2．Aminolevulinicacid是一种新型小分子药物，其结构为
，下列说法错误的是（）
A.Aminolevulinicacid的分子式是C5H7NO3
B.lmol该分子最多只能与lmol氢气发生加成反应
C.Aminolevulinicacid能发生氧化反应、还原反应和取代反应
D.Aminolevulinicacid分子中含有四种官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据Aminolevulinicacid的结构简式可知，其分子式是C5H7NO3，选项A正确；
B、能与氢气加成的是羰基和碳碳双键，羧基不能与氢气发生加成反应，因此1mol该分子最多可与2mol氢气发生加成反应，选项B错误；
C、Aminolevulinicacid含有羰基、碳碳双键和氨基，能发生氧化反应、含有碳碳双键和羰基，能发生还原反应和含有羧基、氨基，能发生取代反应，选项C正确；
D、Aminolevulinicacid分子中含有四种官能团羰基、羧基、碳碳双键和氨基，选项D正确；
答案选B。
3．已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。
A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为：
__________，D的名称是___________，
（2）C中官能团名称________，A+C→D的反应类型__________，
（3）写出反应的化学方程式：
A→B_______
A+C→D_______
4．某温度下，反应SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）
SO2（g）+
O2（g）的平衡常数K2的值为
A．2500B．100C．0.02D．0.001
5．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体
（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）
A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.2.5mol·L－1D.4mol·L－1
6．若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液里含1gCa2＋，则NO
的物质的量浓度是（mol·L－1）
A.
B.
C.2.5ρD.1.25ρ
7．下图是闪锌矿（主要成分是
，含有少量
）制备
的一种工艺流程：
资料：
相关金属离子浓度为
时形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。
（2）溶浸过程使用过量的
溶液和
浸取矿粉，发生的主要反应是：
。
下列判断正确的是____________（填字母序号）。
a.浸出液中含有
等阳离子
b.加入硫酸，可以抑制
水解
c.若改用
溶液进行浸取，将发生反应：
（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。
还原过程将部分
转化为
，得到
小于1.5的溶液。
氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入
。
①a可以是______________，加入a的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中
的操作是_______________。
8．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________；第二次水洗的主要目的是____________________________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___（填标号）。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗
下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是______________________________。
（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。
（6）本实验的产率是____________。
（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏____（填“高”或“低”），其原因是____________________________________。
9．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是
A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析
C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用
10．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
室温下，[Cu（NH3）4]（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
（1）基态Cu2+核外电子排布式是______。
（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：
______。
（3）不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为______（用“→”标出其中的配位键）。
（4）NO3-中N原子轨道的杂化类型是______。
与NO3-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。
（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是______。
B．[实验化学]肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。
实验室制取肉桂酸的原理如下：
实验步骤：
步骤1 在图1所示装置（夹持与加热仪器未画出，下同）的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛（油状物）和乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。
步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。
步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH=3，析出大量晶体，抽滤。
并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
（1）图1中仪器A的作用是______。
（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______。
（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是______。
（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是______。
（5）抽滤时所需主要仪器有______、安全瓶及抽气泵等。
（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是______。
参考答案
11．（15分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。
从不锈钢废渣（主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等）中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：
已知：
①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr（NH3）6]3+，但加热时该络合物易分解。
Ni2+与氨水反应生成[Ni（NH3）6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：
温度溶解度/g物质
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
90℃
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
45.3
43.7
42.7
Na2Cr2O7
183
198
215
269
376
405
（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2（SO4）3，生成NiSO4的化学方程式为 。
“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是 。
（2）“过滤”前，适当加热的目的是 。
（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是 。
（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为 。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体（橙红色）的实验方案：
水浸，过滤， ，得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：
硫酸，蒸馏水）。
12．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）
A.v（SO2）＝4mol·L－1·min－1B.v（O2）＝3mol·L－1·min－1
C.v（SO3）＝0.1mol·L－1·s－1D.v（O2）＝0.1mol·L－1·s－1
13．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：
下列有关说法正确的是
A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应
C.丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同
D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12
14．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.1molCl2、S、O2在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2NA个
B.足量的Na2O2与1molSO2反应，转移的电子数为NA个
C.2.1gDTO中含有的质子数为NA
D.1L，1mol/L的KAl（SO4）2溶液与等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液混合后，溶液中Al3＋的数目为
NA个（忽略混合后溶液体积的变化值）
15．叠氮酸钠（NaN3）是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。
当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知Ka（HN3）=1.8×10-5］。
下列有关说法正确的是
A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量
B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2
C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性
D.若有6.5gNaN3分解产生N2，则转移0.9mol电子
16．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
D.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
17．有机物丁香油酚的结构简式为：
。
按官能团分类，它不属于（）
A.烯类B.酚类
C.醚类D.醇类
18．在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2（OH）nCl6-n]m作混凝剂
B.O3具有还原性，可用于自来水的杀菌
C.活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味
D.K2FeO4 易水解，可用于自来水的消毒
19．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是
A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快
C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移
D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
20．物质的分类如下图所示：
甲乙
由图判断下列说法中不正确的是（）
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
21．环戊二烯（
）可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2，结构简式为
），后者广泛用于航天、化工等领域。
二茂铁的电化学制备原理如图所示，下列说法正确的是（）
A.Ni为电解池的阳极
B.电解质溶液可以是NaBr的水溶液
C.电解池的总反应方程式为：
Fe＋2C5H6
Fe（C5H5）2＋H2↑
D.电解质溶液中，当有0.2ml的Na＋向Ni电极移动时，同时在Ni电极上产生了22.4L的氢气
22．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
越努力，越幸运!
