精选3份合集黑龙江省大兴安岭地区学年高一化学下学期期末统考试题.docx

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精选3份合集黑龙江省大兴安岭地区学年高一化学下学期期末统考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

2．下列说法正确的是  （   ）

A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 

C．葡萄糖和果糖都能发生银镜反应

D．必需氨基酸人体不能合成

3．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是

A．步骤①灼烧海带需要用坩埚B．步骤③主要操作为过滤

C．步骤④主要反应为：

2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2

4．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：

溶质

H2SO4

HNO3

KNO3

浓度（mol/L）

6

2

1

向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（）

A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．2.24L

5．下列有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4B．乙酸的结构式

C．乙醇的结构简式C2H6OD．四氯化碳的电子式

6．下列各项中正确的是（）

A．已知H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1

B．已知CH3OH（g）＋1/2O2（g）==CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192.9kJ·mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ·mol-1

C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O（g）==2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571.6kJ·mol-1

D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则1/2C6H12O6（s）＋3O2（g）==3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1400kJ·mol-1

7．下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（）

组

别

反应

温度

（℃）

反应物

加水

体积

（ml）

Na2S2O3

H2SO4

体积

（ml）

浓度

（mol/L）

体积

（ml）

浓度

（mol/L）

A

40

5

0.2

5

0.1

10

B

10

10

0.1

10

0.1

0

C

10

5

0.1

5

0.2

10

D

40

5

0.2

5

0.2

10

A．AB．BC．CD．D

8．下列物质与用途对应关系不正确的是（）

选项

性质

用途

A

氧化铁呈红棕色

红色涂料

B

氧化铝熔点很高

耐火材料

C

浓硫酸具有脱水性

干燥剂

D

液氨汽化时要吸收大量的热

制冷剂

A．AB．BC．CD．D

9．汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。

下列说法中正确的是

A．固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索

B．一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素

C．硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾

D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O

10．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（）

A．负极反应式为Mg-2e－=Mg2＋

B．正极反应式为Ag＋+e－=Ag

C．也能被KCl溶液激活

D．镁电极也会与水发生反应

11．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

A．H2SO4B．BaSO4C．N2D．NaOH

12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4

C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO

13．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个

，则符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种（）

A．10种B．9种C．8种D．7种

14．有关硫及其化合物的说法中，正确的是

A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C．SO2通入BaCl2溶液无明显现象，再通入氨气则生成白色沉淀

D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥SO2气体

15．下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）

A．

B．

C．

D．

16．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是

A．a是一种活泼的非金属元素B．b的气态氢化物比c的稳定

C．c的氧化物对应的水化物是强酸D．b元素的最高化合价为＋7价

17．下列有关说法不正确的是（）

A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构

B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷

C．石油分馏与煤的干馏均属于物理变化

D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应

18．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（　　）

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

19．（6分）将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是

A．O2B．H2C．N2D．NO

20．（6分）下列物质鉴别的实验方法正确的是

A．用溴水鉴别裂化汽油和植物油B．用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯

C．用碳酸氢钠鉴别苯甲酸和苯甲醇D．用水鉴别四氯化碳和溴苯

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）已知：

①NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；

②2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O

将51.2gCu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。

求：

气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。

取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。

己知：

①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

②Na2S2O3与I2能发生如下反应：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要准确称取___gI2单质。

（保留3位小数）

（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。

（请写出计算过程）_____

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。

研究小组用某闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质）制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

请回答下列问题：

（1）滤渣1的化学式为_______，

（2）沉淀X的化学式为______________。

（3）“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

（4）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。

洗涤沉淀的操作为__________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。

（1）F中所含官能团的名称是__________________。

（2）G的结构简式为_____________________________。

（3）写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：

______________________________。

（4）F→G的反应装置如图所示：

a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是：

____________________；

c．若138gD和90gF反应能生成80gG，则该反应的产率为___________。

（已知：

）

（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。

实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测有机物层的厚度，实验记录如下：

实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。

分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④混合物中各物质的浓度不再变化

（7）写出B的一种同分异构体（与B同类）的结构简式：

________________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。

因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C。

【点睛】

该题是高考中的常见题型，主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。

该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。

2．D

【解析】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B.蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成，B错误；C.果糖不能发生银镜反应，C错误；D.必需氨基酸人体不能合成，D正确，答案选D。

3．D

【解析】

【分析】

由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。

【详解】

A．步骤①为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确；

B、步骤③将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确；

C、步骤④是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：

2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，选项C正确；

D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项D不正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。

4．A

【解析】

分析：

根据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答,注意反应离子过量与不足的判断,确定所发生的化学反应。

详解：

100mL溶液中含有氢离子的物质的量为:

0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根离子为:

0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式为:

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,则:

反应关系可知：

2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-参加反应生成NO为0.3mol，消耗氢离子为1.2mol，剩余的氢离子的物质的量为:

1.4-1.2=0.2mol；根据2H+--H2关系可知，0.2mol氢离子参加反应生成氢气0.1mol，产生气体的物质的量为0.3+0.1=0.4mol，标况下体积为:

0.4×22.4=8.96L；正确选项A。

点睛：

在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，当溶液中氢离子的量和硝酸根离子的量为8:

