高考离子共存问题大总结.docx

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高考离子共存问题大总结

高考离子共存问题总结

　　1、有气体产生

H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，

主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

　　2、有沉淀生成或生成微溶物质

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：

AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al（OH）3↓+CO32ˉ（发生双水解）

如：

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓等。

3、有弱电解质生成

如OH-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-与H+不能大量共存，

NH4+与OH-不能大量共存

主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、

HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。

①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；

 ②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；

　　若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

5、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

（1）、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

（2）、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

 ①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

 ②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）;

 ③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；

 ④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

（3）、Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；

注意：

MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量H+存在情况下具有强氧化应；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

6、由于形成络合离子，离子不能大量共存

（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；

（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。

如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

由于Fe3+＋SCN-＝[Fe（SCN）]2+等络合反应而不能大量共存。

7、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存

（1）Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ

发生双水解等不能共存；

（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；

（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；

由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。

AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al（OH）3沉淀和CO32-。

故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。

与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

具有氧化性的某些含氧酸根离子（如NO3-）若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子（如S2-、I-、Fe2+等）共存。

因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。

又如：

MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

（3）水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子（如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等），可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

限制酸性溶液的条件（隐含有H+）限制碱性的条件（隐含有OH-）

1.常温下PH=a（a<7）的溶液；1.常温下PH=a（a>7）的溶液;

　　2.使紫色石蕊溶液呈红色；　2.使pH试纸变蓝;

　　3.使甲基橙呈红色；3.使红色石蕊变蓝;

4.加镁粉放氢气；　　4.酚酞呈红色;

5.常温下c（OH-）为10-n（n>7）;　　　5.甲基橙呈黄色;

6.c（H+）为10-n（n>7）

　可酸可碱的条件;

1.水电离c（OH-）或者c（H+）浓度为10-nmol/L;

2.加入铝粉有氢气产生;

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液;

无色溶液条件：

MnO4－（紫色），Fe3＋（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu＋（蓝色）；

审题时应注意题中给出的附加条件

①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）

“与Al反应能放出H2的某溶液”，

可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。

、

由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子:

MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）、Fe（C6H5O）63ˉ（紫色）等。

③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

审题时还应特别注意以下几点：

与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：

Fe2＋与NO3－能共存，

但在强酸性条件下（即Fe2＋、NO3－、H＋相遇）不能共存；

MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；

S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH－）、强酸（H＋）共存。

如：

   HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O  （HCO3－遇碱时进一步电离）

    HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

例1：

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

例2：

下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-

C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

例3：

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）

A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-D.H+、Ca2+、OH-、CO32-

例4：

在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-D.K+、Na+、Cl-、S2-

例5：

某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是（）

A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-

C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、I-、HCO3-

例6：

下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是（）

A．F-、Na+、K+、Cl-B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C．Fe2+、K+、Cl-、NO3-D.Al3+、AlO2-、K+、Cl-

例7：

下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是（）

A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：

在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是（）

A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.CO32-、Na+、NO3-、K+

C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：

在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是（）

A．Na+、NO3-、H+、Ag+B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、AlO2-、K+、Cl-

1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是               （   ）

A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-        B.Na+、AlO2-、K+、NO3-

C．MnO4-、K+、SO42-、Na+     D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是                             （       ）

A.Na+  K+  S2O32-  SO42-             B.Na+  Ca2+  Cl-  HPO42-

C.K+  Na+ OH-  AlO2-              D.Mg2+  Fe2+  NO3-  SO42-

3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是  （    ）

A．K+  Fe2+  SO32-  MnO4-                   B.Na+  Cl-  NO3-  SO42-

C.Na+  AlO2-  Br-  Cl-                          D.Al3+  NH4+  Cl-  SO42-

4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．K+   Br-  HCO3-  NH4+        B.AlO2-  Na+  Cl-  NO3-

