九年级化学全册第9单元第2节海水晒盐提升作业鲁教版五四制.docx

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九年级化学全册第9单元第2节海水晒盐提升作业鲁教版五四制

第2节海水“晒盐”

训练·提升作业

【基础达标】

1.以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是（）

A．利用阳光照射，使海水升温取得食盐

B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用海水在阳光下发生分解反映制得食盐

D．利用阳光和风力使水分蒸发取得食盐

2.（2021·漳州中考）粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是（）

3.在海水晒盐进程中，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时刻（t）的关系为（）

4.以下有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的选项是（）

A．捣碎研细B．搅拌溶解

C．引流浊液D．搅拌防溅

5.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应第一进行的是（）

A．放置酒精灯

B．固定铁圈位置

C．点燃酒精灯

D．将蒸发皿放置在铁圈上

6.以下说法不正确的选项是（）

A．粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶后，取得的是纯净氯化钠

B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶

C．海水“晒盐”的进程属于物理转变

D．工业上经常使用“多级闪急蒸馏法”淡化海水

7.粗盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗盐取得提纯。

（1）在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有（填写仪器名称）。

（2）按要求填写粗盐提纯实验的要紧操作步骤及其相关内容：

①溶解加速溶解固体食盐的方式有（写出两种）、。

②此步操作中玻璃棒的作用是。

③加热到蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。

（3）某同窗在一样实验条件下，所得产品量明显比其他同窗少，请你帮他分析一下可能的缘故（写出两条即可）：

①；

②。

8.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：

（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤取得滤液。

粗盐研细的目的是

，

过滤是为了除去

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀再也不产生，那么加入过量的BaCl2溶液的目的是

。

（3）继续加入过量的溶液，直至沉淀再也不产生，然后过滤，取得滤液和沉淀，沉淀的成份是。

（填化学式）

（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是

。

（5）将上述溶液蒸发结晶，取得精盐，蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热。

9.（2021·肇庆中考）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

依照流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；

（2）写出NaOH与杂质反映的化学方程式

；

（3）加入试剂B的目的是

；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是

。

【知能提升】

1.以下关于海水晒盐的说法不正确的选项是（）

A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数慢慢增大到必然数值

C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液

D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充沛有利于海水“晒盐”

2.通过以下实验操作不能达到相应目的的是（）

3.如图

是某小组在实验室模拟从海水中制备精盐的流程图，此进程中没有

涉及的实验方式是（）

A．蒸发B．结晶C．过滤D．蒸馏

4.（2021·烟台中考）以下各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）

A．从空气中分离出氧气

B．从医用酒精中提纯酒精

C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）

D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰

5.某粗盐提纯后取得的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小青同窗

设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

（1）步骤①的化学方程式为

。

（2）步骤②中取得的白色沉淀是（填化学式）。

（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的。

6.小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。

请回答以下问题：

（1）小明观看到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采纳的方式是。

操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填以下图序号），此操作中玻璃棒

的作用是。

（2）小明想从操作

（1）后的澄清溶液中取得食盐晶体，操作时应选择的仪器是

（填上图序号）。

（3）小明未作实验就判定自己带回来的水样是食盐的饱和溶液。

他的判定依据是

。

7.（2021·娄底中考）某化学爱好小组的同窗参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：

实验一：

配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：

实验二：

称取5.0g粗盐进行提纯。

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质。

为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图：

请你依照以上信息回答下述问题：

（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaClg，水mL。

（2）NaCl溶解进程用到了玻璃棒，它的作用是。

（3）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为。

（4）某同窗所得精盐比

其他同窗明显要少，缘故可能是

。

A.溶解时将5.0g粗盐一次全数倒入水中，当即过滤

B.蒸发时有一些液体、固体溅出

C.提纯后所得精盐尚未完全干燥

【探讨创

新】

（2021·济宁中考）从海水取得的粗盐,往往含有可溶性杂质（要紧有Ca2+、Mg2+、

）和不溶性杂质（泥沙等）,必需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。

粗盐提纯的部份流程如下:

其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作①：

加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+

操作②：

加入过量的X,除去滤液中的Mg2+

操作③：

加入过量的氯化钡,除去滤液中的

请回答：

（1）操作中的物质X为,正确的操作顺序为（填序号）,为最终取得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是;

（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是

。

答案解析

【基础达标】

1.【解析】选D。

食盐的溶解度随温

度转变不大，可通过

风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。

2.【解析】选C。

蒸发操作时，滤液应在蒸发皿中加热，不需要用到的仪器是烧杯。

3.【解析】选D。

海水开始风吹日晒时，浓度慢慢增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。

4.【解析】选A。

粗盐提纯的实验包括溶解、过滤、蒸发结晶，其中溶解进程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤进程中玻璃棒的作用是引流浊液，蒸发结晶进程中玻璃棒的作用是搅拌，避免液体受热飞溅。

5.【解析】选A。

依照组装仪器的前后顺序“从下向上，从左向右”的原那么，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在铁架台上，然后依照酒精灯的高度调剂铁圈的位置，再进行其他操作。

6.【解析】选A。

通过溶解、过滤、蒸发结晶后取得的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；海水“晒盐”的进程属于蒸发结晶的进程，故B正确；海水“晒盐”的进程中无新物质生成，属于物理转变，故C正确；多级闪急蒸馏是工业上经常使用的淡化海水的方式之一，故D正确。