2时，金属铁全部氧化为亚铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮；此题进行计算时，要考虑硫酸和硝酸提供的所有氢离子的量，还要考虑硝酸钾、硝酸提供所有的硝酸根离子的量，然后根据上述分析进行解答。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.乙烯分子式为C2H4，最简式为CH2，故A错误；

B.乙酸分子中有羧基，其结构式为

，故B正确；

C.乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故C错误；

D.四氯化碳的电子式为

，故D错误；

综上所述，答案为B。

6．D

【解析】

A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（－57.3）kJ·mol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ·mol-1，错误；C、H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol-1，生成液态水，则2H2O（g）==2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则

C6H12O6（s）＋3O2（g）==3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1400kJ·mol-1，正确；故选D。

点睛：

A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。

7．D

【解析】

温度越高、浓度越大，反应速率越快，最先出现浑浊，根据表中数据，选项D中温度高，硫酸的浓度大，因此D反应速率最快，最先出现浑浊，故D正确。

点睛：

最先出现沉淀，从影响化学反应速率因素中考虑，根据表格数据，温度最高，反应速率最快，因此排除选项B和C，然后看浓度，记住浓度是混合后的浓度，浓度越大，反应速率越快，从而判断出选项。

8．C

【解析】

解：

A、氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故A正确；

B、氧化铝熔点很高，在较高温度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正确；

C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水，有吸水性，而非脱水性，故C错误；

D、液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低，故可以做制冷剂，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查了物质的物理性质和其用途之间的关系，难度不大，把握住“性质决定用途，用途反映性质”这一条线．

9．A

【解析】A．固体颗粒物的排放可导致雾霾发生，则固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素，A正确；B．N、S的氧化物为形成酸雨的主要气体，与CO无关，B错误；C．氮氧化合物形成光化学烟雾，C错误；D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物氧化成CO2和H2O，减少环境污染，D错误；答案选A。

点睛：

本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系。

10．B

【解析】A、Mg—AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：

Mg-2e－=Mg2＋，正确；B、Mg—AgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：

2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，错误；C、KCl溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KCl溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg（OH）2+H2↑，正确；故选B。

点睛：

本题主要考查原电池的基本原理。

原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。

电子从负极经外接导线流向正极。

电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

Mg—AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：

2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，负极反应式为:

Mg-2e－=Mg2＋。

11．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；

B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；

C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；

D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确；

答案选D。

12．D

【解析】分析：

反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答。

详解：

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，A不选；

B．SO3+H2O=H2SO4为没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，B不选；

C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，C不选；

D．该反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，D选；

答案选D。

13．B

【解析】

【分析】

烷烃相对分子质量为86,则该烷烃含有的碳原子数目为：

，该烷烃为己烷；分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个

，说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：

CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类。

【详解】

烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为：

。

该烷烃为己烷，分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个

，说明该烷烃只含有1个支链,其支链不可能为乙基，只能是甲基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式：

①CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，②CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：

5+4=9种；

本题答案选B。

14．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，反应中无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，A错误；

B.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误；

C.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，再通入氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，C正确；

D.浓硫酸具有强氧化性，但与二氧化硫不反应，能用于干燥SO2气体，D错误；

故选C。

【点睛】

由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，再通入氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀是解答关键。

15．B

【解析】A.

未构成闭合电路，不能构成原电池，故A错误；B.

能够发生铝与氢氧化钠的氧化还原反应，且满足原电池的构成条件，是原电池，故B正确；C.

中蔗糖是非电解质，不能构成原电池，故C错误；D.

中两个电极相同，不能构成原电池，故D错误；故选B。

点晴：

本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的构成条件是解本题的关键。

构成原电池的条件是：

①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。

16．B

【解析】

【分析】

根据三种短周期元素在周期表中的相对位置可知：

a为He元素，b为F元素，c为S元素，据此答题。

【详解】

由分析可知：

a为He元素，b为F元素，c为S元素。

A.a为He元素，He是稀有气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；

B.F是最活泼的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：

F＞S，所以气态氢化物的稳定性：

HF＞H2S，故B正确；

C.c为S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是为硫酸，属于强酸，但并没有说是最高价氧化物的水化物，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；

D.b为F元素，无正价，最高正化合价为0，故D错误。

故选B。

【点睛】

最高正化合价=最外层电子数=主族序数（O、F除外）。

17．C

【解析】

【详解】

A.NCl3分子中，N和Cl的化合价分别是+3价和－1价，所有原子都满足最外层为8电子结构，A正确；

B.烃分子中氢元素的含量越高，完全燃烧时消耗的氧气越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四种烃分子中氢元素含量最高的是甲烷，则质量相同的四种物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷，B正确；

C.石油分馏属于物理变化，煤的干馏过程中产生新物质，属于化学变化，C错误；

D.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，D正确。

答案选C。

18．C

【解析】

【详解】

①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；

②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；

③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；

④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；

⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。

故选C。

19．C

【解析】

【详解】

将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，红色的单质为铜，铜元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律和质量守恒，N元素的化合价升高，气体单质只能为氮气，故选C。

20．C

【解析】