碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3）
其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{（C7H7O4N）n}试剂与PH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
盐酸
能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
电离方程式为：
HCl===H++Cl-
其他方程式（离子方程式）
Cl2+H2O==Cl-+H++HClO
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2I-==2Cl-+I2
Cl2+H2SO3+H2O==2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+H2S==2Cl-+2H++S↓
Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）
2Cl2+2Fe2++2Br-==2Fe3++Br2+4Cl-（当n（FeBr2）/n（Cl2）=1：
1时）
8Cl2+6Fe2++10Br-==6Fe3++5Br2+16Cl-（当n（FeBr2）/n（Cl2）=3：
4时）
Cl2+2I-==2Cl-+I2
盐酸
Cl2+2I-==I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2+2Fe2++4I-==2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）
4Cl2+2Fe2++6I-==2Fe3++3I2+8Cl-（当n（FeI2）/n（Cl2）=3：
4时）
2Cl-+4H++MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
ClO-+H+==HClO（有漂白性）
2HCIO==（光照）2HCI+O2↑
ClO-+SO2+H2O==2H++Cl-+SO42-
ClO-+H2O==HClO+OH-
3ClO-===2Cl-+ClO3-（加热时的ClO-的歧化反应）
工业制法
主要采用电解法：
即将食盐进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑
在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：
H2+Cl2=（点燃）2HCl
氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。
在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
实验室制法
原理：
NaCl（固体）+H2SO4浓）→NaHSO4HCI条件：
微热
NaHSO4NaCI（固体）→Na2SO4HCI条件：
500℃-600℃
总式：
2NaCI（固体）+H2SO4浓）→Na2SO42HCI条件：
加热
主要装置——分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手
生活中主要用途
重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。
如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小）
工业用途
（1）用于稀有金属的湿法冶金
例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧（800℃～900℃）生成钨酸钠。
CaWO4Na2CO3Na2WO4CaO+CO2↑
将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。
Na2WO42HCl=H2WO4↓+2NaCl
H2WO4WO3H2O↑
最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。
WO33H2=W+3H2O↑
（2）用于有机合成
例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。
（3）用于漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。
在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。
（4）用于金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。
这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
（5）用于食品工业
例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。
制造味精的原理与此差不多。
（6）用于无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。
因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。
在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。
总结
以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。
实际上，盐酸的用途还很多。
在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。
在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。
有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强,叫弱酸性物质。
1.盐酸的物理性质展示一瓶工业品浓盐酸和一瓶纯净的浓盐酸。
前者因含杂质3价铁离子而带黄色，后者则透明无色。
开启浓盐酸的瓶塞，即见瓶口有白雾出现，这是挥发出来的氯化氢气体溶解在空气里的水蒸气所形成的雾滴。
用滴管吸取一滴浓盐酸，注入盛水的小烧杯里，可以看到水中有细丝在慢慢扩散，表明盐酸易溶于水。
2.盐酸的化学性质
（1）跟石蕊的作用：
用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。
蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。
（酸使酚酞不变色）
（2）跟活泼金属的反应：
往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。
前者反应很剧烈，有气泡发生。
把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。
后者不见有反应发生。
（3）跟金属氧化物的反应：
在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。
过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。
在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。
（4）跟碱反应：
取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。
（5）跟盐的反应：
在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。
在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。
振荡，见有白色沉淀生成。
倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。
这是检验可溶性氯化物常用的方法。
（6）跟氧化剂的反应：
在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。
氧化剂能使盐酸氧化成氯气。
浓硫酸的性质
（一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”
（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：
