人教版高中化学必修一二化学方程式汇总.docx

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人教版高中化学必修一二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一、二化学方程式汇总

必修一

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C

2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2

Na2O2

    钠与氧气反应：

4Na+O2====2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O====Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=====Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH====Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2====4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O====2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe====3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=====2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF====SiF4+2H2O

   硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF====SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO

CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2 

CuCl2

34、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2

2NaCl

35、氯气与水反应：

Cl2+H2O====HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO

2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O===H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2

2NO

43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2====2NO2

44、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O====2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2

2SO3

46、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O====H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：

NH3·H2O

NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl====NH4Cl

53、氯化铵受热分解：

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH

NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2

2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH

2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO====CaSO3

60、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S====3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

65、Si+2F2===SiF4

66、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的实验室制法

粗硅的制取：

SiO2+2C

Si+2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2

SiCl4

SiCl4+2H2

Si（纯）+4HCl

必修二

第一章物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）：

4Li+O2

2Li2O

Na与O2反应（点燃）:

2Na+O2

Na2O2

Na与H2O反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应：

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：

F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：

Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

Al与HCl反应:

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

5、Na与Cl2反应（点燃）：

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章化学反应与能量

1、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应:

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：

Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：

2H++2e-===H2↑（还原反应）

电子流动方向：

由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：

Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：

2H2O2

2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：

Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：

2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

C2H4+3O2

2CO2+2H2O

（2）加成反应（（与Br2的反应）:

（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2+H2

CH3CH3

CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

（乙烯制聚乙烯）①

（氯乙烯制聚氯乙烯）②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：

2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

（2）取代反应:

①与Br2的反应:

+Br2

+HBr

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：

+HONO2

+H2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

+3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:

CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应:

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH

CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a）油脂在酸性条件下的水解:

油脂+H2O

甘油+高级脂肪酸

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O

甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O

各种氨基酸

第四章化学与可持续发展

1、HgO受热分解：

2HgO

2Hg+O2↑

Ag2O受热分解：

2Ag2O

4Ag+O2↑

2、CO还原Fe2O3：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（高炉炼铁）

①C还原ZnO：

2ZnO＋C

2Zn＋CO2↑

②C还原MgO:

MgO＋C

Mg＋CO↑

③Al还原Fe2O3（铝热反应）:

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3

④Fe还原CuSO4：

CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu（湿法炼铜）

3、电解

①电解NaCl：

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

②电解MgCl2:

MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

③电解Al2O3:

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

4、石油的催化裂化

例如：

C4H10

C2H4＋C2H6C16H34

C8H18＋C8H16

C8H18

C4H10＋C4H8C4H10

CH4＋C3H6