西城区高三二模化学试题附.docx
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西城区高三二模化学试题附
2019西城区高三二模化学试题(附)
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摘要:
大家把理论知识复习好的同时,也应该要多做题,从题中找到自己的不足,及时学懂,下面是中国()小编为大家整理的xxxx西城区高三二模化学试题,希望对大家有帮助。
可能用到的相对原子质量:
H1c12N14o16S32k39Fe56cr52
选择题
6.下列制品与材料类别不对应的是
ABcD
玻璃
不锈钢
玻璃钢
无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料
7.下列叙述中不正确的是
A.维生素c具有还原性,可作抗氧化剂
B.油脂既能为人体提供热量,又能提供人体必需脂肪酸
c.棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水
8.下列叙述不正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管
c.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极
D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应
9.已知:
Li与mg、Be与Al的性质相似。
下列判断正确的是
是强碱
与冷水剧烈反应
在空气中不易被氧化
能与NaoH溶液反应
10.利用下列装置分别完成相关实验,不能达到实验目的的是
AB
制备并收集氨气
验证铁的吸氧腐蚀
cD
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
证明温度对平衡移动的影响
11.有25℃时/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确的是
A.①与②比较:
c>c
B.①中离子浓度的大小关系是:
c>c>c>c
c.①和②等体积混合的溶液中:
c=c+c+c
D.向③中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:
c>c
12.在2L的密闭容器中进行如下反应:
co+H2oco2+H2,有如下数据:
实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol
coH2oco2H2co2
下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应
B.实验1中,co的转化率为80%
℃时,化学平衡常数k=8/3
D.实验1再加入,重新达到平衡时,n为
25.
铃兰醛具有甜润的百合香味,常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。
合成铃兰醛的路线如下图所示:
已知:
i.
ii.
请回答:
由A生成B的反应类型是。
D的结构简式是。
生成E的化学方程式是。
F能发生银镜反应,F的结构简式是。
下列有关G的叙述中,不正确的是。
分子中有4种不同化学环境的氢原子
能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
最多能与4molH2发生加成反应
由H生成铃兰醛的化学方程式是。
F向G转化的过程中,常伴有分子式为c17H22o的副产物k产生。
k的结构简式是。
以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂,
其结构为,合成路线是。
26.
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
cl2的电子式是。
已知:
X2+H22HX。
右图表示平衡常数k与温度t的关系。
①ΔH表示X2与H2反应的焓变,ΔH0。
②曲线a表示的是与H2反应时k与t的关系。
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。
通常用明矾[k2So4•Al23•24H2o]作混凝剂,降低浊度。
明矾水解的离子方程式是。
用下图所示Naclo的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由Nacl转化为Naclo的化学方程式是。
②海水中含有ca2+、mg2+、Hco3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是mg2和caco3。
生成caco3的离子方程式是。
③若每隔5-10min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
27.
利用某含铬废液[含较低浓度的Na2cr2o7、Fe23]制备k2cr2o7。
流程如下:
Ⅰ.用NaoH溶液调pH至,产生红褐色沉淀,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入Na2So3,一定操作后分离出Na2So4;
Ⅲ.将分离出Na2So4后的溶液调pH约为5,得到cr3沉淀;
Ⅳ.在koH存在条件下,向cr3中加入足量H2o2溶液,得到黄色溶液;
Ⅴ.向黄色溶液中加入物质A后,溶液变为橙红色,一定操作后得到k2cr2o7固体;
Ⅵ.测定k2cr2o7固体的纯度。
已知:
cr2o72-+H2o2cro42-+2H+
步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是。
步骤Ⅱ中加入Na2So3的目的是。
步骤Ⅳ中反应的离子方程式是。
步骤Ⅴ中加入的物质A可以是。
步骤Ⅵ的操作是:
取产品配成溶液,酸化后滴入
/L的FeSo4溶液,恰好使cr2o72-完全转化为cr3+。
产品中k2cr2o7的纯度是。
向橙红色的k2cr2o7溶液中,滴加Ba2溶液,产生黄色沉淀,溶液pH减小。
试推测黄色沉淀是,溶液pH变小的原因是。
28.
某学习小组依据So2具有还原性,推测So2能被cl2氧化生成So2cl2。
查阅资料:
So2cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物So2cl2中S元素的化合价是。
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是。
Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶。
Ⅳ.用如图所示装置收集满cl2,再通入So2,集气瓶中立即产生无色液体,
充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。
研究反应的产物。
向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子只有So42-、cl-,证明无色液体是So2cl2。
①写出So2cl2与H2o反应的化学方程式。
②检验该溶液中cl-的方法是。
继续研究反应进行的程度。
用NaoH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加Bacl2溶液,产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是。
②写出So2与cl2反应的化学方程式,并阐述理由______。
北京市西城区xxxx年高三二模试卷
参考答案及评分标准
理综化学能力测试
123456789101112131415161
7181920
BcBDADc
25.
加成反应
26.
Ⅰ.;
①<;
②cl2。
Ⅱ.Al3++3H2oAl3+3H+;
①2Nacl+2H2o2NaoH+cl2+H2↑;
2NaoH+cl2=Naclo+Nacl+H2o;
②ca2++Hco3-+oH-=caco3↓+H2o;
③阴极结垢后倒换电极电性,阴极变为阳极,其电极反应为:
2cl--2e-=cl2↑,产生的氯气与水发生反应:
cl2+H2o=Hcl+Hclo,使该电极附近溶液呈酸性,从而将mg2和caco3溶解而达到除垢的目的。
27.
Fe3
将+6价的cr还原为+3价
2cr3+3H2o2+4oH-=2cro42-+8H2o
c;
98%
Bacro4;
k2cr2o7溶液中存在平衡:
cr2o72-+H2o2cro42-+2H+,加入Ba2溶液后,产生Bacro4沉淀,c降低,平衡正向移动,c增大。
28.
I.+6价;
+4Hclmncl2+cl2↑+2H2o;
Ⅲ.浓硫酸;
Ⅳ.①So2cl2+2H2o=H2So4+2Hcl。
②取少量该溶液于试管中,加入过量Ba2溶液,过滤,向滤液中滴加
HNo3酸化,再加入AgNo3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有cl-;
①BaSo4;
②So2+cl2So2cl2
由于白色沉淀是BaSo4,所以反应后的混合气体中必然存在So2和cl2两种气体。
因此So2和cl2生成So2cl2的反应为可逆反应。
总结:
xxxx西城区高三二模化学试题就为大家介绍到这儿了,希望小编的整理可以帮助到大家,祝大家学习进步。
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