15.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.浓度均为0.1mol/L 的①氨水、②NaOH 溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小顺序:
②>③>④>①
B.0.1mo/L 醋酸钠溶液20 mL 与0.1mo/L 盐酸10 mL 混合后的溶液中:
C(CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)> c(CH3COOH)
C .物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为③>②>①
D.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+ c(OH-)
16.某温度下,向一定体积0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH)]与pH 的变化关系如图所示,则下列说法错误的是
A.M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
B.M点所示溶液导电能力弱于Q点
C.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
D.M 点所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、(本题包括4小题,共52分)
17.(11分)工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa,温度300℃。
设备中进行下列反应,请回答下列问题:
①CO(g)+2H2(B)
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
(1)总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=。
据此可判断该反
应条件下自发。
(2)在温度和容积不变的条件下发生反应①,能说明该反应达到平衡状态的依据是
a容器中压强保持不变b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(CO)= v逆(H2)d.c(CH3OH)= c(CO)
(3)在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)发生反应②,达到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新达到平衡时,CH3OH 的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 850℃时在一体积为10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③,CO和H2O(g)浓度变化如图所示。
①0~4min 的平均反应速率,v(CO)=。
②若温度不变,向该容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g),起始时
v正(CO)v逆(H2)(填“<”、“>”或“=”),请结合必要的计算说明理由。
。
18.(13 分)硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mo/L 的硫酸800mL,若用18.4mol/L 的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL
(2)加入的NaClO 可与Mn2+反应:
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,还 有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为。
(3) 滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3 外还有。
(4) 在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:
。
(5) 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:
“操怍Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,,便得到了MgSO4·7H2O。
(6) 实验中提供的硼镁泥共10g,得到的MgSO4·7H2O 为17.22g,则MgSO4·7H2O的产率
为。
19.(16分)为研究亚铁盐与H2O2溶液的反应实质,某同学设计如下实验:
【实验Ⅰ】
试剂:
酸化的 0.5mo·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。
测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是。
(2)产生气泡的原因是。
【实验Ⅱ】
试剂:
未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)
操作
现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。
测得反应后溶液pH=1.4
(3) 将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。
取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。
初判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。
检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是。
(4) 对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ⅱ.Fe2+ 氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是。
②实验验证假设ⅱ:
取,加热,溶液变为红褐色,pH 下降,证明假设ⅱ成立。
(5)将FeSO4 溶液加入H2O2 溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(6) 产生刺激性气味气体的原因是。
(7) 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2 反应的现象与(写出两点)有关。
20.我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1) 上述流程中X物质的电子式为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是,煅烧炉中发生的化学反应方程式是。
(3) 碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是
(4) 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
(用化学反应方程式来描述)
。
(5)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学按如下方案进行
实验:
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答:
①甲中发生反应的离子方程式是。
丁中发生反应的离子方程式是。
②乙装置中的试剂是。
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.B2.B3.D4.C5.D6.A7.B8.A9.C
10.B11.A12.D13.A14.C15.D16.C
二、非选择题(共52分)
17.(11分)
(1)-246.1kJ/mol(2分);低温(1分)
(2)ab(2分)(3)不变(1分)
(4)①0.03mol/(L·min)(2分)
<(1分);
Qc=(0.3mol/Lⅹ0.3mol/L)/(0.4mol/Lⅹ0.2mol/L)=9/8
K=(0.12mol/Lⅹ0.12mol/L)/(0.08mol/Lⅹ0.18mol/L)=1.0
因为Qc>K,平衡左移,所以v正18.(13分)
(1)D(1分);
(2)2Fe2++C1O- +2H+==2Fe3++Cl-+H2O(2分)
(3)MnO2、SiO2(2分)
(4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶液不变红色.说明溶液中不含Fe3+,如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+(2 分)
(5)蒸发农缩,趁热过滤(2 分); 过滤(或过滤洗涤) (2分)
(6)70%(2分)
19.(16分)
(1)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(2分)
(2)Fe3+催化下H2O2分解产生O2(或用化学方程式表示)(2分)
(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42-(2分)
(4)
反应后溶液的pH降低(2分)
Fe2(SO4)3溶液(2分)
(5)2Fe2++H2O2+4H2O==2Fe(OH)3(胶体)+4H+(2分)
(6)H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,产生的HCl受热挥发(2分)
(7)pH、阴离子种类、温度、反应物用量(2分)
20.(12分)
(1)
(1分)
(2)NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓
或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(2分)
(3)碳酸氢钠的溶解度相对小(1分)
(4)NaOH+CO2=NaHCO3;或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2分)
(5)①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)
NH3+2H+=NH4++CO2↑+H2O(1分)
②饱和NaHCO3溶液(1分)