河南省郑州市新人教版九年级化学下册单元测试《第9单元 溶液》解析版.docx
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河南省郑州市新人教版九年级化学下册单元测试《第9单元溶液》解析版
新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（河南省郑州市）
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
2．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液D．90℃的饱和溶液
3．如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
4．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
G＜M＜W=Z
5．如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．M、N都不是易溶物质
C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液
6．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：
先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：
在b中加入M至刚好饱和
7．如图所示，烧杯中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），在饱和溶液中悬浮着一只塑料木块，现向水中加入少量的NaOH固体，则烧杯中的木块会（ ）
A．上浮B．下降C．位置不变D．无法确定
二、解答题（共10小题，满分0分）
8．气体的溶解度也有一定的变化规律．
I、打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 ．为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是 ．
II、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填编号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．
9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 （填“A”“B”或“C”）物质的饱和溶液．
（2）t2℃时，取A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是 （填“A”“B”或“C”）．若将其转化为不饱和溶液，除了增加溶剂外，还可采用的方法是 ．
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，得到三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序排列的是 （填物质序号）．
10．如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在保持温度不变的情况下，向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不发生化学反应）．请填下列弹簧测力计读数的变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）．
（1）加入氯化钠晶体，弹簧测力计的读数 ．
（2）加入蒸馏水，弹簧测力计的读数 ．
（3）加入氯化钾晶体，弹簧测力计的读数 ．
11．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 ．
如图②所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．
请判断：
该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 ．
（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ；
（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：
NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl5.0g于两只小烧杯中，分别加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行 ．
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是：
．
12．
（1）在农业生产上，需要质量分数为l6%的氯化钠溶液来选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg．
（2）化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 g．
（3）过氧化钙（CaO2）与水反应生成的氧气可用于鱼箱养鱼的增氧，增氧要适当，否则对鱼体产生危害．据测定每升水每天最多增加2mg的氧气即可．有关反应的化学方程式为：
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
通过计算回答：
在一个盛有32L水的观赏鱼箱中，每天投入360mg的过氧化钙是否适量？
13．将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算：
（1）CaCl2溶液中溶质的质量为 g．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
14．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为 g（结果保留一位小数）．
15．为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：
取65g纯碱样品平均分成5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：
实验
1
2
3
4
5
样品质量/g
13
13
13
13
13
加入盐酸质量/g
15
30
80
130
150
反应后物质质量/g
28
43
90.8
138.6
158.6
（1）13g样品完全反应时放出气体的质量是 g．
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？
（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
16．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加人5g
剩余固体的质量
3g
2g
lg
1g
试计算该稀盐酸的溶质质量分数．
17．生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（河南省郑州市）
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【考点】固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题．
【解答】解：
A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错；
C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D正确．
故选D．
【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关．
2．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液D．90℃的饱和溶液
【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】结合课本知识的信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，对所列溶液的溶质质量分数大小进行判断．
【解答】解：
根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；
根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；
故选B．
【点评】一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该物质溶液的质量分数的最大值，且有饱和溶液的溶质质量分数=
×100%．
3．如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】在20℃时进行了如下实验，则：
①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克．故可知正确答案．
【解答】解：
在20℃时进行了如下实验，则：
①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入的30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克
A、由以上知，④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应在加5.5克，达到饱和，故A错误；
B、②中溶质为31.6g，③中的溶质是50g，⑤中的溶质是31.6g，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等，故B错误；
C、由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；故C正确；
D、④→⑤可析出的晶体为：
80g﹣31.6g=48.4g，故D错误；
故选C．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化特点．
4．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
G＜M＜W=Z
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据该物质溶解度曲线考虑；B、根据溶解度的查法考虑；C、根据溶质质量分数计算考虑；D、根据溶质质量分数的计算方法考虑．
