北京市朝阳区届高三上学期期末考试 化学试题含答案.docx
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北京市朝阳区届高三上学期期末考试化学试题含答案
北京市朝阳区2021届高三上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。
下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是
A．“长征五号”发动机推进剂
——液氧和液氢
B．制作月面展开的国旗材料之一——
高强度芳纶纤维
C．返回器减速伞材料——高强度
锦纶纤维
D．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉等
2．油脂在人体内的变化过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．油脂不属于高分子
B．甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇
C．酶催化下1mol油脂完全水解的产物是
1mol甘油和3mol高级脂肪酸
D．反应②是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量
3．双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．过程
中，SO2表现还原性
B．过程
中，1molO2可氧化2molNa2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2===2CaSO4+2H2O
4．用下列装置不能达到实验目的的是
实验室制氨气
海水蒸馏制淡水
证明乙醇与浓硫酸
共热生成乙烯
用CuSO4溶液
净化乙炔气体
A
B
C
D
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol－OH和1molOH－含有的电子数均为10NA
B．室温下，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH
数为0.1NA
C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L
D．常温常压下，1.6gCH4中含有的共价键总数为0.4NA
6．某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图：
下列解释事实的方程式不正确的是
A．氨水显碱性：
NH3·H2O
NH4++OH
B．①中产生沉淀：
Ag++OH-===AgOH↓
△
C．①中滴加氨水使沉淀消失：
AgOH+2NH3·H2O===Ag（NH3）2OH+2H2O
D．③中出现银镜：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
7．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K
分别投入冷水中
K与H2O反应更剧烈
金属性：
K＞Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性：
S＞P
C
分别加热HCl气体
和HI气体
HI气体更易分解
稳定性：
HCl＞HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3固体更易分解
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：
已知：
i.
ii.H2O（g）===H2O（l）ΔH2=－44kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C．4HCl（g）＋O2（g）=== 2Cl2（g）＋2H2O（l）ΔH3=－159.6kJ·mol-1
D．断开1mol H－O 键与断开 1mol H－Cl 键所需能量相差约为31.9kJ
9．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：
下列说法不正确的是
A．P和M通过加成反应形成聚脲
B．一定条件下聚脲能发生水解反应
C．M苯环上的一氯代物有2种
D．M与
互为同系物
10．工业上利用CO和H2合成二甲醚：
3CO（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）ΔH。
其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。
下列说法
不正确的是
A．ΔH＜0
B．状态X时，v消耗（CO）＝v生成（CO）
C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。
下列说法不正确的是
A．右室电极为该电池的正极
B．右室电极附近溶液的pH增大
C．左侧离子交换膜为阳离子交换膜
D．左室电极反应式可表示为C6H5OH＋11H2O－28e－===6CO2↑＋28H＋
12．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是
A．点①所示溶液中，CN－的水解程度大于HCN的电离程度
B．点①和点②所示溶液中：
c（CN－）＞c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）
D．点④所示溶液中：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
13．锂电池具有广泛应用。
用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下（部分物质已略去）：
下列说法不正确的是
A．①中加热后有SO2生成
B．②生成Al（OH）3的离子方程式：
2Al3++3CO32-+3H2O===2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．由③推测溶解度：
CaCO3＞Li2CO3
D．④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低
14．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
序号
实验
5min
25min
实验I
铁钉表面及周边未见明显变化
铁钉周边零星、随机出现
极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验II
铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现
锌片周边未见明显变化
铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现
锌片周边未见明显变化
下列说法不正确的是
A．实验II中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢
B．实验II中正极的电极反应式：
O2+2H2O+4e-===4OH-
C．实验I的现象说明K3[Fe（CN）6]溶液与Fe反应生成了Fe2+
D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。
实验小组同学研究固体成分及产生的原因。
（1）①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液，需要称取gFeSO4·7H2O晶体。
（已知：
FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g·mol-1）
②需要的主要玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
（2）小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。
将产生Fe3+的离子方程式补充完整：
Fe2++H++===Fe3++
（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：
证实黄色固体中含Fe3+和SO42－，试剂1和试剂2分别是______、______。
（4）实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：
1小时
6小时
24小时
溶液的pH
2.39
2.35
1.40
黄色固体的量
几乎没有
少量
大量
分析黄色固体中除Fe3+、SO42-还可能含有______离子。
（5）查阅资料：
不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。
为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加______。
16．（12分）氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术（NH3选择性催