第1页（共4页）
A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
B．化学反应速率0.8mol•L﹣1•s﹣1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol•L﹣1
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
23．关于化合物1－苯基－l，3－丁二烯（如图），下列说法错误的是
A一氯代物有6种
B.分子中所有原子可以共平面
C.可以发生加聚反应
D.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
24．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）
A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族
C.第五周期第IA族D.第二周期第IIA族
25．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序是（）
A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>W
C.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X
26．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．FeS2SO3H2SO4
B．NaCl（aq）NaNa2O2
C．FeFeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3
D．Fe2O3FeCl3（aq）Fe
27．关于如图所示装置的叙述错误的是
A.锌是负极，其质量逐渐减小
B.氢离子在铜表面得e-
C.电子从锌片经导线流向铜片
D.电流从锌片经导线流向铜片
28．下列说法不正确的是
A．
表示质子数为6、中子数为8的核素
B．甲醇（CH3OH）和甘油（
）互为同系物
C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷
29．三氧化铬（CrO3）又叫铬酸酐，是一种暗红色固体，溶于水会生成铬酸（H2CrO4），200℃以上会部分分解生成氧化铬（Cr2O3）。
I.下图是用铬铁矿（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等杂质）生产CrO3的传统工艺流程，请回答相关问题。
（1）操作1的名称是____，沉淀X的成分是_____（填化学式）。
（2）高温煅烧时FeCr2O4参与反应的化学方程式是____。
II.某工厂采用了一种新的生产CrO3的工艺流程，与传统工艺流程主要区别如下图所示（中间过程省略）。
（3）液相转化过程发生反应的化学方程式是____。
（4）新工艺与传统工艺相比有多种优点：
可得到价值更高的副产品KNO3；___；从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点，该缺点是____。
【答案】
（1）.溶解、过滤
（2）.Al（OH）3、H2SiO3（3）.4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑（4）.K2Cr2O7+2HNO3
2KNO3+2CrO3+H2O（5）.能耗较低、产品纯度更高（6）.硝酸挥发或分解会产生污染
30．（12分）钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如下：
（1）滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和_________（写化学式）。
（2）检验滤渣I中含有Fe2O3的方法是。
（3）写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式。
（4）写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式。
（5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热
过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合右图分析，为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度为a、b、c、d四点中点对应的温度。
（6）若经过（5）步骤后得到的是粗NH4VO3晶体，则精制
NH4VO3晶体需要采用的操作为。
（7）滤渣I中有一种成分可作红色油漆，该物质的另外一种用途是（任写一种）。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．无
2．无
3．C
解析：
（1）.CH3CH2OH
（2）.乙酸乙酯（3）.羧基（4）.酯化反应（或取代反应）（5）.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（6）.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【解析】
【分析】
有机物A其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍，则其相对分子质量为23×2=46。
A可以和金属钠反应放出氢气，则为醇。
A能够连续氧化2次，则可以推断为醇的催化氧化得到醛，醛再氧化得到羧酸。
醇和羧酸得到酯。
含有羟基，相对分子质量为46，A为乙醇。
【详解】
（1）有机物A其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍，则其相对分子质量为23×2=46。
A可以和金属钠反应放出氢气，则为醇。
A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；乙醇氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应得到乙酸乙酯，D的名称为乙酸乙酯；
（2）乙醇氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应得到乙酸乙酯，D
名称为乙酸乙酯。
C为乙酸，其官能团为羧基；A和C生成D的反应为酯化反应，也为取代反应；
（3）A到B为乙醇生成乙醛。
醇在Cu或Ag作催化剂与氧气在加热的条件下反应生成醛，脱氢氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；A和C生成D，为乙醇和乙酸的酯化反应，醇在反应中脱去羟基中的H，酸在反应中脱去羧基中的羟基，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O。
4．无
5．无
6．无
7．H
解析：
增大接触面积，加快反应速率ab
调节溶液的
，以除铁控制加入
的量、通入
的速率
（1）粉碎闪锌矿能增大固体接触面积，加快化学反应速率；
（2）a.由分析可知，浸出液中溶质为
和
、硫酸亚铁和硫酸锌，则含有
等阳离子，故a正确；
b.
水解显酸性，加入硫酸，可以使
水解平衡逆向移动，抑制
水解，故b正确；
c.若改用
溶液进行浸取，将发生反应：
，故c错误；
（3）①由分析可知，a可以是
，作用是调节溶液的
，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀以除铁；
②除铁过程中可以控制溶液中
的操作可以是控制加入
的量、通入
的速率等。
8．A
解析：
（1）.球形冷凝管
（2）.洗掉大部分硫酸和乙酸（3）.洗掉碳酸氢钠（4）.d（5）.提高醇的转化率（6）.b（7）.60%（8）.高（9）.会收集少量未反应的异戊醇
【分析】
在装置A中加入反应混合物和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用碳酸氢钠洗涤除去酸，接着用水洗涤除掉碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯。
（1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；
（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；
（3）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；
（4）根据“增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高”判断加入过量乙酸的目的；
（5）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；
（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率；
（7）若从130℃便开始收集馏分，此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大。
【详解】
（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；
（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；
（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d；
（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高异戊醇的转化率；
（5）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b；
（6）乙酸的物质的量为：
，异戊醇的物质的量为：
，由于乙酸和异戊醇是按照1：
1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：
，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：
；
（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，根据各物质的沸点，此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高。
【点睛】本题考查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能
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