化学经典试题总结.docx
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化学经典试题总结
第一关方程式练习
（注：
在打★的化学反应方程式旁写出反应现象）
一.物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应（化合反应）：
Mg+O2
★Fe+O2
★Cu+O2
Al+O2
H2+O2
P+O2
★S+O2
（充分燃烧）C+O2
（不充分燃烧）C+O2
（2）化合物与氧气的反应：
CO+O2
CH4+O2
C2H5OH+O2
二.几个分解反应:
★H2O
KMnO4
KClO3==H2CO3==
2H2O2CaCO3
三.单质氧化物酸碱盐的相互关系:
（1）金属单质+酸==盐+氢气（置换反应）（反应必须是在溶液中进行）
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Zn+H2SO4==Fe+H2SO4==
Mg+H2SO4==Al+H2SO4==
Ag+HCl==Fe+HCl==
Cu+HCl==Al+HCl==
（2）金属单质+盐（溶液）==另一种金属+另一种盐（反应必须是在溶液中进行）
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水（初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,不反应）②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,但钾、钙、钠等是先和水反应生成可溶性碱，再和某些盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等）反应生成难溶性碱。
★Fe+CuSO4==Cu+Hg（NO3）2==
Cu+AgCl==Zn+CuSO4==
Cu+MgSO4==
（3）金属氧化物+酸==盐+水
★Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==
FeO+HCl==★CuO+H2SO4==
MgO+H2SO4==CaO+HCl==
（4）非金属氧化物+碱==盐+水
NaOH+CO2==NaOH+SO2==
NaOH+SO3==★Ca（OH）2+CO2==
Cu（OH）2+CO2==
（5）酸＋碱==盐＋水
HCl+KOH==★HCl+Cu（OH）2==
HCl+Ca（OH）2==HCl+Fe（OH）3==
HCl+Al（OH）3==H2SO4+Cu（OH）2==
★H2SO4+Fe（OH）3==HNO3+NaOH==
（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐反应条件：
符合复分解反应发生的条件，盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：
盐是沉淀或酸可以分解成气体
★CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==
MgCO3+HCl==★HCl+AgNO3==
CuCO3+H2SO4==★H2SO4+BaCl2==
Ag2CO3+HNO3==BaCO3+HNO3==
（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐反应条件：
反应物都溶于水或微溶于水，
生成物：
生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（通常是氨气）
NaOH+CuSO4==★Ca（OH）2+FeCl3==
NaOH+MgCl2==★NaOH+CuCl2==
Ca（OH）2+Na2CO3==Cu（OH）2+MgCl2==
Fe（OH）2+Na2CO3==Ba（OH）2+CuSO4==
NH4Cl+Ca（OH）2==
（8）盐+盐==两种新盐反应条件：
反应物都溶于水或微溶于水，
生成物：
生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）
★NaCl+AgNO3==★Na2SO4+BaCl2==
Na2CO3+AgNO3==KCl+NaNO3==
AgCl+Na2CO3==Na2CO3+CaCl2==
（9）非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==CO+H2O==
SO2+H2O==SO3+H2O==
（10）金属氧化物+水==碱
CaO+H2O==Na2O+H2O==
CuO+H2O==Fe2O3+H2O==
五．其它反应：
★CuSO4·5H2O
★CuSO4+5H2O==
光合作用：
呼吸作用：
第二关物质检验、鉴别
1、能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）
A、酚酞试液B、紫色石蕊试液C、碳酸钠D、硫酸钾
2、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）
A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液
3、下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）
A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、硫酸铜溶液D、碳酸钠溶液
4、下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）
A、CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液B、CuSO4溶液和BaCl2溶液
C、CuCl2溶液和AgNO3溶液D、CuCl2溶液和KOH溶液
5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）
A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液
6、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（ ）
A、紫色石蕊B、无色酚酞C、PH试纸D、氯化钡溶液
7、既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（）
A、NaClB、CuOC、CuD、Zn
8、用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）
A、酚酞试液B、氯化铜溶液 C、硝酸银溶液 D、碳酸钠溶液
9、下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）
A、硫酸钾溶液B、氢氧化钡溶液C、硝酸钙溶液D、稀硫酸
10、能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是（）
①SO2②NH4③CO2④H2⑤O2
A、①③B、④⑤C、①②③D、①④⑤
11、使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）
A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、Ba（OH）2溶液
12、有三瓶失去标签的无色溶液：
（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将
它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）
A、HClB、BaCl2C、NaOHD、Ba（OH）2
13、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca（OH）2溶液的是（）
A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、二氧化碳气体D、氯化纳
14、用澄清的石灰水能鉴别出的一组溶液是（）
A、Na2CO3、NaOH、酚酞B、NaCl、Na2CO3、NaOH
C、HCl、KOH、BaCl2D、HCl、NaOH、酚酞
15、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）
A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液
