高中化学必修一书后习题.docx

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高中化学必修一书后习题

化学学业水平考试复习——必修1书后习题

一、选择题

1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

2．一些装有化学物质的容器常贴有危险化学品的标志。

下列标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）

（填序号）

3．下列操作中不正确的是（）

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

4．在下图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）

项目名称

结果

单位

总胆红素

12.3

umol/L

A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度

5．在0．5molNa2S04中含有Na+的数目是（）个

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：

4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶1

7．将30mL0．5mol／LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A．0.3mol／LB．0.03mol／LC．0.05mol／LD．0.04mol／L

8．下列仪器中不能直接用于加热的是（）

A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚

9．下列行为中符合安全要求的是（）

A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

10．下列实验方案设计中，可行的是（）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

11．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3

12．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）

A．10gH2和10g02B．5．6LN2（标准状况）和11gC02

C．9gH20和0．5molBr2D．224mLH2（标准状况）和0．1molN2

13．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2S04和NH4Cl3种固体原料的物质的量之比为1：

4：

8若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2S04的质量分别为（）

A．53．5g和214gB．74．5g和348gC．74．5g和696gD．149g和696g

14．现有下列10种物质：

（1）H2O

（2）空气（3）Mg（4）CaO（5）H2S04（6）Ca（OH）2

（7）CuSO4·5H2O（8）碘酒（9）C2H5OH（10）NaHCO3

其中，属于混合物的是（填序号；下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。

15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A．NaCI溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．豆浆

16．下列物质中；不属于电解质的是（）

A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl

17．下列电离方程式中，正确的是（）

A．Na2SO4=2Na++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-

C．Al2（SO4）3=2A13++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

18．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4表示的是（）

A．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

19．下列离子方程式中，正确的是（）

A．稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO+2H+=Mg2++H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、S042-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

21．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

22．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应

C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）

23．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2

高温

催化剂

C．2H2O2=====2H2O+O2↑D．CaC03=====CaO+CO2↑

24．在下列反应中，HCl作还原剂的是（），HCl作氧化剂的是（）

A．NaOH+HCI=NaCl+H2OB．Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCI=CuCl2+H2O

25．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（）

A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化D．被还原

26．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

27．当光束通过下列分散系：

①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）

A．①②B．②③C．①④D．②④

28．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C．KOH+HCl=KCl+H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

29．下列离子方程式中，正确的是（）

A．稀硫酸滴在铁片上：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：

CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：

AgNO3+Cl-=AgCl↓+N03-

30．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

31．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）

A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2=CaCO3++H2O

点燃

高温

C．Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2D．2Na+Cl2=====2NaCl

32．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）

A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解

33．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子

34．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应

C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

35．下列描述的一定是金属元素的是（）

A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质

C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素

36．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）

A．CuB．MgC．FeD．Al

37．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的体积之比为（）

（在同温同压下比较）A．1∶1B．1∶6C．2∶3D．3∶2

38．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）

A．Na和H2OB．Na202和H2O

C．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液D．Ca（OH）2溶液和NaCl溶液

39．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）

A．Cl-B．OH-C．H+D．Na+

40．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）

A．BaCl2B．Ba（OH）2C．Na2C03D．KOH

41．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

42．在实验室里，要想使A1Cl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水

43．下列离子方程式中，正确的是（）

A．铁与盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．氯化铁溶液与铁反应：

Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++30H-=Fe（OH）3↓

44．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）

A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片

45．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A．稀硫酸B．CuS04溶液C．Fe2（S04）3溶液D．AgNO3溶液

46．某些地区的水中可能含有少量下列盐类。

当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）

A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐

47．下列离子方程式中，正确的是（）

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

Cu2++OH-=Cu（OH）2↓

C．氯化铁溶液与铜反应：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl—

48．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，．再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为（）

