D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（C）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
推断题：
27．根据下表信息，判断以下叙述正确的是C
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速度为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
28．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是D
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的最高价氧化物是共价化合物
C．Z的氢化物在同族元素的氢化物中最稳定
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
25．短周期不同主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，A原子的内层电子数与B原子的最外层电子式相等，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是B
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D．D的单质无毒，且水溶液有漂白性
应用:
6．在元素周期表中金属和非金属的分界线附近的一些元素能用于制B
A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
12．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是C
A．原子半径比钙小
B．最高价氧化物为SeO3
C．H2Se一定是强酸
D．气态氢化物为H2Se，稳定性比H2S弱
27（14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
零
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：
（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是:
。
⑶①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是____________。
（填氢化物的分子式）
⑷①与③形成的三原子分子属于（填电解质或非电解质），它的结构式是______________，其晶体类型为____________。
⑥与④形成化合物的电子式是，其晶体类型为___________。
⑸④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是_________________________________________若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为。
23．（19分）下表是元素周期表的一部分，针对①—⑧元素，填写下列空白。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）①的最简单气态氢化物分子的空间构型为__________________结构。
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物_____。
（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）由③与⑦形成的化合物的电子式为______________，①的最高价氧化物的电子式为。
（4）④、⑥、⑧原子半径依次（填“增大”、“减小”或“不变”），②、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小顺序为（填离子符号）。
（5）⑥的原子结构示意图为________________________，其最高价氧化物形成的晶体类型为晶体。
（6）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。
23．（19分）
（1）正四面体（2分）
（2）强（2分）
（3）
，
（各2分）
（4）减小，S2—＞F—＞Al3+、（各2分）
（5），原子（各2分）
（6）Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O（3分）
30．（18分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素
（1）元素Q在周期表中的位置是____，Z的离子结构示意图为_____。
K^S*5U.C#
（2）W的最高价氧化物的化学式为________________，Y原子与氢原子构成的五核10电子微粒的电子式为_______________。
（3）X和氢可形成多种化合物分子，其中一种分子含18个电子，其分子式为________________。
（4）关于Y的气态氢化物甲：
①写出甲与Q的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
。
②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
该反应的氧化剂是，当有0.1mol甲参加反应时，电子转移mol。
K^S*5U.C#
（5）Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170~190之间，且Q的质量分数约为69.6％，则该化合物的分子式为_____________。
21．（14分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。
试回答下列问题（均用具体的元素符号回答）：
（1）写出它们的元素符号：
A________，B__________，C____________，D___________；
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____
；
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：
_____；
（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素
；
（1）PSCLO
（2）PH3（2分）（3）Cl＜S＜P（2分）
（4）HClO4＞H2SO4＞H3PO4（3分）
（5）Cl2+H2S==S+2HCl（3分）
29．（12分）
（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。
写出甲的电子式________。
（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置____________________。
（3）金属元素C形成的某化
合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________（用离子符号表示），元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________。
（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________。
第二单元微粒之间的相互作用
化学键是直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。
★注意：
①必须是相邻的原子或离子间。
②必须是强烈的相互作用，“强烈”即指原子间存在电子的转移，即形成共用电子对或得失电子。
1.离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素
活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：
NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）
非金属元素之间
离子化合物：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：
原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键一定没有离子键）
极性共价键（简称极性键）：
由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：
由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
（1）电荷：
用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[]（方括号）：
离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。
由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。
水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。
其他一些能形成氢键的分子有HFH2ONH3。
项目
离子键
共价键
金属键
概念
阴阳之间的强烈相互作用
原子通过共用电子对形成的强烈相互作用
形成化合物
离子化合物
金属单质
判断化学键方法
形成晶体
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
判断晶体方法
熔沸点
高
低
很高
有的很高有的很低
融化时破坏作用力
离子键
物理变化分子间作用力化学变化共价键
共价键
金属键
硬度导电性
8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（D）
A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O
3、下列说法中正确的是（A）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键
D．含有金属元素的离子一定是阳离子
4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是B
A．KCl B．Na2O2 C．H2O D．CH4
8．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离
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