上海中考化学一模分类汇编专题 10 溶液学生版.docx
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上海中考化学一模分类汇编专题10溶液学生版
专题10溶液
1．（2021宝山区一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A．白砂糖B．麻油C．面粉D．白醋
2．（2021宝山区一模）下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
g/100H2O
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为_____g/100gH2O；
（2）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是_____（填一种即可）；
（3）两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是_____，在下图中画出该物质的溶解度曲线_____；
（4）实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物90g，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如下实验，预判混合物中两种物质的含量：
通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_____。
然后再根据预判所得硝酸钾和氯化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。
3．（2021崇明区一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（ ）
A．蔗糖B．豆油C．食盐D．面粉
4．（2021崇明区一模）20℃时KCl的溶解度是34g。
取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。
以下说法正确的是（）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
5．（2021崇明区一模）甲、乙、丙三种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答。
（1）t℃时，甲的溶解度为______。
（2）将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用______（选填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）甲中混有少量乙，可用______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
（4）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图二所示。
b点对应的甲的溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；乙的饱和溶液的溶质质量分数是______（用含m、n的代数式表示）。
6．（2021奉贤区一模）属于溶液的是
A．牛奶B．碘酒C．蒸馏水D．石灰乳
7．（2021奉贤区一模）过滤和结晶是常见的混合物分离提纯的方法。
①利用泥沙难溶于水而NaC1___________的性质，我们可以通过溶解、_______、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。
②NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
NaCl
36
36.6
37.1
38
39.2
KNO3
31.6
63.9
110
169
246
Ⅰ由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是____；80℃时KNO3的溶解度是______g/100g水，此温度下10克水中最多能溶解KNO3_______克。
Ⅱ某NaCl样品中含有KNO3杂质。
现有30克NaC1样品，经测定含4克KNO3，现设计如下实验提纯NaCl；
溶液B是NaC1的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
步骤3趁热过滤的设计意图是____。
8．（2021虹口区一模）放入足量水中能形成溶液的是
A．食盐B．芝麻油C．花生酱D．面粉
9．（2021虹口区一模）氯化钠和硝酸钾的部分溶解度（单位：
g/mol水）如下表所示。
某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。
下列选项正确的是
温度（℃）
10
90
氯化钠
35.8
38.5
硝酸钾
21.2
203
A．溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液
B．样品中硝酸钾的质量不小于16.15g
C．若固体丙的质量大于14.3g，则固体丙是硝酸钾
D．若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等
10．（2021虹口区一模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度
t1
t2
t3
溶解度
（g/100g水）
甲
44.9
54.2
107.5
乙
13.0
9.6
5.3
丙
5.0
10.0
40.0
①t2℃时，乙的溶解度是_____g。
②如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。
I甲溶液的溶质质量分数是_____________。
II将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。
溶液质量减少的是_______________溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。
在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线_____________。
11．（2021黄浦区一模）20℃时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是
A．溶质的质量B．NaCl的溶解度
C．溶液的状态D．溶质的质量分数
12．（2021虹口区一模）溶液对于生产和生活有着重要的意义。
①配制50g、8%的氯化钠溶液。
I实验中应选用______mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。
II配制得到的氯化钠溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
III若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入______g氯化钠。
②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度
（g/100g水）
硝酸钾
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
I20℃时，上表中溶解度较大的物质是______。
60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为______。
II某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。
有关上述实验分析正确的是______（选填编号）。
a冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：
b固体Y的质量小于168g
c滤液Z为氯化钠的饱和溶液
d若冷却至10℃，也能达成实验目的
13．（2021嘉定区一模）加入足量的水搅拌能形成溶液的是（）
A．泥沙B．植物油C．白砂糖D．粉笔灰
14．（2021嘉定区一模）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）
A．温度均相同B．均用玻璃棒搅拌
C．均达到饱和状态D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同
15．（2021嘉定区一模）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①如图电解水实验，写出该反应的化学方程式__________________，1处产生的气体是____________________。
②该实验的主要目的是验证水由______________组成。
③我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。
现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠______________________kg。
④下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：
g/100g水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是________________。
将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是________________g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过___________________方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线__________________。
Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。
下列有关说法中，错误的是____________________（填字母编号）。
A烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3
B烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
16．（2021金山区一模）属于溶液的是
A．酸奶B．可乐C．冰水D．玉米糊
17．（2021金山区一模）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．电子天平
18．（2021金山区一模）打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是
A．溶解度变小B．溶质的质量变小C．溶液浓度不变D．还是饱和溶液
19．（2021金山区一模）关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100g酒精最多能溶解25g的B物质，则20℃时溶解度A小于B
D．25℃时，将KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b的质量一定相等
20．（2021金山区一模）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图。
（1）a点表示___________________________________。
（2）60℃时，50g水中加入________g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是__________。
（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。
操作II的名称为______，溶液M中所含溶质为______。
（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：
甲烧杯中加入的固体是________（填“KNO3”或“NaCl”）。
对乙烧杯中溶液的分析，正确的是________（选填编号）
Ⅰ从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
Ⅱ若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
Ⅲ20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：
100
Ⅳ60℃时，溶液一定是不饱和溶液
21．（2021静安区一模）在水中不能形成溶液的一组物质是（ ）
A．二氧化碳和水
B．食用油和水
C．酒精和水
D．蔗糖和水