【解答】解：
A、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错；
B、溶解度单位是克，少了单位，故B错；
C、G点表示溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16.67%，故C错；
D、G和M的区别是G中有100g水，M中有80g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于M中质量分数，G、M都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液：
饱和溶液的质量分数：
×100%，有因为温度没变，溶解度就不变，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
G＜M＜W=Z，故D正确．
故选：
D．
【点评】本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，有的同学可能选择了A，解答本题还要知道饱和溶液的质量分数的计算方法．
5．如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．M、N都不是易溶物质
C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】图表分析，寻找有效数据．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出某点所代表的溶液是否饱和等．
【解答】解：
A、根据两种物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，故A错误；
B、由于在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故B错误；
C、由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故C正确；
D、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故D错误；
故选C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决有关的问题．
6．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：
先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：
在b中加入M至刚好饱和
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】溶解度曲线图中点所对应的溶液：
曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液．
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液．
曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移．
【解答】解：
A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液．说法正确；
B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出．该项判断错误；
C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点．因此从a→b的转化方法正确；
D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可．转化方法正确；
故选B．
【点评】溶解度曲线上的点代表一种溶液，点的移动即溶液的变化．当溶液组成不变时，点只做左右的平移；点沿曲线的移动，说明溶液保持饱和状态．
7．如图所示，烧杯中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），在饱和溶液中悬浮着一只塑料木块，现向水中加入少量的NaOH固体，则烧杯中的木块会（ ）
A．上浮B．下降C．位置不变D．无法确定
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】学科交叉型；溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题意，烧杯中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），现向水中加入少量的NaOH固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则烧杯中硝酸钾饱和溶液会继续溶解指硝酸钾，溶液的密度增大，据此结合F浮=ρ液gV排，进行分析判断．
【解答】解：
烧杯中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），现向水中加入少量的NaOH固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则烧杯中硝酸钾饱和溶液会继续溶解指硝酸钾，溶液的密度增大．F浮=ρ液gV排，溶液的密度增大，则排开液体的体积减小，故烧杯中的木块会上浮．
故选：
A．
【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的饱和溶液升高温度后会继续溶解硝酸钾而使密度增大是正确解答本题的关键．
二、解答题（共10小题，满分0分）
8．气体的溶解度也有一定的变化规律．
I、打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 小 ．为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是 增大压强 ．
II、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度 a （填编号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．
【考点】气体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合题意进行分析解答．
【解答】解：
I、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开可乐瓶，逸出大量气泡，是因为压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大，则为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是增大压强．
II、气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度应大于40℃．
故答案为：
I、小；增大压强；II、a．
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．
9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 B （填“A”“B”或“C”）物质的饱和溶液．
（2）t2℃时，取A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是 C （填“A”“B”或“C”）．若将其转化为不饱和溶液，除了增加溶剂外，还可采用的方法是 降低温度 ．
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，得到三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序排列的是 B、A、C （填物质序号）．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：
（1）t1℃时，B物质的溶解度最大，所以A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是B物质的饱和溶液；
（2）t2℃时，A、B物质的溶解度大于25g，C物质的溶解度小于25g，所以取A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C，若将其转化为不饱和溶液，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以除了增加溶剂外，还可采用的方法是降低温度；
（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，得到三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序排列的是B、A、C．
故答案为：
（1）B；
（2）C，降低温度；
（3）B、A、C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
10．如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在保持温度不变的情况下，向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不发生化学反应）．请填下列弹簧测力计读数的变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）．
（1）加入氯化钠晶体，弹簧测力计的读数 不变 ．
（2）加入蒸馏水，弹簧测力计的读数 变大 ．
（3）加入氯化钾晶体，弹簧测力计的读数 变小 ．
【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据在恒温条件下向烧杯内饱和的氯化钠溶液中加入物质，对溶液中溶质质量变化情况，推断对溶液密度的影响，运用粗浮力公式，分析浸没物质所受浮力的变化，判断弹簧秤示数的变化．
【解答】解：
（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；
（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮=ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；
（3）在恒温条件下，向饱和
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