山西省应县第一中学校朔州外国语学校学年高一化学上学期第四次月考试题.docx
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山西省应县第一中学校朔州外国语学校学年高一化学上学期第四次月考试题
山西省应县第一中学校（朔州外国语学校）2019-2020学年高一化学上学期第四次月考试题
时间：
90分钟满分：
100分
1、单选题（每小题只有一个正确答案）
1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（）
A.化合物：
干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B.非电解质：
乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C.同素异形体：
活性炭，C60，石墨烯，金刚石
D.混合物：
铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
3.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是（）
A
B
C
D
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
A.AB.BC.CD.D
4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）
A.Mg2+、Na+、SO42−、Cl−B.K+、CO32−、Cl−、NO3−
C.K+、Ba2+、I−、NO3−D.SO32−、NO3−、Na+、NH4+
5．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）
A．Fe3O4B．Na2O2C．SO2D．NO2
6.某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（）
A．FeOB．Fe5O7C．Fe4O5D．Fe3O4
7．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）
A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应
C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白有色纸张
8．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液
③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（）
A．MnO2B．KClO3C．KMnO4D．Ca（ClO）2
10．已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A．若某温度下，反应后
=11，则溶液中
=
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
amol≤n（e-）≤
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
amol
11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
S有可燃性
S在纯氧中燃烧生成SO3
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
某溶液的焰色反应为黄色
该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A.AB.BC.CD.D
12.下列离子方程式正确的是（）
A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
C.过量的KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
D.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：
OH－＋CO2===HCO3-
13.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）
A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
14.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）
A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2
2CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2
CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸
15、在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg
残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是（）
A．最后得到的溶液一定含有Cu2＋
B．残余固体是铜和铁
C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
16.下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④C.③D.③⑤
17、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是（）
A．NaOH溶液B．H2SO4溶液
C．蔗糖溶液D．NaCl溶液
18.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：
2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A、1：
1B、1：
2C、1：
3D、1：
4
19．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．原溶液中c（Cl―）=0.75mol·L-1
B．x与y的差值为0.01mol
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=10∶1
20、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。
有四位同学为鉴别它们分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样配成溶液，再加入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成
C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
21、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：
Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
22、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（）
①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液⑥氯化钡⑦硝酸钡⑧次氯酸钙
A.①②③B.②③④C.除①⑥⑧以外D.全部
23、把一定量的Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3＋B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3＋和Al（OH）3
24.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是（）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋Na2CO3
D．图中所示转化反应包含氧化还原反应
25、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为（）
A．11.2gB．5.6gC．无法计算D．2.8g
二、填空题
26．（16分）Ⅰ某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），请按要求回答下列问题。
（1）实验室制备Cl2所用的化学药品是________。
写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况，此反应中每转移0.8mol电子,消耗Hclmol
（2）①装置B的作用是_______
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___
③装置E的作用是_______
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___（填字母序号）。
A．湿润的碘化钾淀粉试纸B．浓硫酸
C．湿润的红色布条D．饱和食盐水
Ⅱ洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
。
②漂白粉的有效成分是。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为。
27．（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）
根据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A______G__________；
（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：
______________________________________；
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①_________________________；
反应④____________________________；
28．（12分）Ⅰ、某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。
A.酒精B.苯C.四氯化碳D.汽油
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下2种试剂：
A饱和食盐水BNaOH溶液
请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：
①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。
Ⅱ、某课外活动小组收集了一种合金进行研究。
（1）外观暗灰色，表面光滑。
（2）在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。
（3）取用砂纸打磨过的金属10.0g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H29.96L。
（4）另取用砂纸打磨过的金属10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到标准状况下的H29.96L。
试据此判断，合金中一定含有的元素是________（写元素符号），下列元素可能含有的是________（填选项编号）。
a．Agb．Mg
c．Nad．Fe
如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是________。
29、（12分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。
某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。
回答下列问题：
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:
1混合）反应制取二氧化硫
（1）写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;
（2）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：
_______________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
（2）根据上述实验，回答下列问题：
序号
实验现象
解释原因
①
_________________________
_________________________
②
品红试液褪色
SO2具有漂白性
③
________________________
反应的离子方程式____________________
④
溶液变浑浊，有黄色沉淀生成
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：
将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。
①上述检验中试剂A是_____________。
②加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。
高一月考四化学答案2019.12
1．B2．B3．B4．C5．D6．B7．B8．B9．B10．D11．D12．A13．C14．C15．A
16.C17.B18.B19.A\D20.C21.B22.C23.C24.C25.D
26．Ⅰ、
（1）二氧化锰和浓盐酸
1.6mol
（2）①证明有水蒸气产生
②氯气无漂白性，氯水有漂白性
③吸收氯气
（4）EFA
Ⅱ、
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）Ca（ClO）2；
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
27．NaFe（OH）3产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
28．
（1）C（1分）丙（1分）AB
（2）Cu、Alam（Cu）∶m（Al）＝1∶4
29.
（一）
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
；b→c→d→e→f→g
（二）
序号
实验现象
解释原因
①
石蕊试液变红（1分）
石蕊试液变红说明SO2是酸性气体
②
③
KMnO4溶液颜色褪色（1分）
5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
④
（3）①品红溶液（1分）②防止亚硫酸盐被氧化（1分）
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