河北省衡水中学届高三上学期一轮复习周测化学试题解析版.docx
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河北省衡水中学届高三上学期一轮复习周测化学试题解析版
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是
A.23gNa与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个
B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA
C.8.2gNa218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NA
D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA
【答案】A
【解析】
A.23gNa是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个，A正确；B.碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5NA，B正确；C.1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2gNa218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1NA，C错误；D.胶体为巨大分子的集合体，将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，D错误，答案选A。
点睛：
选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，所以Ⅰ、Ⅱ都对，B错误；
C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确；
答案选D。
3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）
A.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0％
B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1∶3
C.将CO2和H2O的混合气体amol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL
D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶质的物质的量为n（NaOH）=n（Na）="2.3/23mol=0.1mol=4"g，溶液的质量因生成氢气小于100g，所以溶质的质量分数大于4.0%，故错误；B、发生的反应是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，因此盐酸和氢氧化钠过量，因此等量的铝产生氢气物质的量相等，故错误；C、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，无论是CO2还是H2，消耗2mol气体，产生1molO2，因此amol混合气体，产生氧气的体积为a×22.4/2L=11.2aL，故正确；D、碳酸钠滴入盐酸中：
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，盐酸滴入到碳酸钠中：
HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CO2气体体积相等，盐酸的物质的量为2×120×10－3×0.2mol=0.048mol，此时盐酸浓度c（HCl）=0.048/200×10－3mol·L－1=0.24mol·L－1，因此产生气体体积不相等时，盐酸浓度应小于0.24mol·L－1，故错误。
考点：
考查钠及其化合物的性质等知识。
4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③⑥D.只有③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：
①金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+2NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色的氢氧化铁，①不正确；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：
3OH+Al3+＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：
Ca（OH）2+NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液发生的反应为：
AlO2-+HCO3－+H2O＝Al（OH）3↓+CO32－，氢氧化铝是白色沉淀，故④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：
Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，因此产生白色沉淀，故⑤正确；氯化钙溶液中通入少量的CO2，二者不反应，得不到白色沉淀，⑥不正确，答案选D。
考点：
考查物质性质以及物质转化的有关判断
5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C。
考点：
考查化学实验基础知识，元素化合物。
6.取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。
下列物质中不能满足上述结果的是
A.H2和CO的混合物B.C2H2O2C.C3H4O3D.C6H12O5
【答案】D
【解析】
物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应依次为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，即增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，也就是说化学式可以改写为nCO•mH2的物质完全燃烧后通过过氧化钠，过氧化钠增重等于该物质的质量，则A．H2和CO的混合气符合nCO•mH2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，A不符合题意；B．C2H2O2符合2CO·H2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，B不符合题意；C．C3H4O3符合3CO·2H2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，C不符合题意；D．C6H12O5不符合nCO•mH2，反应后增重质量不是ng，D符合题意，答案选D。
7.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是
A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1：
1
C.CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为：
2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
【答案】C
【解析】
A、过氧化钙是过氧化物，和过氧化钠一样具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确。
过氧化钙中含有阳离子Ca2+和阴离子O22-离子，阴阳离子的个数比为1：
1，故B正确。
C、O22-离子中O元素的化合价为-1价，所以每产生1molO2转移电子2mol，故C错误。
D过氧化钙和二氧化碳反应和过氧化钠和二氧化碳反应原理相同，生成碳酸钙和氧气，方程式为：
2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正确。
点睛：
本题考查过氧化物的性质，要记住过氧化物过氧根中两个氧原子是个整体，其氧元素的化合价为-1价，具有强氧化性。
8.下列操作或说法错误的是
A.若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca（OH）2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3
D.测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
【答案】C
【解析】
A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，二氧化硫能够与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，A正确；B．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能够与水和二氧化碳反应产生氧气，在实验室中使用金属钠时若不慎着火，不能用二氧化碳或水灭火，可立即用细沙灭火，B正确；C．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠溶液，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，应该用橡胶塞，C错误；D．测溶液pH时，先用干净的玻璃棒蘸取溶液，然后滴到置于表面皿上的pH试纸上，根据显示颜色判断溶液pH，D正确；答案选C。
点睛：
本题考查了实验方案的设计与评价，涉及物质分离与除杂、pH试纸的使用方法、化学试剂的保存、安全事故处理方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，选项B是解答的易错点，注意钠、过氧化钠的性质特点。
9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，所以取ag混合物充分加热，减重bg，则根据碳酸氢钠分解的方程式可以计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数，A正确；B．碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，则取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体是氯化钠，因此根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数，B正确；C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，由于生成的CO2中混有水蒸气，则增重bg的质量不是CO2的，所以不能计算碳酸钠的质量分数，C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体是碳酸钡，根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数，D正确，答案选C。
考点：
考查碳酸钠质量分数测定实验方案设计与探究
【此处有视频，请去附件查看】
10.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中：
Na+、OH－、SO42－、NO3－
B.c点对应的溶液中：
Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
C.b点对应的溶液中：
Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
D.d点对应的溶液中：
F－、NO3－、Fe2+、Ag+
【答案】B
【解析】
向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠首先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，因此a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，则A．a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，A错误；B．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；C．b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，C错误；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F-在酸性条件下不能大量共存，银离子与氯离子不能大量共存，D错误，答案选B。
点睛：
明确碳酸钠与盐酸反应的特点以及掌握常见离子的性质、发生的离子反应是解答的关键，答题时注意题中各阶段溶液成分的判断。
11.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A.验证钠和水的反应是否放热
B.用二氧化碳做喷泉实验
C.观察纯碱的焰色反应
D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
【答案】D
【解析】
A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。
12.甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是
A.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B.若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
C.若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
D.若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，A正确；B、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO2，B错误；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，C正确；D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，D正确；答案选B。
考点：
考查物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用
13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl。
工艺流程如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D.该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性
【答案】A
【解析】
A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；B、根据A中分析可知粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯，B正确；C、溶解、过滤需要烧杯、玻璃棒和漏斗，碳酸氢钠分解需要坩埚，C正确；D、碳酸氢钠的溶解度较小，因此向饱和的氯化钠溶液中分别通入氨气、CO2后会产生碳酸氢钠晶体，用到了溶解度的差异性，D正确，答案选A。
14.NaHCO2和Na2O2按2：
1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A.只有Na2CO3B.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3D.Na2O2和NaHCO3
【答案】A
【解析】
试题分析：
NaHCO3和Na2O2按2：
1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，发生的反应方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③，和Na2O2反应水，CO2先反应、H2O后反应，设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2mol、1mol，2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，根据方程式②知，1molNa2O2完全反应需要1molCO2，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残留物的成分是Na2CO3，故选A。
考点：
考查了化学方程式计算的相关知识。
15.下列说法正确的是
A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+
D.向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2
【答案】D
【解析】
A、H2和SO2具有还原性，而二氧化碳中的碳元素是+4价，处于最高价无还原性，A错误；B、能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，比如Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C、用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，C错误；D、二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用，溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含有H2O2，D正确；答案选D。
16.某溶液这含有下列六种离子：
①HCO3-；②SO32-；③Na+；④CO32-；⑤NH4+；⑥NO3-。
向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.①②④⑤B.④⑥C.③④⑥D.只有⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：
①HCO3-、④CO32-、⑤NH4＋浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，②SO32-被氧化生成SO42-，②SO32-、⑦SO42-离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3-，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查过氧化钠的性质
【名师点晴】该题为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键。
17.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A.溶液中有晶体析出，Na＋数目不变
B.溶液中的OH-物质的量浓度不变，有O2放出
C.溶质的质量分数增大
D.溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出
【答案】B
【解析】
试题分析：
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，用来饱和的烧碱溶液溶解的氢氧化钠部分析出，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液。
A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A错误；B．溶液中的OH-物质的量浓度不变，有O2放出，故B正确；C．溶质的质量分数不变，故C错误；D．溶液中NaOH的浓度不变，故D错误；故选B。
考点：
考查了饱和溶液的特征、过氧化钠的性质的相关知识。
18.某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L（标况）
0.672
1.344
1.568
1.344
A.盐酸的物质的量浓度为2mol·L﹣1
B.原混合物样品中n（Na2CO3）：
n（KHCO3）=1：
1
C.实验②中，混合物过量
D.实验④反应后，至少需继续加入40mL的该盐酸才能把12.24g的混合物全部反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、若实验②中混合物全部反应，则产生的气体体积应该是
，所以反应中混合物没有过量，A错误；B、实验①中混合物全部反应，设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，则原混合物样品中n（Na2CO3）∶n（KHCO3）＝1:
2，B错误；C、根据①③中数据可知在反应③中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸钠是0.03mol，碳酸氢钾是0.06mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应③中消耗盐酸是0.03mol+0.07mol＝0.1mol，所以盐酸的浓度是0.1mol÷0.05L＝2mol/L，C正确；D、根据以上分析可知反应④中碳酸钠是0.04mol，碳酸氢钾是0.08mol，完全反应需要盐酸是0.04mol×2+0.08mol＝0.12mol，盐酸的体积是60ml，所以实验④反应后，至少需继续加入20ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查碳酸盐与盐酸反应的有关计算
【名师点晴】明确反应的先后顺序及正确判断过量是解答的关键，在分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：
在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。
由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。
只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。
19.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D.以上判断都不正确
【答案】B
【解析】
试题分析：
取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba（NO3）2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为6.9/138g/mol*100g/mol
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