高三化学摸底试题练习.docx

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高三化学摸底试题练习

2019高三化学摸底试题练习

　　（可能用到的数据：

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Cu64K39Ag108I127）

第I卷

1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

A.H2SO4、NaOH腐蚀品

B.CH4、C2H4易燃液体

C.CaC2、Na遇湿易燃物品

D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂

2、下列盛放试剂的方法正确的是（）

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

3、下列各图所示装置的气密性检查中||，一定漏气的是（）

4、为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O||，下列实验叙述中不正确的是（）

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中||，加热||，试管口有液体生成||，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水||，得浅绿色溶液||，滴入2滴KSCN溶液||，溶液不显血红色||，再滴入几滴新制氯水||，溶液变为血红色||，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水||，加少量稀盐酸||，无现象||，再滴入几滴BaCl2溶液||，有白色沉淀生成||，则可证明晶体的成分中含有SO2-4

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管||，加浓NaOH溶液||，加热||，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红||，则可证明晶体的成分中含有NH+4

5、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A、0.1L3.0molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH+4数目为0.3NA

B、9gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

C、30g甲醛中含共用电子对总数为4NA

D、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA

6、下列叙述正确的是（）

A、盐酸和食醋既是化合物又是酸

B、凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

C、氯化钠和HCl溶于水都发生电离||，克服粒子间作用力相同

D、一种元素可能有多种氧化物||，且一种化合价可能对应不止一种氧化物

7、下列离子方程式书写不正确的是（）

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

B.将标准状况下336mL氯气通入10mL1molL-1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：

Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO3+2HClO

D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-

8、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

A.SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：

2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.Fe（NO3）2浓溶液中通入HCl气体：

Fe2++2H++NO3=Fe3++NO2+H2O

C.碳酸镁溶于硝酸中：

CO32+2H+=CO2+H2O

D.Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钾溶液：

Mg2++HCO3+3OH=Mg（OH）2+CO32+H2O

9、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+=CO2+H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-=Cl2+Mn2++H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

10、下列反应||，不属于氧化还原反应的是（）

A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

C.MnO2+4HCl（浓）=====△MnCl2+Cl2+2H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

11下列推断合理的是（）

A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性||，没有还原性

B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3

C.因为SO2具有还原性||，所以不能用浓H2SO4干燥SO2

D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+||，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2+3H2O

D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2

13、氧化还原反应中||，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O―H2SO4+2HBr比较||，水的作用不相同的是（）

①2Na2O2+2H2O―4NaOH+O2

②4Fe（OH）2+O2+2H2O―4Fe（OH）3

③2F2+2H2O―4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O―2NaAlO2+3H2

A.①③B.①④C.③④D.②④

14、已知：

SO32-+I2+H2O==SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-向该无色溶液中加入少量溴水||，溶液仍是无色||，则下列判断正确的是（）

A、可能不含I-B、肯定不含NH4+C、可能含有SO32-D、肯定含有I-15、标准状况下Cl2和H2共aL||，在光照下充分进行反应||，反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐||，则a、b的关系不可能是下列的（）

Ab﹤a/11.2Bba/22.4Cba/22.4Dba/11.2

16、向KI溶液中加入AgNO3溶液||，直到反应完为止||，滤去沉淀||，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量||，则AgNO3溶液的质量分数为（）

A50%B67.3%C72.3%D75.6%

17、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐||，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体||，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高||，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（）

A8∶1B4∶1C2∶1D1∶1

18、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应||，Cu全部作用后||，共收集到22.4mL（标况）气体||，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）

A1.010-3molB1.610-3molC2.210-3molD2.410-3mol

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第II卷

19、

（1）化学是一门以实验为基础的学科||，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断||，下列实验操作的描述中||，正确的是________（填写下列各项序号）。

A.从试剂瓶中取出的任何药品||，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.配制H2SO4溶液时||，可先在量筒中加入一定体积的水||，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上||，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中||，测定溶液的pH

（2）化学实验中||，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响||，请用、或=填写下列空白：

①实验时未用标准溶液润洗滴定管||，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。

②用托盘天平称取10.4g氯化钠||，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了||，所称取氯化钠的质量________10.4g。

③用容量瓶配制500mL0.1molL-1NaOH溶液||，定容时仰视刻度线||，所得溶液的物质的量浓度__________0.1molL-1。

20、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈||，该绿锈俗称铜绿||，又称孔雀石[化学式为Cu2（OH）2CO3]||，铜绿能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。

某同学利用下述系列反应实现了铜铜绿铜的转化。

铜――①铜绿――②A――③Cu（OH）2――④B――⑤H2Cu

（1）从三种不同分类标准回答||，铜绿属于哪类物质?

________________________________________________________________________。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。

________________________________________________________________________。

（3）写出B的化学式__________。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是__________||，属于复分解反应的是__________。

21、2019年4月27日某市××局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。

这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍||，长期食用可能致癌。

已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________||，若有0.75mol的还原剂被氧化||，则被还原的氧化剂有________mol。

（2）根据上述反应||，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验||，以鉴别NaNO2和NaCl||，可选用的物质有①自来水||；②淀粉碘化钾试纸||；③淀粉||；④白糖||；⑤食醋||；⑥白酒。

进行实验时||，必须选用的物质有__________。

（3）某厂废切削液中||，含2%～5%的NaNO2||，直接排放会造成污染||，下列试剂中________（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2||，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

（并标出电子转移的数目和方向）。

①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4

（4）下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.NH+4Cl-OH-CO2-3

B.Fe2+NO-2Cl-SO2-4

C.CH3COO-NH+4H+Cl-

D.CH3COO-Na+Cl-SO2-4

22、欲测定金属镁的相对原子质量。

请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次||，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。

填写下列各项（气流从左到右）：

（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是______接________、________接________、________接________、________接________。

（2）连接好仪器后||，要进行的操作有以下几步||，其先后顺序是

________________________________________________________________________（填序号）。

①待仪器B中的温度恢复至室温时||，测得量筒C中水的体积为VamL||；

②擦掉镁条表面的氧化膜||，将其置于天平上称量||，得质量为mg||，并将其投入试管B中的带孔隔板上||；

③检查装置的气密性||；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞||，使其中的水顺利流下||，当镁完全溶解时再关闭这个活塞||，这时A中共放入水VbmL。

（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量||，其化学表达式为_________________。

（4）若试管B的温度未冷却至室温||，就读出量筒C中水的体积||，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________（填偏大、偏小或无影响）。

23、在标准状况下||，将224LHCl气体溶于635mL水中||，所得盐酸的密度为1.18gcm-3。

试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度||；

（2）在40.0mL0.065molL-1Na2CO3溶液中||，逐渐加入

（2）所稀释的稀盐酸||，边加边振荡。

若使反应不产生CO2气体||，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升?

24、将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水）||，放入50mL2molL-1的盐酸中||，充分反应后||，溶液呈酸性||，中和多余的酸又用去40mL1molL-1的NaOH溶液。

蒸发中和后的溶液||，最终得到多少克固体?