化学必修一 单元综合测试三金属及其化合物.docx
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化学必修一单元综合测试三金属及其化合物
化学必修一单元综合测试（三）金属及其化合物
测试时间：
90分钟 总分：
110分
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A．Fe2S3 B．Na2O
C．Na2O2D．FeCl3
3．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（ ）
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．Ca（OH）2饱和溶液中加入Na的小颗粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒
4．A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
A．A装置的气球膨胀得快
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L－1
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
5．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Fe（NO3）3B．滤渣中只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
6．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
7．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（ ）
A．HNO3B．Ba（OH）2溶液
C．H2SO4溶液D．HCl溶液
8．下列有关氧化物的叙述，正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态
C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物
9．下列说法错误的是（ ）
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法
C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体
D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
10．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．MgCl2溶液中加入过量的氨水
C．Al2（SO4）3溶液中加入过量的KOH溶液D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
11．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A．6:
1 B．3:
1
C．2:
1D．1:
2
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
13．下列说法正确的是（ ）
A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%
B．25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%
C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变
D．6.2gNa2O溶于水后溶质仍为6.2g
14．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为41，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）
A．1:
1:
1B．1:
2:
4
C．1:
2:
3D．2:
3:
5
15．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）＝0.5mol/L。
向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为（ ）
A．2.93gB．5.85g
C．6.56gD．无法确定
16．下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
A
B
C
D
x
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
17．有1.5mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
18．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、简答题（共56分）
19．（8分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________，所发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①______________________________________________，
②____________________________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是__________。
A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为___________________________。
在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是__________________________。
20．（8分）如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：
______________________________________________。
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：
_____________________________________。
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________，离子方程式：
_______________。
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。
离子方程式：
__________________________________。
21．（7分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性顺序：
Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋。
取X样品进行如下图所示的实验：
（1）写出步骤③可能发生的离子方程式（共有3个）____________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____________________________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。
（3）若D固体是纯净物，该固体是________（填化学式）。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，发生反应的离子方程式为__________________________________。
22．（7分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A：
______，E：
______，J：
______，G：
______。
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
_________________________；
F在空气中转化为G的化学方程式：
______________________________________
C转化为I的离子方程式：
________________________________。
23．（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。
工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：
方案一：
沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘干、称量。
方案二：
气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用图所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_________________________________________________________________。
方案三：
质量差分析法
（3）把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内填满碱石灰，质量为m1g ②取ng样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是（填写序号）：
③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是____________；装置A的作用是____________；装置B的作用是__________。
24．（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验。
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体。
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
（1）判断：
甲是________，乙是________。
（2）实验中所发生反应的离子方程式为____________________。
（3）甲溶液的物质的量浓度为________，乙溶液的物质的量浓度为________。
（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL（标准状况），则V的取值范围是________。
25．（10分）将16.8LCO2气体（标准状况下）通入1.00L1.00mol·L－1的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量。
化学必修一单元综合测试（三）金属及其化合物
测试时间：
90分钟 总分：
110分
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分）
1．答案：
B
解析：
等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为
:
＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
2．答案：
A
解析：
