高考原创押题卷三理综化学试题.docx
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高考原创押题卷三理综化学试题
2017年高考全品原创押题卷（三）
理综
时间：
150分钟 分值：
300分
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 Na23
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列物质的性质与用途都正确且有相关性的是（ ）
性质
用途
A
次氯酸钙溶液具有弱碱性
漂白精溶液可用于漂白、消毒
B
铝不活泼，不与空气中物质反应
铝合金广泛用作建筑材料
C
五氧化二磷具有吸水性
常用作食品干燥剂
D
铁粉具有强还原性
铁粉可用于食品保鲜剂中的去氧剂
8．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
A．石油分馏和煤干馏都可以得到烃
B．乙酸、乙醇都能与钠反应产生H2
C．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为C6H6的有机物存在同分异构体
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀
沉淀成分为BaSO3
B
向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液
紫色褪去，产生气泡
H2O2具有还原性
C
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶物质
D
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2＋
10．乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图3 2所示，下列说法正确的是（ ）
图3 2
A．R的分子式为C9H12O2
B．R分子所有原子可能共平面
C．R能发生加成、取代、氧化反应
D．R和乙酸乙酯互为同系物
11．某银锌碱性电池（以KOH为电解质溶液），电池反应如下：
Ag2O2＋2Zn＋4OH－＋2H2O===2[Zn（OH）4]2－＋2Ag。
下列有关说法错误的是（ ）
A．Ag2O2在正极上发生还原反应
B．负极的电极反应式为Zn－2e－＋4OH－===[Zn（OH）4]2－
C．每生成1molAg转移1mol电子
D．放电过程中，正极附近电解质溶液的pH逐渐增大
12．短周期元素R、T、X、Y在元素周期表中的相对位置如图3 3所示。
其中，X元素的原子最外层电子数等于原子序数的三分之一。
下列推断正确的是（ ）
图3 3
A．原子半径大小顺序为T＞X＞R
B．氧化物对应水化物的酸性强弱Y＞X＞T
C．简单气态氢化物的热稳定性T＞X＞Y
D．最高正价和最低负价之和Y＞R＞X＞T
13．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定曲线如图3 4，下列有关说法错误的是（ ）
图3 4
A．当V（NaOH）＝0时，溶液pH＝1
B．滴定过程中始终存在：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液的体积比用酚酞多
D．若H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，上述滴定恰好中和时，放出的热量为114.6J
26．（14分）光气（COCl2）是合成聚氨酯材料和制农药的原料。
（1）光气分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，光气分子的电子式为________________。
（2）在活性炭催化下用氯气和一氧化碳合成光气：
Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108kJ·mol－1
已知：
Cl—Cl、C≡O、C—Cl键的键能依次为243kJ·mol－1、1076kJ·mol－1、346kJ·mol－1。
根据上述反应估算光气中C===O键的键能为________kJ·mol－1。
（3）CCl4在高温下与水蒸气反应生成光气的化学方程式为______________________。
（4）在密闭容器中填充COCl2（g），在一定条件下发生反应：
COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）。
下列情况能表明该反应达到平衡状态的是________（填代号）。
A．CO的体积分数不再改变
B．体系中不再改变
C．COCl2和Cl2的分解速率相等
D．恒温恒容时气体密度不再变化
图3 17
（5）常温下，在VL恒容密闭容器中充入amolCO（g）、amolCl2（g）和适量的活性炭，测得n（COCl2）和时间t（min）的关系如图3 17曲线Ⅰ所示。
①曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是________。
（填代号）
A．恒容通入惰性气体
B．通入CO
C．降低温度
D．升高温度
②0～t1min段，CO的反应速率为v（CO）＝________mol·L－1·min－1（用代数式表示，下同）。
③曲线Ⅰ状态下达到平衡时的平衡常数K为________。
27．（15分）某化学兴趣小组设计如下实验方案。
将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图3 18所示：
图3 18
请回答下列问题：
（1）写出装置A中制备SO2的化学方程式：
__________________，B的作用是________。
（2）设计装置C的作用是验证SO2的________性，发生反应的离子方程式是__________________，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
Ⅰ.HSO与ClO－恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表（已知酸性：
H2SO3>H2CO3>HClO）。
序号
实验操作
现象
结论
①
加入几小块CaCO3固体
________
Ⅰ或Ⅱ
②
滴加少量淀粉KI溶液，振荡
________
Ⅲ
③
滴加少量溴水，振荡
溴水褪色
________
④
滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡
溶液呈紫色
________
（4）请设计简单实验证明：
室温下HSO的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小。
____________________________。
28．（14分）甲酸钠广泛用作催化剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸等。
以电石炉废气（主要成分为CO，还含有少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成甲酸钠的部分工艺流程如下：
图3 19
回答下列问题：
（1）上述工艺中碱液洗涤的目的是______________________。
图3 20
（2）用惰性材料为电极电解洗涤液（装置如图3 20），在阳极区可生成S。
①该离子交换膜为________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
②试写出生成S的电极反应式：
__________________。
（3）合成塔中生成HCOONa的主要化学方程式为____________________。
（4）合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。
（5）称取mg样品配制250mL溶液，准确量取20.00mL于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，用cmol·L－1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗滴定溶液VmL。
滴定反应为HCOO－＋H＋＋MnO―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平），HCOONa·2H2O产品纯度为________（用代数式表示）。
（6）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入SO2气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4），该反应的离子方程式为______________________________。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
氢能是一种重要的清洁能源，新型储氢材料的研制是开发利用氢能的重要环节。
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4在一定条件下反应制得。
①基态Ti3＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层含有的原子轨道数为________。
②基态B原子的核外电子排布式为__________________。
③LiBH4是由Li＋和BH构成，其中B原子的轨道杂化类型是________，BH的空间构型是________（用文字描述），LiBH4中存在的作用力有________（填字母代号）。
A．离子键B．共价键
C．配位键D．金属键
（2）Ca与C60生成的Ca32C60能吸附大量H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________（填“极性”或“非极性”）分子。
②已知金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C60中C—C键的键长为145pm和140pm，但C60的熔点低于金刚石，请结合相关知识阐述原因：
____________________。
（3）LiH和NaH是两种具有良好发展前景的储氢材料。
①在LiH中，离子半径：
Li＋________（填“＞”或“＜”）H－。
②NaH晶胞结构如图3 28所示，已知NaH晶体的晶胞参数为apm，Na＋半径为bpm，则H－半径为________pm，NaH晶体的密度为________g·cm－3（用含a、b、NA的式子表示，NA代表阿伏伽德罗常数的值）。
图3 28
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：
图3 29
回答下列问题：
（1）X的结构简式为________，其中所含官能团的名称为________；Y生成Z的反应类型为________。
（2）R的化学名称是________。
（3）由Z和E合成F的化学方程式为__________________。
（4）同时满足有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________（一种即可）。
（5）参照上述合成路线，以乙醛和为原料（其他试剂任选），设计制备肉桂醛（）的合成路线。
参考答案·理综
2017年高考全品原创押题卷（三）
1．C [解析]原核细胞没有细胞核，没有核膜，一般动物细胞和低等植物细胞含有中心体，A错误；无论原核细胞还是真核细胞合成蛋白质的场所都是核糖体，B错误；细胞呼吸分有氧呼吸和无氧呼吸两种类型，真核细胞进行有氧呼吸的场所是细胞质基质和线粒体，进行无氧呼吸的场所是细胞质基质，原核细胞进行有氧或无氧呼吸的场所是细胞质基质，C正确；细胞生物的遗传物质是DNA，因此细胞生物的遗传信息均储存在DNA中，D错误。
2．A [解析]1个ATP分子由1个腺苷和3个磷酸基团构成，去掉2个磷酸基团后为AMP，即腺嘌呤核糖核苷酸，是RNA的基本组成单位之一，A正确；RNA聚合酶的化学本质是蛋白质，参与转录，其催化的反应物应是单个的核糖核苷酸，转录的产物才是RNA，B错误；不是所有的糖类都可供能，如纤维素就不能提供能量，C错误；氨基酸的种类、数目、排列顺序和肽链盘曲折叠形成的空间结构的差异决定了蛋白质结构的多样性，D错误。
3．A [解析]用洋葱作材料，不同实验所取的部位不同。
叶绿体主要存在于叶肉细胞中，观察叶绿体的形态和分布选用洋葱的管状叶，A正确；基因突变用显微镜是观察不到的，B错误；紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞有紫色的液泡，会干扰实验中对DNA和RNA分布的观察，C错误；紫色洋葱鳞片
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