初三化学16章期末知识点归纳复习内容.docx

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初三化学16章期末知识点归纳复习内容

1—6章总复习一

例题解析：

1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是D

A该物质一定是稀有气体B该物质肯定是纯净物

C该物质肯定是单质D该物质可能是几种单质的混合物

解析：

由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C60等单质。

而物质又可分为纯净物和混合物。

当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。

故D正确而B、C不一定正确。

而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。

故A也不全面。

因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。

答案：

D。

2．某元素R与Mg元素形成化合物MgR，则R元素的原子结构示意图可能是B

解析：

本题是一道较为综合的题目，它涉及化学式、化合价、原子结构及示意图等多个知识点。

解题思路为：

化学式MgRR的化合价R的原子结构

由MgR知R为2价，R的原子结构特征为最外层有6个电子，易得到两个电子形成稀有气体元素原子的稳定结构的阴离子。

答案：

B。

3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：

①取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。

问：

1混合物中一定不含有；

2混合物中一定含有；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是

3混合物中可能含有的物质是，为证明它是否存在。

你认为可采取的方法是，该方法所依据的化学原理是用化学方程式表示。

解析：

对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。

由①知，产生的气体是CO2。

而能产生CO2的反应有三种：

碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。

由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。

铁与盐酸产生的氢气可燃，故肯定有炭粉与氧化铁。

而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用产生CO2的反应来确认。

答案：

1氧化铜

2炭粉和氧化铁；3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

3碳酸钙；取样品加盐酸；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

4．有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有下列相互转化关系：

①A＋CuOCu＋B②B＋H2OC

③B＋CaOH2D＋H2O④CH2O＋B

⑤DB＋氧化物⑥B＋AE

根据以上反应事实回答下列问题：

1它们的化学式是：

ABC

DE

2写出以上转化的有关反应的化学方程式。

解析：

结合所学的元素及化合物的性质，对照上述的相互转化关系，从比较特征的反应着手。

由①知A应为具有还原性的H2、C、CO等，则B应为H2O或CO2。

但从②、③看，B不可能是水，是CO2比较合理。

若此假设成立，则C应为碳酸，D为碳酸钙；由⑥知A为C，E为CO。

答案：

1C；CO2；H2CO3；CaCO3；CO

2①C＋2CuO2Cu＋CO2↑②CO2＋H2O＝H2CO3

③CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O④H2CO3H2O＋CO2

⑤CaCO3CO2＋CaO⑥CO2＋C2CO

5．有一不纯的CO气体，其中混有少量水蒸气和CO2。

现提供如下图中的装置每种装置均有若干个，若用来：

①证明混有这两种气体；②除去这两种气体；③确认CO2已除尽。

请回答：

1甲装置的作用是；丙装置的作用是。

2为达到①～③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。

不纯的CO纯净的CO

解析：

如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。

要正确回答本题，必须知道三个装置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。

另外，还要注意甲、丙两装置中的进气口和出气口的确定。

由题意可知，①为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置无水硫酸铜变蓝，为证明混合气体中含CO2应选用丙装置石灰水变浑浊。

②除去水蒸气应选用甲装置，除去CO2仍可选用丙装置。

③确认CO2已除尽也需选用丙装置石灰水变浑浊。

为达到①～③的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体，然后再除去这两种气体。

按照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥。

证明时不能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸气；除去气体时，应先用石灰水除去CO2，再确认CO2已除尽仪器丙将重复使用时，才能使用浓硫酸干燥气体。