在金属与非金属的化学反应中，总是金属做还原剂，非金属做氧化剂，但像铁等变价金属如果遇到氧化性强的非金属，则被氧化为＋3价，如Cl2；如果遇到氧化性弱的非金属，则只被氧化为＋2价，如S，故A不可，D可；B，C两选项中Na2O，Na2O2均可由Na与O2在不同条件下化合得到。
3．答案：
CD
解析：
四项实验操作中都有化学反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
并且反应放出热量，使溶液温度升高。
由于Mg（OH）2难溶于水，所以在A项中还有化学反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
B项中的Ca（OH）2溶液已是饱和的，反应又消耗水（溶剂），必有Ca（OH）2固体析出。
4．答案：
B
解析：
Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，故B装置的气球膨胀得快，A错误；Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量时，最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于2mol·L－1，当盐酸不足时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，即盐酸的浓度小于2mol·L－1，故B正确，C错误；A装置的试管中Na＋的物质的量是B装置的试管中Na＋的物质的量2倍，但两试管中Cl－的物质的量相同，D错误。
5．答案：
C
解析：
Fe只能置换Cu和Ag，在滤渣中加入盐酸有气体产生，一定有Fe剩余。
6．答案：
D
解析：
从图中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后剩余，此时发生的反应为：
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
当V（NaOH溶液）＝200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3；当V（NaOH溶液）＝240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2。
故n（Mg）＝n[Mg（OH）2]＝0.15mol。
m（Mg）＝0.15mol×24g·mol－1＝3.6g，n（Al）＝n[Al（OH）3]＝0.35mol－0.15mol＝0.2mol，m（Al）＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A正确。
从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：
NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O，则此过程消耗n（NaOH）＝n[Al（OH）3]＝0.2mol，故c（NaOH）＝
＝5mol·L－1，C正确。
再由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑可以计算出生成n（H2）＝0.45mol，标准状况下V（H2）＝0.45mol×22.4L·mol－1＝10.08L，故D不正确。
7．答案：
D
解析：
从题中浓度数值分析，稀溶液A项肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与Al反应不放出H2。
B项：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
22
n（Al）＝
＝0.2mol，n（OH－）＝0.2mol。
而200mL2mol/LBa（OH）2溶液可提供n（OH－）＝0.8mol>0.2mol，则Al不可能剩余。
C项：
2Al ＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2↑
26
0.2mol0.6mol
使5.4gAl全溶需0.6molH＋
而200mL2mol/LH2SO4溶液中n（H＋）＝0.2×2×2＝0.8mol>0.6mol。
则Al不可能剩余。
只有200mL2mol/LHCl溶液中，n（H＋）＝0.2×2＝0.4mol<0.6mol，故Al有剩余，选D。
8．答案：
D
解析：
Na2O2，K2O2等是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故A项错误；P2O5，SiO2等酸性氧化物熔点相对较高，常温、常压下是固态，故B项错误；酸性氧化物中也有极少数是金属氧化物，如Mn2O7，故C项错误，所以答案为D。
9．答案：
A
解析：
Na2CO3和NaHCO3均可与Ba（OH）2或Ca（OH）2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca（OH）2的量较少，发生的离子反应方程式为：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O，故D项正确。
10．答案：
C
解析：
因Al（OH）3具有两性，可溶于强酸和强碱，但不溶于弱酸（如H2CO3）和弱碱（如NH3·H2O），故在AlCl3溶液中加入过量氨水，生成的Al（OH）3不会溶解，而在Al2（SO4）3溶液中加入过量的KOH不会产生白色沉淀；Mg（OH）2为不溶性碱，可溶于酸而不溶于碱。
综上所述，C项符合题意。
11．答案：
D
解析：
由题给图象可知，当加入50mLNaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，而溶解Al（OH）3消耗10mLNaOH溶液，则生成Al（OH）3需30mLNaOH溶液，生成Mg（OH）2需20mLNaOH溶液，由此可知溶液中n（Mg2＋）＝n（Al3＋），则c[Al2（SO4）3]c（MgSO4）＝12，D项正确。
12．答案：
D
解析：
A项：
氨水是弱碱，不能与Al（OH）3发生反应，氨水和Al3＋反应的离子方程式为：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
。
B项：
苏打应为Na2CO3，而不是NaHCO3。
NaHCO3俗名小苏打。
正确离子方程式应为：
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓。
C项：
醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为；CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
13．答案：
B
解析：
Na投入H2O中与H2O反应，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，形成溶液中的溶质为NaOH，w（NaOH）＝
×100%，不等于2.3%，A不正确；25gCuSO4·5H2O含有m（CuSO4）＝25g×
＝16g，w（CuSO4）＝
×100%＝16%，B正确；Na2O2溶于水且与水反应，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶质发生改变，C不正确；Na2O溶于水生成NaOH，Na2O＋H2O===2NaOH，所以溶质不为Na2O，D不正确。
14．答案：
B
解析：
由于溶液中无Fe3＋，故n（Fe2＋）:
n（SO
）＝1:
1，因n（Fe2＋）:
n（H2）＝4:
1，则n（Fe）:
n（H2SO4）＝1:
1，将各选项代入，只有B项中n（Fe）:
n（H2SO4）＝（1×2＋2）:
4＝1:
1，符合题意。
15．答案：
A
解析：
将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据Na＋守恒，Na＋是0.05mol，生成的NaCl也是0.05mol，质量为2.93g。
16．答案：
C
解析：
A项中应加的是Fe；B项中还要再加Cl2；D项中应加的是H2SO4溶液。
17．答案：
C
解析：
溶液中的CO
与H＋反应是分步进行的，要想使产生的CO2的量最多，应该把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，使硫酸中的氢离子全部结合CO
生成CO2气体。
18．答案：
C
解析：
向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成H2O和NaCl，当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加盐酸时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：
HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，无气体放出，当加入盐酸体积为0.2L时，此反应恰好反应完全；继续滴加盐酸时，发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图象可知C项正确。
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、简答题（共56分）
19．（8分）答案：
（1）钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na＋O2===2Na2O
（2）钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C
（3）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 0.02mol
（4）防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
20．（8分）答案：
（1）C Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（2）B Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）A Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO
（4）D Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
解析：
（1）只发生反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
。
（2）中发生反应：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O。
（3）中发生反应：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2。
（4）中发生反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O。
21．（7分）答案：
（1）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
（2）Fe2＋ Fe2＋、Cu2＋
（3）Cu （4）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
解析：
①步中的反应为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O、Fe2O3＋6
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