故答案选C
【思路点拨】本题考查了酸与碱反应规律及溶液中的离子浓度关系，易错点是酸碱的强弱问题，注意中和与中性的区别。
【题文】26．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO+2H2（g）△H1=+247.3KJ.mol-1
（ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.1KJ.mol-1
（ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=-566.0KJ.mol-1
（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为
，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ.mol-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC的工作原理如图所示：
①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1．12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）。
【知识点】化学反应与能量化学平衡电解原理F1G1F4
【答案解析】
（1）2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=-251.6KJ.mol-1
（2）1；33.3%;（3）①1.0×104Pa；②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）①负；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②13；
解析：
（1）根据盖斯定律（ⅰ）×2+（ⅱ）×2+（ⅲ）得：
2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=-251.6KJ.mol-1
（2）CH4+CO2⇌2CO+2H2
起始浓度（mol/L）1.51.500
反应浓度（mol/L）xx2x2x
平衡浓度（mol/L）（1.5-x）（1.5-x）2x2x
因为平衡体系中各组分的体积分数均为
，即各组分的浓度相等：
（1.5-x）=2x，解得x=0.5，所以平衡时CH4、CO2、CO、H2的浓度都是1mol/L,K=
；CH4的转化率为
；
（3）①从图像上压强对甲醇转化率的影响看，随着压强的增大甲醇转化率增大，但当压强大于4．O×106Pa时，甲醇转化率随压强的增大不明显，所以工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4．O×106Pa；②高于80
时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（4）①根据原电池的负极失电子知通入a气体的电极是电池的负极；电极反应为：
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成标准状况下气体1．12L，即氢气、氯气各0.025mol，生成氢氧化钠0.05mol，c（0H-）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L，c（H+）=1×10-13mol/L，PH=13；
【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学平衡、电解原理，题干信息较多综合性强，但问题比较基础。
【题文】27．（15分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：
反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象
是。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
实验Ⅱ：
反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。
产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:
b=______________
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取该溶液25．00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00mL。
若反应消耗铜的质量为6．4g，则硫酸铜的产率为。
（已知
）
【知识点】铜与浓硫酸的反应的探究D3J1
【答案解析】
（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O； 白色粉末变蓝色；
（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去；
（3）拉起铜丝，关闭K1、K2
（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；（5）5:
4（或1.25）；（6）90%；
解析：
（1）F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色；
（2）要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2（4）若反应后的试管中含有Cu2＋则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝；
（5）根据化合价升降相等配平反应为：
5Cu+4H2SO4
Cu2S+3CuSO4+4H2O，则a:
b=5:
4；
（6）根据反应得关系式：
2S2O3-------------------------------I2----------------------------------2CuSO4
22
25×10-3L×O．36mol/L×（250/25）x
解得x=0.09mol；反应消耗铜的质量为6．4g，即0.1mol；则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1mol×100%=90%
【思路点拨】本题考查了铜与浓硫酸的反应的探究，反应产物的定性探究源于课本，比较简单，计算硫酸铜的产率关键是列关系式。
【题文】28．（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4.7H2O。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31％）、Fe（1．3％）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3％）。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04·7H20），其原因可能是
（写出一点即可）。
（6）NiS04·7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。
【知识点】物质制备工艺流程铝铁及其化合物的性质原电池原理J4C2C3F3
【答案解析】
（1）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O；
（2）H2SO4；
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）3.2-9.2；（5）H2O2的用量不足（或H2O2失效，或保温时间不足），导致Fe2+未被完全氧化；（6）NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
解析：
（1）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应，从而达到除去铝元素的目的；反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O，
（2）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO4•7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸；
（3）加入H2O2时将亚铁离子氧化，发生反应的离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）依据图表中形成沉淀需要的PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，同时保证镍离子不沉淀，pH应在3.2-9.2间，
（5）在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，所以产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O）；
（6）根据电池工作时正极发生还原反应，即NiOOH得电子生成Ni（OH）2：
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
【思路点拨】本题考查了物质制备工艺流程，涉及铝铁及其化合物的性质、原电池原理，难点是应用阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH分析问题。
【题文】35．[化学——化学与技术]（15分）
粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。
一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的_______。
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与
的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在
相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）。
（4）流程中循环使用的物质有________和________。
（填化学式）
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13·6H20，该过程能够发生的原因是
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是
【知识点】物质制备的工艺流程O5
【答案解析】
（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；
（2）SiO2；CaSO4；Al（OH）3；（3）2；NH4F；生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；；（4）H2SO4；NH4Cl；（5）通入HCl使AlCl3.6H2O达到饱和，而Al2（SO4）3不饱和；（6）使废弃固体资源化利用。
解析：
（1）粉煤灰研磨的目的增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；
（2）Al2O3能溶于酸生成硫酸铝，CaO与硫酸反应得到CaSO4，而SiO2不溶于酸，所以第1次过滤时滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4；第3次过滤的滤渣是铝盐与氨气反应生成的Al（OH）3；（3）由图1知2小时时铝的浸取率最大，适宜的浸取时间为2h；由图2知浸取率最高的是用NH4F作浸取剂时；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；（4）观察流程图流程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl；（5）通入HCl使AlCl3.6H2O达到饱和，而Al2（SO4）3不饱和；（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用。
【思路点拨】本题考查了物质制备的工艺流程，关键是结合实验目的看懂流程，（3）小题情景陌生，但只要有一定的识图能力即可解答。
【题文】36．[化学——物质结构与性质]（15分）
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。
（2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为。
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有
键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点,其原因是。
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为。
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为（用含“a、NA的代数式表示）g·cm-3。
【知识点】原子核外电子排布、分子结构、晶体结构E1E3E4
【答案解析】
（1）晶体；
（2）1；1s22s22p63s23p63d9；深蓝色；（3）5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能；（4）4；（5）
解析：
（1）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性,该金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，为晶体；
（2）基态铜原子核外电子排布为：
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；有1个未成对电子；二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液；（3）1mol（SCN）2分子中含有
键的数目为5NA,根据所给信息硫氰酸结构简式H-S-C≡N、异硫氰酸的结构简式H-N=C=S，异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸；（4）由图1知每个S2-离子周围等距离最近有4个Zn离子，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4；（5）1个晶胞中铜原子的个数是6×1/2=3，金原子的个数是8×1/8=1，晶胞的质量是389/NA（g），晶胞的体积是（a×10-7cm）3,根据密度计算公式
（g·cm-3）。
【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布、分子结构、晶体结构等知识，类比学过的问题解答.
【题文】37．[化学——有机化学基础]（15分）
丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为
（2）D的化学名称是
（3）J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为
（写出一种即可）
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。
唑I。
反应条件1为；
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