胶体性质及应用练习题及答案.docx

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胶体性质及应用练习题及答案

集团文件版本号：

（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

胶体性质及应用练习题及答案

胶体的性质及其应用

年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____

一、填空题（共4题，题分合计17分）

1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。

制备Fe（OH）3胶体时，可将____逐滴加入到____中。

反应的离子方程式为：

_____。

若将得到的Fe（OH）3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____。

2.有一种桔红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，这叫______现象。

它证明Sb2S3胶粒带______电荷，它之所以带有该种电荷，是因为______的缘故。

3.向Fe（OH）3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是______。

原因是______。

4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是______。

二、单选题（共32题，题分合计96分）

1.为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是

A．NaClB．MgCl2C．AlCl3D．Al2（SO4）3

2.铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。

下列有关叙述正确的是

A．Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存

C．Na2FeO4可水解生成Fe（OH）3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降

D．Na2FeO4的还原产物可在水中生成Fe（OH）3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降

3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是

A.用渗析法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物

4.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是

A．Fe3+带正电荷B．Fe（OH）3带负电吸引阳离子

C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电

5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为

A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动

C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥

6.将胶体颗粒带负电荷的白色胶体，分别先后加入到：

①蔗糖溶液②氯化钙溶液③氢氧化铁胶体④硫化砷胶体中，共出现三种现象：

a红褐色沉淀b无沉淀c白色沉淀。

那么按实验的先后，出现现象的顺序是

A．bbacB．bcabC．cbcaD．bcba

7.在沸水中滴入FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，欲除去胶体的杂质，可采用的方法是

A．过滤B．蒸馏C．电泳D．渗析

8.含有泥沙的江河水（泥沙胶粒带负电荷）用作工业用水时，必须经过净化，用明矾可作净水剂，明矾除去江河水中泥沙的主要原因是

A．明矾与泥沙发生了化学反应B．明矾溶液中的胶粒具有很强的吸附作用

C．明矾溶液中的胶粒与泥沙胶粒所带的电荷电性相反D．明矾溶液中的胶粒与泥沙碰撞而沉淀

9.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是

A．0.5mol/LMgSO4溶液B．蒸馏水C．0.5mol/LKCl溶液D．0.5mol/L盐酸

10.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同的性质是

A．滴加盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透过半透膜

C．都有丁达尔现象D．加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3生成

11.某胶体遇盐卤（含Mg2+）或石膏易发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，有关解释正确的是

A．胶体微粒的直径为10－9cm～10－7cmB．该胶体微粒带有正电荷

C．该胶体微粒不带电荷D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+和Mg2+

12.已知土壤胶体带负电荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料时，肥效较差的是

A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl

13.将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是

14.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体，当把它和Fe（OH）3胶体相混合时，便析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。

由此可推断

A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒在电泳时向阴极移动

C．该AgI胶粒带负电荷D．Fe（OH）3胶粒在电泳时向阳极移动

15.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶胶

16.下列叙述中，与胶体性质无直接关系的是　　　　　　　　　　　　　　

A．含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液体，用滤纸过滤不能分离出硫

B．原硅酸溶液中加入硫酸铵饱和溶液，结果产生沉淀

C．硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀

D．用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路

17.已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。

在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是

A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl

18.某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH升高并除去食盐，可采用的方法是

A．盐析B．萃取C．渗析D．蒸馏

19.下列关于Fe（OH）3胶体的说法不正确的是

A．Fe（OH）3溶液与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动

C．Fe（OH）3胶体微粒不停地作布朗运动D．光线通过Fe（OH）3溶胶时会发生丁达尔现象

20.下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

21.下列现象不能用胶体的知识解释的是

A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得液体中加入食盐，会有固体析出

B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交界处，有三角洲形成

22.某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体，②加Al（OH）3胶体，③加Al2（SO4）3溶液，④加硫化钾胶体，⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是

