氢气、成立。
答案二：
[提出假设]二氧化锰、过氧化氢溶液[设计实验]排水法或向上排空气法，将带火星的木条插入试管中，[实验现象]木条复燃[实验结论]氧气、成立。
二、我会计算
12、
（1）67.5%
（2）9.8%
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