答案：

1除去混合气体中的水蒸气原来的以及通过石灰水带出的；证明混合气体中含CO2，除去CO2，并确认CO2已除尽。

2c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a

6．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04g加热至不再放出气体为止，剩下11.2g固体。

再另取30.08g此混合物，加热片刻后剩下28.16g固体。

求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。

解：

由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比较可看出第二次取的药品中氯酸钾没有完全分解。

因此，剩余固体中就有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质。

1设第一次取的药品15.04g中，氯酸钾的质量为x，

氧气的质量为15.04g－11.2g＝3.84g

24596

x3.84g

＝x＝9.8gKClO3

mMnO2＝15.04g－9.8g＝5.24g

由此可知，第二次所取的药品30.08g中应有KClO3为9.8g×2＝19.6g，MnO2为5.24g×2＝10.48g。

设第二次所取的药品30.08g中氯酸钾反应的质量为y，

反应生成的氧气的质量为30.08g－28.16g＝1.92g

＝y＝4.9g反应的KClO3

剩余固体中：

mKClO3＝19.6g－4.9g＝14.7g

mKCl＝28.16g－14.7g－10.48g＝2.98g

答：

剩余固体中，KClO3为14.7g，KCl为2.98g，MnO2为10.48g。

1—6章总复习二

基础应用：

一、选择题每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于原子的说法中，正确的是

A原子不显电性，说明原子内的电子数等于中子数

B原子是最小的粒子

C原子的质量主要集中在原子核上

D原子不能直接构成物质

2．下列说法中，不属于描述物质的物理性质的是

A氧气不易溶解于水B碱式碳酸铜是绿色固体

C白磷易自燃D氧气的密度比空气略大

3．n个硫酸分子和n个水分子中含有一样多的是

A氢元素个数B氢分子个数

C氢原子个数D氢元素的质量分数

4．下列关于燃烧的叙述正确的是

A燃烧一定有氧气参加B燃烧都是化学变化

C凡是燃烧一定有火焰产生D氧气、氢气都可以燃烧

5．通常情况下，属于无色无味的气体的一组物质是

A空气、氧化镁、氮气B空气、氧气、二氧化碳

C稀有气体、五氧化二磷、水蒸气D氧气、稀有气体、二氧化硫

6．对同一种元素的原子和离子来说，下列叙述正确的是

A它们一定具有相同的电子层数B它们具有相同的核外电子数

C它们具有相同的化学性质D它们具有相同的核电荷数

7．化合价数值最低的元素存在于下列化合物中的

ANH4NO3BZnSCAlOH3DCaF2

8．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是氧化物的是

A红磷、氧气B冰、氧化汞

C氯气、五氧化二磷D镁条、氢氧化钾

9．下列实验操作中，正确的是

A给烧杯加热时，要垫上石棉网B用剩的药品要放回原来的试剂瓶

C用镊子夹取粉末状固体D熄灭酒精灯时，要用嘴吹灭

10．用氯酸钾制取氧气时，加入一定量二氧化锰，这是为了

A制取更多的氧气B使氯酸钾又快又多地生成氧气

C防止加热时发生爆炸D使氯酸钾在较低温度下分解

11．根据质量守恒定律，镁条完全燃烧后生成的质量

A小于镁条的质量B大于镁条的质量

C等于镁条的质量D无法确定

12．能有效地区别H2、CO、CH4三种气体的方法是

A分别点燃，观察火焰颜色

B分别通入灼热的氧化铜，将反应后生成的气体通入澄清石灰水中

C闻一闻，看是否有毒

D用干冷的烧杯罩在火焰上观察

13．下列物质间的比较说法中，正确的是

A含有铁的质量分数：

生铁＞钢

B含有氢的质量分数：

煤＞石油

C海水中氢氧元素的质量分数：

氢＞氧

D铁元素的质量分数：

Fe3O4＞Fe2O3

14．下列有关物质用途叙述不正确的是

A氢气用于充灌气球B二氧化碳用于冶炼金属

C氧气用于做液氧炸药D干冰用于保存易腐败食品

15．下列物质中，金属元素的质量分数为60%的是

ACuOBCaOCMgODNa2O

二、填空题

16．将下面的A、B、C、D序号填入相应空格：

1氧气能助燃2电视机打开有了图像

3氢气燃烧生成水4空气是无色无味气体

A物理性质B物理变化C化学性质D化学变化

17．在①氯化钠，②水，③汞中，用序号填空：

由分子构成的物质是；由原子构成的物质是；由离子构成的物质是。

18．根据下列要求，选取以下物质的化学式填写在相应的横线上：

水、氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、氧化钙、盐酸、硫酸、氢氧化铜、氢氧化钙、氯酸钾、硫酸铜。

①最轻的气体；②空气中体积分数最高的气体；③用于制取二氧化碳的一种酸；④燃烧石灰石生成的固体产物；⑤相对分子质量最小的氧化物；⑥能形成蓝色溶液的物质；⑦不溶于水的蓝色固体；⑧加热能放出使带火星的木条复燃气体的物质；⑨铁和盐酸反应生成的含铁的化合物；⑩能用于冶炼金属的一种化合物（作还原剂）；⑾铁锈的主要成份。

19．烧水的铝壶中有一层水垢主要成分是碳酸钙，用适量的稀盐酸可以除掉它，反应的化学方程式是；若盐酸用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。

20．某元素R的离子结构示意图可以表示为，它与氯元素组成的离子化合物

的化学式为RCl2，则R的氧化物的化学式为。

21．某物质的化学式为X2Y3，X与Y的质量比为9∶8，则其相对原子质量之比为；若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量是。

三、简答题

22．在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是

23．点燃一根火柴，如果火柴头一端向下，火柴杆很容易燃烧完；若把火柴头的一端向上竖起，却不等火柴杆烧完火焰便熄灭了。

其原因是

。

四、实验题

24．右图是实验室制取和收集CO2气体的装置图，指出该仪器装置中的错误，并改正。

错误1：

改正：

错误2：

改正：

错误3：

改正：

错误4：

改正：

25．有位同学设计了下面的两个实验装置做相应的化学实验，但这两个装置都有错误见图。

1如果用装置A制O2，应如何改正？

①

②

2如果用装置B制H2，应如何改正？

①

②，改正后的装置B还可用来制取气体。

3用改正后的A、B两装置组合可以做实验，同时应去掉A装置中的，写出该反应的化学方程式。

五、计算题

26．将36gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为576%，求固体剩余物中氧化钙的质量。

　1—6章总复习三

能力反馈：

一、选择题每小题只有一个选