A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤

23.胶体的本质特征是

A．丁达尔现象B．微粒带电C．微粒直径为10-9~10-7mC．布朗运动

24.明矾净水的主要原因是

A．形成Al（OH）3沉淀B．是难以沉降的小颗粒带有相反的电荷

C．明矾跟小颗粒发生化学反应D．明矾溶于水后，生成了具有很大表面积的胶体微粒

25.某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，分别加入下列物质，其中不能观察到凝聚现象的是

A．硅酸胶体B．加入Al（OH）3胶体C．加入Al2（SO4）3溶液D．加入硫化砷胶体

26.常温下，在暗处让光束照射下列混合液体时，能够观看到一条光亮"通路"的是

A．将等体积的0.01mol·L－1的K2SO4溶液和0.01mol·L－1的BaCl2溶液的混合液

B．往沸水里滴FeCl3溶液，加热一会儿，放冷

C．0.1mol的NaCl加到50mL的蒸馏水中混合均匀D．CCl4加入溴水中振荡，静置分层后的下层混合液

27.常温条件下，将下列稀溶液露置在空气中会因非氧化还原反应而变质的物质是

A．Na2CO3B．Ba（OH）2C．Na2SO3D．KCl

28.下列事实与胶体知识有关的是（）①盐卤点豆腐　　　②水泥的硬化　　　③用明矾净水

A.①②　　　　　B.①③　　　C.②③　　　　　D.全部

29.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

30.在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种处理方法应用的原理是　

A．丁达尔现象B．电泳C．凝聚D．渗析

31.下列事实与胶体知识有关的是（）①盐卤点豆腐　　　②水泥的硬化　　　③用明矾净水

A.②③　　　　　B.①③　　　C.①②　　　　　D.全部

32.用Fe（OH）3胶体溶液进行下列实验，实验事实与胶体的特征无关的是

A．有明显的丁达尔现象B．加入MgSO4产生红褐色沉淀

C．加入KSCN溶液，出现血红色D．用滤纸过滤时，滤纸上得不到Fe（OH）3胶粒

三、多选题（共10题，题分合计39分）

1.某浅黄色胶体溶液做电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。

向该胶体加入下列物质，能发生凝聚现象的是

A．MgSO4胶体B．Fe（OH）3胶体C．CCl4D．硅酸胶体

2.现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，把甲与丙、乙与丁、丙与丁、丙与Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体是

A．甲B．乙C．丙D．丁

3.Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是　　　　　　　　　　　　

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．两分散系均有丁达尔现象

C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过滤纸

4.下列几种情况下，硅酸胶体不会发生凝聚的是

A．加入CaCl2溶液B．加入蔗糖溶液C．加热D．加入硫化砷胶体

5.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶与Fe（OH）3溶胶相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知　

A．AgI胶粒带正电荷B．AgI胶粒电泳时向阳极移动

C．AgI胶粒带负电荷D．Fe（OH）3胶粒电泳时向阳极移动

6.将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮袋一定有破损的是　　　　

A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色

7.下列分散系中，能出现丁达尔现象的是

A．蔗糖溶液B．碘化银胶体C．浓盐酸D．豆浆

8.既能透过半透膜又能透过滤纸的是

A．氯化铁溶液B．淀粉溶液C．酒精溶液D．氢氧化铁胶体

9.下列鉴别溶液和胶体的正确方法是

A．溶液成电中性，胶体微粒带有电荷B．溶液可以穿过半透膜，而胶体微粒不能穿过半透膜

C．通过光线溶液中无特殊现象，胶体中出现明亮的光路

D．通电后，溶液中溶质微粒向两极移动，胶体分散质微粒向某一极移动

10.下列物质能使三硫化二砷胶体凝聚的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．饱和硫酸镁溶液B．氢氧化铁胶体C．硅酸胶体D．蔗糖溶液

四、简答题（共1题，题分合计6分）

1.淀粉-碘化钾溶液是用淀粉胶体和碘化钾溶液混合而成的，可采用什么方法再将它们分离出来？

简述操作过程。

并要证明：

（1）淀粉-碘化钾溶液中既存在淀粉，又存在碘化钾；

（2）分离后的淀粉胶体中只有淀粉，而无碘化钾；

（3）分离后的碘化钾溶液中只有碘化钾，而无淀粉。

第二节胶体的性质及其应用答案

一、填空题（共4题，合计17分）

1.17039答案：

分散质微粒直径在10－7～10－9m之间；FeCl3溶液；沸腾的水；Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3胶体+3H+；生成红褐色沉淀；加热使Fe（OH）3胶体凝聚。

2.17142答案：

电泳，负，Sb2S3吸附SbO32－

3.17143答案：

开始出现浑浊，而后变为澄清的棕黄色溶液；胶体遇电解质发生凝聚，加入的盐酸先中和Fe（OH）3胶粒的电荷而凝聚，而后的盐酸与Fe（OH）3发生酸碱中和反应而使Fe（OH）3溶解。

4.17144答案：

带负电荷的陶土胶体微粒；带正电荷的氧化铁胶体微粒；带负电荷的陶土微粒和带正电荷的氧化铁微粒通直流电流时，分别发生电泳。

二、单选题（共32题，合计96分）

1.D2.D3.D4.C5.D6.B7.C8.C9.D10.D11.D12.A13.C14.C15.A16.C17.C18.C

19.B20.D21.C22.B23.C24.D25.B26.B27.C28.D29.A30.B31.D32.D

三、多选题（共10题，合计39分）

1.AD2.BC3.AD4.BD5.BC6.AD7.BD8.AC9.BC10.AB

四、简答题（共1题，合计6分）

利用淀粉遇碘单质显蓝色和I-遇Ag+生成不溶于稀酸的黄色Agl沉淀，可选用碘水，AgNO3溶液等进行检验。