氧气的性质和用途学案.docx
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氧气的性质和用途学案
氧气的性质和用途学案
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m 第三课时
8、通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气略大，
溶于水的气体，液氧和固态氧都是
的。
9、二氧化碳是无色无味，密度比空气大，
溶于水的气体。
干冰是co2固体。
0、物质和氧发生的反应叫氧化反应。
燃烧和缓慢氧化的共同点①都是
氧化反应
，②
都放热
。
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，有
助燃性、但没有
可燃性。
物质名称
在氧气中燃烧的实验现象
在空气中燃烧现象
化学方程式
注意事项
硫
（淡黄色）
发出
的火焰，放出大量热，生成
。
淡蓝色的火焰
硫在燃烧匙内
先
后燃烧
木炭
（黑色）
发出
，放出大量热，生成
。
持续红热
无焰无烟
c+o2（充足）—
c+o2（不充足）—
盛木炭燃烧匙应由
上而下慢慢伸入瓶中
铁丝
（银白色）
红热，
不能燃烧
做该实验时把铁丝绕成螺旋状是为了增大______
____，铁丝末端系上火柴杆是为了_______
___，实验前先在瓶底铺__________或放__________是为了防止反应生成的熔化物溅落瓶底，致使____
___。
蜡烛
发出白光，放出大量的热，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，内壁出现水珠，迅速倒转，倒入石灰水振荡，石灰水变浑浊
发出黄白色火焰，火焰分层，稍有黑烟
现象不能说生成水和二氧化碳
磷
红磷：
暗红色
白磷：
黄白色
放出大量的热，
有浓厚的白烟生成
用于发令枪
镁
（银白色）
发出耀眼的白光，放出大量的热，有的白烟生成，生成白色固体
（1）用
夹持镁条燃烧；桌面上需垫
。
（2）用于
照明弹
（6）H2和o2的现象是：
发出淡蓝色的火焰。
反应的化学方程式：
co和o2的现象是：
发出蓝色的火焰。
反应的化学方程式：
cH4和o2的现象是：
发出蓝色的火焰。
反应的化学方程式：
、
乙醇和氧气：
c2H5oH+3o2
2co2+3H2o（产生淡蓝色火焰，放出大量的热）[
注意：
凡是可燃性气体点燃前都要验纯。
例如：
H2、co、cH4等
2、H2、co、c具有相似的化学性质：
（1）
可燃性
（2）
还原性
（1）H2还原cuo、Fe2o3、Fe3o4的化学方程式
、
H2还原cuo的现象是
黑色粉末变成红色，同时管口有水珠出现。
（2）co还原cuo、Fe2o3、Fe3o4的化学方程式
、
co还原Fe2o3的现象是
红棕色粉末变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）c还原cuo、Fe2o3、Fe3o4的化学方程式
、
3、co2的化学性质：
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持一般可燃物燃烧。
（2）与水反应：
向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，可观察到溶液由______色变成___
_色，用化学方程式解释为___________，加热后又看到溶液由______色变_____色，用化学方程式解释为___________________。
（3）与澄清石灰水反应：
co2
+
ca2——
（检验二氧化碳）
（4）与灼热的碳反应：
co2+c——
（吸热）
（5）不能供给呼吸。
4、①除杂：
co（co2）通入氢氧化钠溶液
co2（co）通过灼热的氧化铜
cao（caco3）只能煅烧
②检验：
cao（caco3）加稀盐酸
caco3+Hcl---
5、o2的用途：
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。
6、大气中二氧化碳的产生途径：
化石燃料的燃烧（主要），动植物的呼吸，动植物尸体的分解。
大气中二氧化碳的消耗途径：
植物的光合作用（主要），天然水体的溶解。
7、在进入山洞或久未开启的菜窖之前，我们可以通过____________试验，来检验其中二氧化碳的含量
是否对人的生命构成威胁。
进入煤矿井
（填“需”或“不需”）做该实验。
8、o2的制法
A．药品：
H2o2溶液和mno2（黑色）或kmno4（紫黑色）
B．反应条件：
加热
c．反应原理：
①2H2o2
2H2o+o2↑
②2kmno4
k2mno4+mno2+o2↑
D．实验装置：
①试管口
，防止水倒流，致使试管炸裂。
②铁夹夹在离试管口1/3处。
③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。
④用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止
。
⑤用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。
⑥检验：
。
⑦收集方法：
用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。
⑧验满：
用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时，
。
⑨操作步骤：
组装仪器—检气密性—装药—固定—加热—收集—移导管—熄火
⑩排水法收集完毕后，必须先
，然后
。
否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。
集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。
工业上制氧气的方法：
是分离液态空气法（物理变化）
9、co2的制法
①实验室制co2的方法是：
大理石或石灰石和稀盐酸
。
不能用浓盐酸（产生的气体中含有Hcl）,不能用稀硫酸（生成的caSo4微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行）。
反应的化学方程式
②co2只能用向上排空气法收集
③如何验满co2
④如何检验co2
⑤工业上制co2的方法是：
煅烧石灰石
反应的化学方程式
20、实验室制H2的方法：
是用锌和稀硫酸反应（也可用稀盐酸）
反应的化学方程式
H2可用
排水法或
向下排空气法
收集
21、催化剂和催化作用
在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率，而本身的________和___________在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（“一变二不变”）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫____________。
（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。
）
【例题1】下列关于氧气的物理性质的叙述,不正确的是
（
）
A．在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体
B．氧气的密度略小于空气
c．氧不易溶于水
D．液氧是没有颜色的
【例2】为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气前必须先验纯，再点燃。
请你仿照示例填写下表1、2中的空格，再举出3个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表中的所有空格
必须严格遵循操作顺序的实验
先做什么
再做什么
示例：
点燃氢气
先验纯
再点燃
铁丝在氧气中燃烧
先
再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中
2制取o2、H2、co2等气体
先检查装置的气密性
再
3
先
再
4
先
再
5
先
再
【思考3】在双氧水制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变？
【解答】可采用下列实验步骤：
①分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰（大约3∶1），均匀混合后，装入大试管中并固定在铁架台上。
②加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有改变；
③将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解，其中氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于水而留在液体中。
④过滤。
可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。
用节蒸馏水冲洗后，烘干。
⑤称量二氧化锰固体的质量，与反应前对比，可知质量未改变。
【练习】1、有下列实验装置示意图：
A
B
c
D
E
F
G
H
请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
（填装置代号）。
（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用
，用G装置收集氢气，②应与
（填接口序号）相连。
（3）现有如下资料：
①实验室用FeS固体与稀H2So4在常温下反应制取H2S气体。
②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）
。
2、请根据下列实验装置图回答问题：
写出仪器a、b的名称。
a是_____；b是_____。
若用B装置制氧气，反应的化学方程式是____________________________。
甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
制取甲烷的发生装置应选择_____（填装置编号，下同），收集装置应选_____；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________。
右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。
主要操作是：
在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①
白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_____；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。
②
集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？
_____（填写序号）
a．加快集气瓶冷却
b.液封导气管末端以防气体逸出
c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
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