A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO

C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe（OH）3

49．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2

50．有下列物品或设备：

①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。

（1）用到硅单质的是_______________。

（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_________________。

（3）所用材料为硅酸盐的是_______________。

51．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是（）

A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱

52．下列不能使有色布条褪色的物质是（）

A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液

53．下列说法中错误的是（）

A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定会放出热量

54．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）

A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2

55．下列离子方程式中，错误的是（）

A．氯气与烧碱溶液反应：

Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O

B．氯气与KOH溶液反应：

Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O

C．盐酸与AgN03溶液反应：

HCl+Ag+=H++AgCl↓

D．NaCl溶液与AgN03溶液反应：

Cl-+Ag+=AgCl↓

56．下列气体中，不会造成空气污染的是（）

A．N2B．NOC．NO2D．SO2

57．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）

A．H2B．CO2C．NOD．O2

58．下列变化中，不属于化学变化的是（）

A．S02使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

59．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的N02的质量为（）

A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g

60．在NO2与水的反应中（）

A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂

C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂

61．下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）

A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3

62．下列气体中，不能用排水法收集的是（）

A．H2B．NH3C．O2D．NO

63．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）

A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应

64．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）

A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

65．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）

A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸

66．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂

在铁架台上。

另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右

图）。

过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。

下表的组合中，能够实现上述

变化的是（）

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小烧杯中的溶液

浓盐酸

浓氨水

NaOH溶液

浓硫酸

67．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2

68．下列离子方程式中，错误的是（）

A．将氨通入盐酸中：

NH3+H+=NH4+

B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

C．将少量铜屑放入浓硝酸中：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2N02↑+2H2O

D．将稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

69．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是（）

A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物

70．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）

A．COB．SiO2C．SO3D．Fe2O3

71．下列气体中，对人体无毒害作用的是（）

A．NH3B．NO2C．Cl2D．N2

72．下列物质中，不能用作漂白剂的是（）

A．S02B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO4（浓）

73．下列气体中，既可用浓硫酸干燥、又可用固体NaOH干燥的是（）

A．C12B．O2C．S02D．NH3

74．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）

A．观察颜色B．查看图案

C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

二、填空题

5%葡萄糖注射液

500ml

【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。

【规格】500ml,25g

【贮藏】密闭保存

1．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为（）；

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为（）。

2．在里或下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。

电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱。

酸与碱发生中和反应的实质是_____________________。

3．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是。

这类离子反应发生的条件是______________________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

高温

4．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于_______反应。

元素化合价升高，表明该元素的原子_____电子，含该元素的物质发生_______反应，这种物质是______剂；元素化合价降低，表明该元素的原子______电子，含该元素的物质发生_____反应，这种物质是________剂。

5．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C

H2+CO，其中，水是_____剂。

硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是______剂。

6．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________（填“氧化性”或“还原性）

7．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，时的反应为：

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

该反应中还原剂是，氧化剂。

8．在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为。

9．Al2O3和AI（OH）3既可以与______反应，又可以与_______反应，它们分别是______氧化物和_______氢氧化物。

10．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，离子方程式为；

继续加入过量的NaOH溶液，现象为；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，离子方程式为；继续加入过量的NaOH溶液，现象为，

离子方程式为。

11．在我国，使用最早的合金是__________。

12．硅酸的工业制法是：

将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品。

有关反应的化学方程式是_________________________________________。

13．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。

_______________________________________________________________________

14．用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

实验现象

解释或离子方程式

滴入AgNO3

滴在蓝色石蕊试纸上

滴入红墨水

15．以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。

_________________________________________________________________________

16．石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：

通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的S02反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。

有关反应的化学方程式是

__________________________________________________________________________

17．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。

汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的?

说明原因并写出有关反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________

（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：

在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成C02和N。

。

反应的化学方程式是_______________________________

（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是___________________

①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。

②开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。

③市民出行戴防护面具。

④市民大量移居城市郊区。

18．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。

____________________

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。

_______________

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。

_____________

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。

_________________

（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。

__________________

19．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。

反应的化学方程式为________________________。

其中，氧化剂是，还原剂是。

三、推断题及检验题

1．某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。

为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

你认为这一结论可靠吗?

为什么?

应该怎样检验?

（提示：

碳酸盐能溶于稀硝酸）

2．现在NaOH、Na2CO3和Ba（OH）23种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程