H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4*5H2O、Na2CO3*10H2O）中的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸
如C12H22O11————>12C+11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
△
2Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O
△
2P+5H2SO4（浓）===2H2PO4+5SO2↑+2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
NH3等碱性物质亦不可用浓硫酸干燥。
△
H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O
△
2HBr+H2SO4（浓）===Br2↑+SO2↑+2H2O
△
2HI+H2SO4（浓）===I2↑+SO2↑+2H2O
注意，稀硫酸中硫酸是以氢离子和硫酸根离子的形式存在的，其中硫酸根离子是正四面体结构，非常稳定；而浓硫酸中硫酸是以分子形式存在，这使得它容易结合水且硫酸根较为活泼物理：
无色无嗅透明液体
化学：
可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解
一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L（质量分数58.8%）。
这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。
另外还有特殊情况，比如说受溶解度的影响，盐酸的物质的量浓度可能到不了6mol/L。
一．硝酸的物理性质
五氧化二氮（化学式：
N2O5），又称硝酐，是硝酸的酸酐。
通常状态下呈无色柱状结晶体，均微溶于水，水溶液呈酸性。
溶于热水时生成硝酸。
熔点32.5℃，易升华，易分解。
分子结构：
五氧化二氮分子是平面形分子，分子中存在离域π键。
N2O5的结构
五氧化二氮很容易潮解，而且在-10℃以上能分解生成毒气二氧化氮及氧气，但在10℃以下时较稳定。
遇高温及易燃物品，会引起燃烧爆炸。
由五氧化二氮引起的火灾，可使用水或泡沫进行扑灭。
五氧化二氮分子中主要为sp2杂化,含有6个σ键和2个三原子四电子离域π键。
因此图中四个氧原子（除了中间那个以外）实际上是等价的。
一般地，在标况下，五氧化二氮为无色固体，在漫射光和280K以下稳定，在气态时不稳定。
通常认为，固体状态下，他由两种离子构成：
NO2+（硝酰阳离子）和NO2-（硝酸根离子）（2、3为下标，+、-为上标），其中阳离子呈直线型，键长115pm，阴离子呈三角形，键长122pm，阴阳离子的中心N原子间距为273pm，且阳离子垂直于阴离子所在平面。
制法：
2NO2+O2=N2O5+O2
或4HNO3+2P2O5=2N2O3+4HPO3
1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3．通常使用的硝酸为质量分数69％的浓硝酸，98％的硝酸称为‘发烟”硝酸。
二．硝酸的化学性质
1．强酸性：
HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
2．不稳定性：
4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：
①浓度越大，越易分解；
②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
3．强氧化性：
①与金属反应：
除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：
a．常温下，浓HNO3使Fe、Al（表面生成致密的氧化物薄膜）等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2。
②与非金属反应：
能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+H2O
S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等物质反应（强氧化性的体现）。
3H2S+2HNO3（稀）＝3S↓+2NO+4H2O
3Na2S+8HNO3（稀）＝6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
说明：
a．氧化性：
浓硝酸＞稀硝酸；
b．一般情况下：
浓HNO3NO2（还原产物）
稀HNO3NO（还原产物）
c．王水：
浓硝酸和浓盐酸按体积比1：
3混合而成。
王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
HNO3
分子式为HHNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。
质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。
化学性质
⑴具有酸的通性
浓硝酸因溶解由分解产生的NO2呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
⑶强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
Cu+4HNO3（浓）＝2H2O+Cu（NO3）2+2NO2↑
3Cu+8HNO3（稀）＝4H2O+3Cu（NO3）2+2NO↑
b.与非金属反应
C+4HNO3浓）＝（加热△）2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3浓）＝（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3浓）＝（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
c.使铝铁钝化
常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。
用途硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
制备方法
⑴实验室制法
NaNO3+H2SO2（加热△）NaHSO4+HNO3
⑵工业上制法
4NH3+5O2＝（Pt△）6H2O+4NO
2NO+O2=2NO2（工业上制时要不停通入氧气）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO循化氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
危险性：
加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。
强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸
浓硝酸见光分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。
要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2＋2H2O＋O2＝4HNO3，黄色褪去。
扩展阅读：
∙13Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
∙2Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
俗称坏水。
坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。
化学定义
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。
浓硫酸
（一）物理性质
浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
颜色状态等
无色有酸味的液体
无色黏稠，油状液体
无色液体
个性对比
有挥发性，在空气里会生成
白雾，有刺激性气味
不挥发，有吸水性（可做干
燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）
有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味
腐蚀性
有腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
纯
升级会员 