届陕西省澄城县寺前中学高三上学期第一次月考化学试题及答案 精品.docx
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届陕西省澄城县寺前中学高三上学期第一次月考化学试题及答案精品
陕西省澄城县寺前中学2018届
高三上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
C－12N－14O－16S－32Na－23Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108
第I卷（选择题共54分）
一、选择题：
本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.
1．下列叙述正确的是
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白D．用氢气和氮气合成氨
3．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是
A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象
C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液
4．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是
A．Na与O2B．NaOH与CO2C．NaOH与AlCl3D．Na2O与CO2
5．下列物质的制备方法正确的是
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
6．在2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是
A．15gB．18gC．21gD．30g
7．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A、0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B、标准状况下，11.2L所含的分子数为0.5NA
C、0.1molCH4所含的电子数为1NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
8、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是
A、1000A/22.4BB、
C、
D、
9．已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A、等于15%B、大于15%C、小于15% D、无法估计
10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。
另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
A、
mol·l－1 B、
mol·l－1
C、
mol·l－1 D、
mol·l－
11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A、①③B、③④C、①②D、①③④
12、下列离子方程式正确的是
A、硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应
2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－+4H2O
B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：
2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑
D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：
2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO
13、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为
A．1∶1∶1B．1∶2∶3 C、3∶2∶1 D．6∶3∶2
14．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A．K＋、HCO 、I－、Na＋ B．H＋、Br－、NO 、Ag＋
C．Na＋、MnO 、SO 、K＋ D．Na＋、CO 、Cl－、H＋
15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
16.下列反应最后能产生沉淀的是
A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量盐酸
C．向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液D．向BaCl2溶液中通人少量CO2
17．在2KMnO4＋16 HCl====2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1∶8B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1
18．对反应：
═
，下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂B．
既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7
D．1mol硫酸铜可以氧化
mol的硫
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：
H2O2–2e－=2H++O2↑
还原反应：
MnO4－+5e－+8H+=Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
。
（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数
为 。
20、（１0分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
⑵若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。
则B转化为C的离子方程式为。
⑶若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
⑷若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。
⑸若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。
则A生成B的化学方程式为。
21．（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是_______________________________________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
1装置I中反应的化学方程式是
_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________。
22．（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出
·7H2O
Ⅱ．将
·7H2O配制成溶液。
www.
Ⅲ．
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液,同时有CO2气体放出。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体。
Ⅴ．煅烧
，得到
固体。
已知：
在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的
，该反应的离子方程式是。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用。
（3）Ⅲ中，生成
的离子方程式是。
若
浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
（4）Ⅳ中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。
检验
的操作是。
（5）已知锻炼
的化学方程式是
。
现锻炼464.0kg的
，得到316.8kg产品。
若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是kg。
化学试题答案
１9．（１2分）
（１）２MnO4－+５H2O2+６H+=２Mn2++８H2O+５O2↑
（２）ＫMnO4 O2 NA
（３）２H2O2＝＝＝２H2O+O2↑ ０．５NA
20（１0分）
⑴４ＮＨ３＋５Ｏ２＝＝４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ
⑵CO2+CO32－+H2O=2HCO3－
⑶【Al（OＨ）４】－
⑷﹣O=C=O
⑸
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