化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
（1）氮氧化物（以NO为主）直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程
式为_______
。
（2）NH3催化还原NO的化学方程式为。
（3）铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：
①反应iv中消耗的NO2（NH4+）2与NO的物质的量之比为。
②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：
。
③向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。
原因如下：
NO3－与NO发生反应NO3－+NO===NO2+NO2－；
NO2与NH4+发生反应iii和反应iv转化为N2；
NO2－与NH4+发生反应（填离子方程式）转化为N2。
（4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂（活性物质为MnO2）时，烟气中含有的SO2
会明显降低NO脱除率。
①推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是_______。
②持续通入含SO2的烟气。
不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如下：
相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是______。
17．（12分）花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。
花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：
（1）A属于芳香烃，其名称是_______。
（2）D为顺式结构。
B→D的化学方程式是_________。
（3）下列关于E的说法正确的是________（填序号）。
a．E的酸性弱于G
b．E在水中的溶解度大于A
c．一定条件下，E能形成网状高分子化合物
（4）G→J的反应类型是________。
（5）已知：
J→K+2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构。
①J中含有的官能团是醚键、_________和_________。
②K的结构简式是_______。
（6）F与K反应生成L的步骤如下：
中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_________、________。
18．（12分）研究人员将钛（Ti）掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS－1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷
的反应。
已知：
i.H2O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。
ii.环氧丙烷中C—O键活性较强，易断键发生反应。
（1）丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是______。
（2）以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。
①甲醇中羟基的氢原子与“Ti－OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性______（填“强”或“弱”）。
②研究催化历程常用同位素示踪法。
用17O标记H2O2中的所有氧原子，上图所示历程中存在17O的物质除H2O2外，还有______（填序号）。
a．CH3OHb．
c．
③反应生成的环氧丙烷中含有
，这可能是因为环氧丙烷和_______发生了副反应产生的。
（3）溶液中适当添加某些碱性物质，能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降，原因可能有：
i．碱性较强时，催化剂活性降低；
ii．碱性较强时，______。
（4）用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如下。
①CO2的电子式为______。
②A的分子式为C4H6O3（含五元环），其结构简式为______。
19．（12分）实验小组研究Ag2S的生成与转化。
已知：
i.AgCl（s）+3Cl-（aq）
AgCl43-（aq）
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：
盐
AgCl
Ag2S
Ag2SO3
Ag2SO4
CuS
溶解度/g
1.5×10－4
1.3×10－16
4.6×10－4
0.796
1.08×10－17
颜色
白色
黑色
白色
白色
黑色
（1）证明AgCl能够转化为Ag2S，实验如下：
①AgNO3溶液是溶液_______（填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。
②现象a是_______。
（2）研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl，实验如下：
①白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：
_____。
②小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设：
假设一：
S2-可与Cu2+形成CuS，从而降低
，加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因；
假设二：
可与
形成
，从而降低
，加入
是使Ag2S发生转化的主要原因。
……
小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是_____。
（3）有文献表明，HNO3能使Ag2S转化为Ag2SO3，实验如下：
①加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是______。
②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是______。
（4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag2S较容易；而使Ag2S转化为溶解
度较大的银盐，可采取的措施有______。
参考答案
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
D
B
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
答案
C
B
C
C
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）
（1）①2.78
②100mL容量瓶
（2）4Fe2++4H++O2===4Fe3++2H2O
（3）KSCN溶液BaCl2溶液
（4）OH-
（5）适量的稀硫酸和铁粉
16．（12分）
催化剂
（1）2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO
（2）4NH3+6NO====5N2+6H2O
（3）①1：
1
②反应ii为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应ii的速率，进而提高脱硝反应速率
③NO2-+NH4+===N2+2H2O
（4）①MnO2+SO2===MnSO4
②温度升高使催化剂失效速率加快，导致温度升高对NO脱除速率增大的影响不如催化剂失效对NO脱除速率降低的影响显著
17．（12分）
（1）苯
（2）
（3）bc
（4）取代反应
（5）①羟基、羰基
②
（6）
或
18．（12分）
（1）氧化反应
（2）①强
②bc
③CH3OH
（3）H2O2分解使反应物浓度降低
（4）①
②
19．（12分）
（1）①b
②白色沉淀变为黑色沉淀
（2）①加水稀释使平衡AgCl（s）+3Cl-（aq）
AgCl43-（aq）逆向移动，生成白色沉淀
②用2mL4mol/LNaCl溶液浸泡Ag2S沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生
（3）①使白色沉淀a中的SO32-进入溶液中，以便后续检验
②向白色固体b中加入足量盐酸，沉淀部分溶解
（4）加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物；
加入合适的氧化剂，将S2-氧化
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