16、能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg（NO3）2三种盐溶液的试剂是（）
A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.无法鉴别
17、有五瓶失去标签的溶液①Ba（NO3）2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，不用
任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）
A、④③①⑤②B、④①⑤③②
C、①⑤③④②D、③④①⑤②
18、现有①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④KCl⑤Cu（NO3）2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）
A、⑤④①②③B、⑤①②③④C、②③④⑤①D、①②③④⑤
19、不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：
①Ba（OH）2②FeCl3③BaCl2
④H2SO4⑤KCl，则被鉴别出来的先后顺序是（）
A、④③①②⑤B、②①④③⑤C、②④①③⑤D、④①②③⑤
20、分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的（）
A、FeCl3、Ba（OH）2、KNO3，B、Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C、CuS04、KCl、NaClD、MgCl2、NaN03、Na2S04
第三关化学计算题1
1、铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问
（1）混合物中铁为多少克？
（2）要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液多少克？
2、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。
求：
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
3、为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，某同学取160克硫酸铜溶液，加入100克氢氧化钠溶液，直到沉淀不再产生。
过滤后，测得滤液的质量为250.2克。
求：
⑴产生的沉淀的质量为＿＿＿＿克；⑵硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少
4、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
5.小芳同学想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体。
请计算该合金中铜的质量分数。
6.将一定量的碳酸钠样品放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，
（1）则碳酸钠样品中碳酸钠的质量为多少？
（3分）
（2）所用盐酸的溶质质量分数为多少？
（3分）
（3）若生成的物质都溶解，则生成物的溶质质量分数为多少？
（4分）
压轴题
7、（2007无锡市）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是
第四关---计算题2
例1、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？
例2、（08广东揭阳）（5分）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:
取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
66
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3（填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。
求：
参加反应的锌和硫酸的质量。
（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）
例4（08四川自贡）（4分）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
盐酸（分析纯）
化学式：
HCl相对分子质量：
36.5
密度：
1.1g/cm3质量分数：
20%
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
例5：
（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
例6：
将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，溶液质量减少了4.4g。
试求：
1消耗20%的盐酸多少毫升；②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
例7：
小芳同学想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体。
请计算该合金中铜的质量分数。
第五关推断题
1、有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：
试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式）：
A：
_________B：
________C：
___________D：
_________E：
_________
2、如图是检验纯净、干燥的CO和CO2有关化学性质的实验装置图。
已知B装置的作用是吸收A装置中挥发出来的HCl气体；浓硫酸有吸水作用。
请回答下列问题：
（1）写出图中有标号的仪器的名称：
①__________②________③__________④__________
（2）将有关部位反应的现象和化学方程式填入表内：
实验现象
化学方程式
A
D
炭粉红热、量逐渐减小
E
F
（3）装置C的作用是：
___________________________________
（4）装置F上方的导管口点燃逸出的气体，原因是：
_________________。
3、有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钾、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定含，一定不含。
4、三种无色气体的组成共含有两种元素，现把这三种无色气体组成的混合气体，从A依次通过下图所示的连续装置：
各装置内的现象是：
B一出现白色浑浊D一生成红色物质E一白色粉末变蓝F—出现白色沉淀。
根据上述现象可以判断混合气体的组成是。
5、下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：
（1）A处反应的方程式为________________________________。
（2）B处现象为_________________化学方程式为______________________。
（3）C处现象为_________________化学方程式为______________________。
（4）B处黑色粉末a为（填名称）____________，反应的化学方程式为___________。
（5）E处黑色粉末b为（填化学式）____________，反应的化学方程式____________。
（6）F处的作用是____________________________，G处作用是_______________。
6、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工
业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）A物质的化学式
（2）写出反应②的化学方程式C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是
7、小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。
经查阅资料得知：
铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
试填空
（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。
实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。
为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。
（2）写出实验②反应的化学方程式▲，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。
（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
△
黑色沉淀D。
写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。
（4）已知2Ca（HCO3）====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>Ca（HCO3），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
▲>▲>▲（均写化学式）。
（5）经过讨论．同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。
8、在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：
甲是，G是；
（2）写出H与J反应的化学方程式：
；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
第6关推断2
1.A、B、C、D、E、F是初中化学化学常见的物质，其中B是光合作用和灭火的气体。
它们之间的转化关系如右图所示（图中“—”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系。
）
（1）B的化学式。
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同。
反应①的化学方程式：
，
基本反应类型为。
2.构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，
A、C属于不同类别的化合物。
完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：
A；
B；
C。
（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：
。
3.已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：
A、C、D。
浅绿色溶液B中溶质的化学式。
（2）写出C→D的化学方程式。
4.物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如下图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：
B、D；
写出下列反应化学方程式：
A+B：
；
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；
写出下列反应化学方程式：
B+C：
。
5.下图表示的是物质A-H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。
A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。
请你回答：
（1）C的化学式，H可能是；
（2）写出标号①、②、③、④的化学方
程式：
①______________；②___________；
③______________；④___________。
6.“奥运在我心中”。
整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。
请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。
7.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示D的组成___________；
（2）F→G的反应类型___________；
（3）写出F→E的化学方程
式__________；
（4）指出B的一种用途___________。
8.有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反应的关系如下：
（1）试推断各物质的化学式：
A：
B：
C：
D：
E：
.
（2）请按要求写出化学方程式：
A溶液与AgNO3溶液：
B溶液与稀硫酸
9、有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是NaCl、AgNO3、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，为鉴别它们进行如下实验：
（1）在D中滴入无色酚酞试液，D呈红色，然后向D中逐滴加入B，有白色沉淀析出，溶液红色就逐渐变淡，最后呈无色，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
（2）把C分别加入A和E中，都生成白色沉淀，分别加入稀HNO3，C和A生成的白色沉淀溶解，而C和E生成的白色沉淀不溶解。
试推断（写物质的名称）：
A：
B：
C：
D：
E：
.
10有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是硫酸钠、氯化钠和硝酸钠。
分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀。
另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。
由此可得：
A是______________;B是____________;C是______________。
第7关实验
1、（11汕头）现有以下实验仪器，请按要求填空：
（1）仪器⑤的名称是__________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有________（填序号），还缺少的仪器是（填名称）；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的（填序号）组合成制气装置。
（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。
当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的（填“a”或“b”）通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的（填“a”或“b”）导入。
该装置还有其它用途，请你任举一例：
。
（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是（填序号，选错一个扣1分，本小题不出现负分）。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。
2、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水份蒸干。
3、实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。
试回答以下问题
（1）实验开始前，先应检查装置A的；
（2）用装置A来制取CO2所需的药品是（填写名称，任选一组）
（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是，当将标
（1）和
（2）的导管口连接时，B中看到的实验现象是。
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是，当标
（1）和（3）的导管口连接时，C中看到的实验现象是。
（5）如图所示，烧杯D中放有燃着的蜡烛。
当将标
（1）和（4）的导管口连接时，D中看到的实验现象是，证明CO2具有的性质。
4、在实验室中可选用如图2所示装置连接起来制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“
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