江西省上高县第二中学届高三第七次月考理科综合化学试题.docx
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江西省上高县第二中学届高三第七次月考理科综合化学试题
2019届高三年级第七次月考理科综合试卷
命题：
况圣明罗雯菁宋卫民
第Ⅰ卷（选择题共126分）
7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）
A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
8.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O
C.NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀:
NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
9．下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（）
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）
A．最简单氢化物的沸点：
Z>Y
B．原子半径：
W>Z>Y>X
C．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
11．质子交换膜燃料电池（简称：
PEMFC），又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。
它的结构紧凑，工作温度低（只有80℃），启动迅速，功率密度高，工作寿命长。
工作原理如图，下列说法正确的是（）
A．可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气（空气）形成质子交换膜燃料电池。
B．B极的电极反应式为：
O2+4H++4e−===2H2O
C．用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连
D．当外电路中转移0.1mole−时，通过质子交换膜的H+的数目为0.2NA
12.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
B
分离KClO3与MnO2制取后的残渣
溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C
配制100g4℅的NaOH溶液
称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
D
检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3
13.常温下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水（H+）的关系如图所示。
c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。
下列说法不正确的是（）
A.常温下，Kα（HA）的数量级为10－4
B.a、b两点pH均为7
C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D.溶液的导电性逐渐增强
26.（15分）某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）
实验装置如图：
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：
CS2+2NH3
NH4SCN+H2S。
该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是______________________。
三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是______________________。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体装置A中的物质是___________（以化学式表示），装置C的作用可能是______________________。
（2）制备KSCN溶液：
移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（3）制备KSCN晶体：
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，___________，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe（NO3）3溶液，用0.1000mM/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN－1+Ag+=AgSCN↓，则终点时的现象是___________。
②KSCN的质量分数为___________。
27.（14分）某小组以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2等杂质）为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下:
已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：
C2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是SiO2：
和S；
②Cu（OH）2+4NH3·H2O====[Cu（NH3）4]2++20H－+4H2O。
（1）从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂AB的最佳组合是__________（填代号）
（2）铵明矾的化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。
铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH－、SO42－浓度大小排序为______________________________。
（3）过滤3得到A1（OH）3和Cu（OH）2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：
______________________________。
（4）单位时间内“浸取”Cu2+的百分率（称为浸出率）与溶液浓度、温度关系如图1所示。
在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：
x_________y（填“>”“<”或“=”）。
相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是____________________________________。
（5）以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如图2所示。
写出OA段阴极的反应方程式：
___________________________。
（6）常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38。
加入试剂B调节PH=3时c（Fe3+）=_________mol·L－1
28．（16分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l
若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式______________________________________________________________。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：
____________________________________。
（3）NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____（填“正向”“不”“逆向”）移动，通入标准状况下氨气的体积为_________L（设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数为2.0×10-5）
（4）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO
5N2+6H2O不同温度条件下，n（NH3）：
n（NO）的物质的量之比分别为
4：
1、3：
1、1：
3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。
②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/（m3·s）。
③曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
卤素及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：
（1）光气（COCl2）是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。
光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为。
与COCl2互为等电子体的分子和离子（各写一种）__________。
（2）日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？
。
（3）区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是。
（4）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的。
（5）下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________（选填字母序号）。
A．该化合物的化学式为CuBr2
B．铜的配位数为8
C．与每个Br紧邻的Br有12个
D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为（1/4,1/4,1/4）
（6）若图中P点和R点的原子核间距为acm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为___________g/cm3。
（列出计算式即可）
36．[化学——选修5:
有机化学基础]（15分）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
F
已知：
（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是。
（2）D的结构简式是。
（3）由F生成G的反应类型是。
（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。
（5）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
A.G存在顺反异构体
B.由G生成H的反应是加成反应
C.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
2019届高三年级第七次月考理综试卷题卡
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
二、非选择题
22、（6分）
（1）
23、（9分）
（1）
（2）（3）
24、（14分）
25、（18分）
26、（15分）
（1）①
②
（2）
（3）
（4）①②
27、（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）（6）
28、（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）①②③
29、（除标注外，每空2分，共12分）
（1）
（2）（1分）
（3）
（4）（1分）
30、（8分，每空1分）
（1）
（2）
（3）
（4）
31、（7分，每空1分）
（1）
（2）①
②a.
b.
32.（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（选考题）物理选做题：
33□34□（15分）
（1）
（2）
化学选做题：
35□36□（16分）
生物选做题：
37□（15分）
（1）
（2）
（3）
第七次月考化学答案
7-13ACDDBCB
26.（15分）（除第一空1分，其余每空2分）
（1）检查装置的气密性（1分）使反应物充分接触，防止发生倒吸
NH4Cl、Ca（OH）2观察气泡速率，控制加热温度
（2）NH4SCN+KOH
KSCN+NH3+H2O
（3）冷却结晶
（4）当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复97.0%
28.（14分）
（1）2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=–746.5kJ/mol
（2）HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+
（3）逆向22.4a/200或0.112a
（4）①催化剂活性下降②1.5×10-4③1:
3
35、（15分）
（1）平面三角形，C（2）原子中核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量。
（2分）
（3）X-射线衍射实验。
（2分）
（4）面心立方最密堆积，洪特规则（特例）（每空1分）
（5）CD（2分）（6）
或
（3分）
36.（15分，除最后一问3分外，其余每空2分）
（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）
（2）
（3）消去反应
（4）
（5）BD
（6）
（或
）
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