课题1 常见的酸和碱第3课时解析版九年级化学下册人教版.docx
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课题1常见的酸和碱第3课时解析版九年级化学下册人教版
课题1常见的酸和碱（第3课时）
【夯实基础】
1、完成表格：
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色和状态
白色固体
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿
表面潮湿并逐步溶解
NaOH易吸收空气中的水分。
将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁
易溶于水，手触碰试管外壁发热
NaOH溶于水放出热量
（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。
潮解是物理变化。
（2）用途：
可用作某些气体的干燥剂。
如：
O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）1、氢氧化钙：
白色粉末状固体；俗称：
熟石灰或消石灰；溶解度：
随温度升高而减小；
2、Ca（OH）2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。
使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：
用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]（无色液体）等。
两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：
Al（OH）3、Mg（OH）2。
二、碱的化学性质
1、碱溶液能与指示剂反应：
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
结论：
紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：
（1）石灰水与二氧化碳反应:
现象：
石灰水变浑浊。
反应方程式：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应
反应方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：
氢氧化钠为什么要密封保存？
不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
（3）其它反应
碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的：
Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
3、补充实验：
碱溶液跟某些盐溶液起反应
（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
生成蓝色沉淀。
（2）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。
生成黄褐色沉淀。
三、溶液的导电性：
1、讨论：
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?
碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
答：
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸溶液有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱溶液有一些相似的化学性质。
【典型考题】
【2020江苏扬州】NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（）
A.单质B.酸C.碱D.盐
【答案】C
【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。
故选：
C。
【解题技巧】掌握碱的定义，碱是由金属阳离子（铵根离子）和氢氧根离子构成的。
【2020四川泸州】下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）
A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁
【答案】D
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。
故选：
D。
【解题技巧】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物反应生成盐和水）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【2020山东潍坊】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。
下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【答案】A
【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：
A。
【解题技巧】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【提分突破】
1、下列物质属于碱的是（）
A.H2OB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.H3BO3
【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。
2、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠
【答案】B
【解析】氢氧化钠是一种重要的化工原料。
3、【2020湖南郴州】下列关于Ca（OH）2的说法错误的是（）
A.微溶于水，水溶液呈碱性
B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO2
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
4、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；
D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；
故选B。
5、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2B．O2C．SO2D．CO
【答案】
C
【解析】氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是C。
6、【2020四川雅安】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）
A.HClB.KNO3C.Na2CO3D.FeCl3
【答案】C
【解析】A、HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；
D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
7、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：
①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
【答案】D
【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
8、【2020山东德州】下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（）
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
9、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
ABCD
【答案】A
【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中
；
故选A。
10、【2020四川成都】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。
下表中分析与设计错误的是（）
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
【答案】C
【解析】
氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。
故选C。
11、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为__
__________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】
（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【解析】
（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子．。
12、请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是 （填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体 克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】
（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解析】
（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：
无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：
50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
13、氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：
，测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：
。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：
（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）。
【答案】
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②K
【解析】
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H2O═Ca（OH）2，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。
14、【2020黑龙江齐齐哈尔】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：
氢氧化钠溶液未变质
猜想二：
氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：
。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入____，充分反应。
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入。
无明显现象
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。
【答案】
（1）.氢氧化钠溶液部分变质；
（2）.加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；（3）.产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；（4）.酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）（5）.
；（6）.密封；（7）.氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
【解析】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：
氢氧化钠溶液部分变质；
①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。
因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；
②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。
反思拓展：
（1）因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为：
，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。
（2）两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
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