7.【解析】

（1）过滤利用的漏斗不能是长颈漏斗，集气瓶、试管在粗盐提纯中没有效到；

（2）将固体研碎、利用玻璃棒搅拌或加热等方式都可加速溶解；（3）造成产品产量少的缘故很多，如药品未完全溶解就开始过滤、在过滤或蒸发时有液体溅出等。

答案：

（1）酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿

（2）①将固体研碎利用玻璃棒搅拌（合理答案都可）②过滤引流③蒸发

（3）①药品未完全溶解就开始过滤②蒸发时有液体溅出（答案合理即可）

8.【解析】

（1）因粗盐提纯的第一步是溶解，粗盐研细的目的是加速粗盐溶解；然后过滤出不溶于水的泥沙；

（2）BaCl2溶液能够与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子（3）除去钙离子和过量的钡离子可加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。

（4）因为（3）中的碳酸钠溶液是过量的，要除去可加盐酸溶液，生成氯化钠、水、二氧化碳。

（5）溶液蒸发时，显现较多固体时就可停止加热，用剩余的热量蒸发掉其余的水分。

答案：

（1）加速粗盐溶解不溶于水的泥沙

（2）完全除去硫酸根离子

（3）碳酸钠BaCO3、CaCO3

（4）盐酸除去溶液中过量的碳酸钠

（5）显现较多固体

9.【解析】分析整个流程，操作Ⅰ是通过过滤除去食盐样品中的不溶性杂质；加入过量的NaOH是为了除尽氯化镁，NaOH和MgCl2反映会生成Mg（OH）2沉淀和NaCl；加入试剂A是为了除去样品中的氯化钙，A可选择Na2CO3，Na2CO3和CaCl2反映会生成CaCO3沉淀和NaCl；过滤除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀，取得的滤液中含有NaOH、Na2CO3和NaCl，加入试剂B是为了除去其中的NaOH和Na2CO3，故B为稀盐酸；将NaCl溶液蒸发结晶取得NaCl固体。

答案：

（1）过滤Na2CO3Mg（OH）2和CaCO3

（2）2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

（3）除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3

（4）搅拌，避免溶液因局部温度太高而引发飞溅

【知能提升】

1.【解析】选C。

在海水“晒盐”进程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液慢慢由不饱和变成接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，慢慢变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不必然是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。

2.【解析】选B。

此题要紧考查实验操作的正确性。

A项中，配制蔗糖溶液时，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒搅拌；B项中，通过过滤的方式只能把不溶性的杂质除去，可溶性的杂质不能除去，也就无法取得纯净水，故错误；C项中，通过蒸发食盐水能够取得氯化钠晶体；D项中，用50g20%的食盐水和50mL水混合，能够取得10%的食盐水。

3.【解析】选D。

海水中分离出粗盐及粗盐提纯进程中涉及的实验操作为蒸发、结晶，除去粗盐中泥沙的操作为过滤，此进程中没有涉及蒸馏操作。

4.【解析】选C。

物质的分离和提纯是化学实验的重要内容，只有对物质的物理、化学性质熟练把握，才能顺利解题。

从空气中分离氧气的方式是先将空气液化，然后蒸发，利用液氮的沸点低于液氧的沸点，把氮气第一蒸发出来，剩下的要紧确实是液态氧，A错误；从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精先蒸馏出来，B错误；草木灰的要紧成份是碳酸钾和一些不溶性杂质，碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，能够把草木灰中的碳酸钾提掏出来，C正确；从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，二氧化锰在滤渣中，将滤渣烘干即可得二氧化锰固体，D错误。

5.【解析】

（1）在步骤①中，氯化镁和氢氧化钠发生如下复分解反映：

2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg（OH）2↓。

（2）步骤②发生的反映为Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl，取得的白色沉淀是CaCO3。

（3）在进行了①、②两步除杂后，溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，加入稀盐酸的目的是除去二者。

答案：

（1）2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg（OH）2↓

（2）CaCO3（3）C、D

6.【解析】

（1）除去液体中的不溶性杂质应采纳过滤的方式；过滤操作中需要的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒在过滤操作中的作用是引导液体流入漏斗（引流）。

（2）要从食盐溶液中取得食盐晶体应采纳蒸发溶剂的方式，所用仪器包括三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

（3）依照图片信息可知，盐堆旁的水样中含有未溶解的食盐，属于食盐的饱和溶液。

答案：

（1）过滤bhi引流

（2）acd

（3）盐田中有食盐固体析出

7.【解析】此题要紧考查配制必然溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的有关问题。

（1）配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，计算需要NaCl：

50g×6%=3g，水：

50g-3g=47g，47g÷1g·mL-1=47mL。

（2）NaCl溶解进程用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解。

（3）粗盐提纯时，通过操作Ⅰ将粗盐水分成固体和液体，将固体从液体中分离的进程称为过滤。

（4）A选项中，粗盐没有完全溶解，过滤会损失部份氯化钠，最后的精盐会减少。

B选项中蒸发时有一些液体、固体溅出，液体是氯化钠溶液，固体是氯化钠固体，溅出都会使取得的精盐减少。

C选项中，精盐未干燥，会使称得的质量偏大。

应选A、B。

答案：

（1）347

（2）搅拌，加速溶解（3）过滤（4）A、B

【探讨创新】

【解析】此题要紧以粗盐提纯为主题，考查学生分析信息的能力。

该进程是先将粗盐加水溶解，然后过滤除去泥沙，取得滤液一，再向滤液一中加入相应试剂，使杂质沉淀，过滤，取得滤液二。

（1）操作②中加入物质X的目的是除去Mg2+，因此能够选用氢氧化钠。

因为加入碳酸钠是为了除去Ca2+、Ba2+，因此操作①应放在最后。

其顺序为：

②③①或③②①。

为了取得精盐需要把沉淀过滤掉。

（2）滤液二加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。

答案：

（1）氢氧化钠②③①或③②①过滤

（2）除去过量的碳酸钠、氢氧化钠