22．（2021静安区一模）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．图中A点表示两种物质在t℃时溶解度相等
B．M中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯M
C．t1℃时分别将M、N饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．t1℃时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出2g晶体
23．（2021静安区一模）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（ ）
A．瓶内压强增大
B．气体溶解度增大
C．溶液为饱和溶液
D．溶液中气体浓度变大
24．（2021
静安区一模）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．条件不变，溶质溶剂不会分离
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D．饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小
25．（2021静安区一模）某同学进行了如下溶解实验。
①所得溶液一定属于饱和溶液的是______，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是___________。
②甲物质在20℃时溶解度的范围是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。
②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为_____，E中溶质的质量分数为_____。
26．（2021闵行区一模）属于溶液的是
A．奶茶B．蒸馏水C．咖啡D．矿泉水
27．（2021闵行区一模）影响固体物质溶解度的操作是
A．加热B．振荡C．搅拌D．加压
28．（2021闵行区一模）下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g/100g水）
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
①60℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是_______g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_______。
④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______（填序号）。
A烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为_______，固体a为_______g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是_______。
A固体b是纯净物
B溶液c、d中NaC1质量分数相等
C溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
29．（2021浦东新区一模）放入水中形成浊液的是
A．食盐B．蔗糖C．面粉D．味精
30．（2021浦东新区一模）20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。
以下说法正确的是
A．甲和丙都是KCl的饱和溶液
B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：
甲>丙=丁
D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
31．（2021青浦区一模）20℃时，NaCl的溶解度为36g。
配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）
A．配制该溶液需要5gNaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
32．（2021青浦区一模）KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图a所示，回答下列问题。
I.t1℃时，硝酸钾的溶解度是__________________。
II.欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________________。
III.t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液同时升高温度到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
前者__________________________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
IV.将t4℃时KNO3的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水______________________g。
V.下图为兴趣小组进行的实验，R物质是KNO3和NH4Cl中的一种。
关于图b中烧杯内的物质，下列说法正确的是_____。
（填写编号）
AR物质是氯化铵
B溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
33．（2021松江区一模）某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是
A．白砂糖的溶解度减小
B．二氧化碳的溶解度减小
C．气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液
D．汽水溶液质量不变
34．（2021松江区一模）下图为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线，说法正确的是
A．T1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．T3℃KNO3饱和溶液降温到T1℃，析出晶体30克
C．T2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量可能相等
D．T1℃时，20克KNO3和20克NaCl的混合物放入100g水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有NaCl，可能有KNO3
35．（2021松江区一模）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰块
36．（2021徐汇区一模）降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是
A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量
37．（2021徐汇区一模）氯化钠（NaC1）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度（°C）
10
20
40
60
80
KNO3（g/100g水
20.9
31.6
63.9
110
169
NaC1（g/100g水）
35.8
36
36.6
37.3
38.4
请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题。
（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____________；a点的含义是_____________；b点的含义是_____________；若KNO3含有少量NaCl，要提纯硝酸钾可采用_____________的方法。
（2）某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_____________（填数字序号），实验中⑤所对应的溶液质量是_____________；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是_____________（填数字序号）。
（3）某同学设计的粗盐提纯流程如下图所示。
上述流程中，需要加热的操作是_____________，操作2的名称为_____________；20°C时，用上述实验所得纯净的氯化钠，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_____________。
38．（2021杨浦区一模）在水中能形成溶液的是
A．花生油B．食盐C．淀粉D．冰块
39．（2021杨浦区一模）关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
40．（2021杨浦区一模）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.4
37
38.4
39.8
①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用_______（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是_______。
③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。
（实验中不考虑各种损耗）
I、操作1的名称_______。
II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系_______（用“1”、“2”、“3”表示）
III、固体M的成分及质量是_______。
IV、对整个实验过程分析正确的是_______。
A、40℃～60℃开始析出晶体
B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
41．（2021长宁区一模）室温下，25mL水中溶解性最小的是
A．食盐B．淀粉C．白糖D．硝酸钾
42．（2021长宁区一模）生理盐水属于
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．化合物
43．（2021长宁区一模）关于溶解度说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度为222g/100g水B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小
44．（2021长宁区一模）有关浊液的说法正确的是
A．具有稳定性和均一性B．冷却热的硝酸钾饱和溶液后形成悬浊液
C．无色的混合物D．上层为水层、下层为油层的浊液是悬浊液
45．（2021长宁区一模）家中用高浓度的食盐水可腌制鲜美的咸鸭蛋。
①计算：
现有一包食盐，其中NaCl的含量为180g，室温下最多可配制_______g饱和食盐水。
（常温下，NaCl的溶解度为36g/100g水）
②量取水：
用_______量取蒸馏水，读数时视线应与_______相平。
③溶解：
将整包食盐加入1L的烧杯中，并将量取的蒸馏水全部倒入烧杯中，为加速溶解可进行的操作是_______。
④腌制：
将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。
若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，可能的原因是_______。
a相同条件下，食盐越多，食盐水的浓度越高，腌制的咸鸭蛋越鲜美
b加入足量的食盐，保证食盐水一直是饱和状态
c夏天气压低，食盐水中能溶解更多的食盐
d不同温度下，一定量溶剂中所能溶解的食盐的质量不同
46．（2021长宁区一模）将34g晶体W（不是结晶水合物）投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
①溶液的质量包含溶解的晶体W的质量和_______的质量之和。
②B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_______（选填字母）。
③晶体W的溶解度随温度升高而_______（选填“增大”、“减小”或“不变”），t1℃时，晶体W的溶解度是____g/100g水，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____（选填字母）。
④t3℃时，若要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，需先______，再____，最后过滤、洗涤、干燥。
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