12.某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下:
下列关于该高分子说法正确的是
A.结构简式可以表示为:
B.氢键对该高分子的性能没有影响
C.合成该高分子的反应为缩聚反应
D.单体具有4种不同化学环境的氢原子
13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下:
下列说法不正确的是:
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1
B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
14.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下:
序号
I
II
III
实验
步骤
充分振荡,加2mL蒸馏水
充分振荡,加入2mL蒸馏水
充分振荡,加入2mL蒸馏水
实验
现象
铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
第二卷(共58分)
二.填空题
15.(9分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。
利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
(1)氯元素在周期表中的位置是。
(2)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是。
(3)吸收塔中发生反应的离子方程式是。
(4)结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用。
(5)用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因。
(6)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gBr2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为mg/L。
16.(12分)工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
I工业制硝酸:
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应,写出氨催化氧化的化学方程式为。
II含氮氧化物的尾气处理:
(2)N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解,N2O分解的化学方程式为。
(3)NO和NO2的处理。
已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应:
NO+NO2+2OH−===2NO2-+H2O2NO2+2OH−===NO2-+NO3-+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
D.将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率
②含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收,吸收后的溶液经、过滤,得到NaNO2晶体。
吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。
(4)用NaClO溶液吸收尾气。
用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同,NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成
时发生反应的离子方程式为。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。
其原因是。
17.(12分)甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法,且具有良好的应用前景。
甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:
(1)已知一定条件下
反应
:
CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反应
:
CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
该条件下反应
的热化学方程式是。
(2)已知反应II在进气比[n(CO):
n(H2O)]不同时,在不同温度(T1、T2)下,测得相应的CO的平衡转化率见右图。
①比较T1、T2的大小,并解释原因。
②A点对应的化学平衡常数是。
③T1温度时,按下表数据开始反应建立平衡
CO
H2O
H2
CO2
起始浓度(mol/L)
2
1
0
0
t时刻浓度(mol/L)
1.2
0.2
0.8
0.8
反应进行到t时刻时,判断v(正)、v(逆)的大小关系为:
v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是。
(3)在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,
电解活化CO2可以制备乙醇,原理如右图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
18.(14分)有机物X是药物的中间体,它的一种合成路线如下。
已知:
(1)A无支链,A中含有的官能团名称是。
(2)A连续氧化的步骤如下:
A转化为B的化学方程式是。
(3)M为芳香化合物,其结构简式是。
(4)M→N的化学方程式是,反应类型是。
(5)下列说法不正确的是。
a.1molD与NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH
b.E在一定条件下可生成高分子化合物
c.F能发生酯化反应和消去反应
(6)Q的结构简式是_______。
(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
19.(11分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验
:
将Fe3+转化为Fe2+
(1)常温下,FeCl3溶液显酸性,用离子方程式表示其显酸性的原因。
(2)Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为。
(3)滴加NaOH溶液观察到的现象为。
实验
:
将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:
Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(4)用离子方程式解释NO产生的原因。
(5)从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应
:
Fe2+与HNO3反应;反应
:
Fe2+与NO反应
乙认为反应
是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是。
②查阅资料反应I的速率比反应II慢,请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。
(6)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请画出实验装置图,实现Fe2+
Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。
房山区2019——2020学年度第一学期期末检测试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
D
B
C
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
B
A
C
C
15.(9分)
(1)第三周期,
A族(1分)
(2)富集溴元素(1分)
(3)SO2+2H2O+Br2===4H++2Br-+SO42-(2分)
(4)Ca(OH)2+Mg2+
Mg(OH)2+Ca2+,Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2,平衡右移,将
Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。
(2分)
(5)Cl和Br均为第ⅦA族元素,原子最外层电子数均为7,电子层数Cl<Br,原子半径
Cl<Br,得电子能力Cl>Br,非金属性Cl>Br(2分)
(6)60(1分)
16(12分)
(1)4NH3+5O2=====4NO+6H2O(2分)
(2)2N2O=====2N2+O2(2分)
(3)①BCD(2分)②浓缩、结晶(1分)③NO(1分)
(4)①3HClO+2NO+H2O===3Cl−+2NO3-+5H+(2分)
②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强(2分)
17.(12分)
(1)H2O(g)+CO(g)===4H2(g)+2CO2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1
(2)①T1②1
③v(正)>v(逆)
④进气比越大,反应温度越低
(3)①2CO2+12e-+12H+===CH3CH2OH+3H2O
②蒸馏
18.(14分)
(1)羟基(1分)
Δ
(2)
(2分)
(3)
(1分)
(4)
(2分)取代反应(1分)(5)ab(2分)
(6)
(2分)
(7)(3分)
19.(11分)
(1)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(1分)
(2)Fe3++2Fe===3Fe2+(1分)
(3)有灰白色沉淀产生,迅速转变为灰绿色,最终转变为红褐色。
(1分)
(4)3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(5)①取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液,无明显变化,说明反应Ⅰ是不可逆反应(2分)
②Fe2+被HNO3氧化,导致Fe2+浓度降低,使平衡Fe2++NO
Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色。
(2分)
(6)合理答案给分(2分)