C.Fe2+  SO42-  NH4+  NO3-       D.Cu2+  NO3-  Fe3+  Cl-

5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是      （    ）

A．Cu2+  Na+  Cl-  S2-         B.AlO2-   Na+  Cl-   HCO3-  SO42-

C.AlO2-  Na+   Cl- Al3+       D.H2PO4-  Na+  Cl-  PO43-

6、与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是　　　　

ANH4+、NO3-、CO32-、Na+　　　　　BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-

CNO3-、K+、Cl-、Na+、OH-　　　DAlO2-、K+、OH-、Al3+

7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　

AK+、HCO3-、CO32-、Br-　　　　　　　　BSO32-、HSO3-、OH-、K+

CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32-　　　　　　　　DH+、Na+、NO3-、I-

8、在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是　　　　　　

ACu2+、Na+、Mg2+、NO3-　　　BK+、Cl-、I-、SO42-

CS2O32-、Na+、K+、AlO2-　　　DH2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-

9、某饱和溶液中含有三种阳离子：

Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的　　　　　　　　　　　　　　

ACO32-　　　BSO42-　　　CNO3-　　　　　DS2-

10、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A.pH=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4-

B.pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

C.pH>7的溶液中Na+、AlO2–、SO42-、K+

D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-

11、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+　　　　　　B.K+、Cl-、SO42-、NH4+

C.AlO2-、Na+、Al3+、I-　　　　　　　　D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-

12、下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：

A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2S　　　B.S2-、Br2、Na+、I-

C.H+、SO42-、Ba2+、OH-　　　D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

13、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

AK+、MnO4–、Cl–、SO42–　　　　　　　　　BNa+、AlO2–、NO3–、CO32–

CNa+、H+、NO3–、SO42–　　　　　　　　　　　DNa+、Ag+、NO3–、I–

14、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

AFe3＋、CI－、Na+、SO42－　　　　BAl3+、Na+、CO32－、NO3－

CAg+、Na+、SO42－、NO3－　　　DAlO2－、CO32－、K＋、Na＋

15、下列各组离子：

（1）I-、ClO-、NO-3、H+　

（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-

（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-　（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-　（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-　在水溶液中能大量共存的是：

A

（1）和（6）　　　B（3）和（4）　C

（2）和（5）　　D

（1）和（4）

16、在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A.Ag+　K+　Ba2+　I－　　　　B.AlO2-S2-　PO43-Na+

C.NH4+　　Fe3+　Br-　SO42-　　　D.Fe2+　　Cu2+　Mg2+　NO3-

17、某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

AAg+　　BSO32-　　　CCO32-　　　DSiO32-

18、某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是

A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－　　B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—　　

C．Fe3+,Cl－,H＋,I－　　　　　D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－

19、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

AH+、Na+、S2O32-、Cl-　　　　　　　　BFe3+、K+、SCN-、NO3-

CFe3+、K+、Cl-、CO32-　　　　　　　　DK+、Fe3+、MnO4-、SO42-

20、由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是

ANH4+、H+、NO3-、S2-　　　　BAl3+、AlO2-、Na+、SO42-

CFe3+　Fe2+SO42-NO3-、　　　　　DNa+、OH-、SO42-、H2PO4-

21、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

　　A.SO42-　　B.NO3-　　　C.SCN-　　　D.CO32-

22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是

AAg+、Cu2+、Ba2+　　　　　　　　BAg+、Ba2+、Al3+

CAg+、Al3+、Ca2+　　　　　　　　　　DAl3+、Mg2+、K+

23、某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是

A.Na+、NO3-、Cu2+、SO42-　　　　　B.Br-、SO42-、K+、Na+

C.NO3-、Al3+、Ca2+、Cl-　　　　　　D.F-、Ba2+、MnO4-、K+

24、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－

BpH值为11的溶液：

S2－、SO32－、S2O32－、Na＋

C水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：

K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D所含溶质为Na2SO4的溶液：

K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋

25、.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：

AZn2+、Cu2+、Fe3+　　　　　BZn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+

CZn2+、Cu2+、Fe2+　　　　　DZn2+、Fe3+

1、物质的量浓度分别为6mol/L和1mol/L的硫酸溶液，按怎样的体积之比才能配制成4mol/L的溶液？

2、实验室用密度为1.84g/L、质量分数为98%的浓硫酸与密度为1.1g/L、质量分数为15%的稀硫酸混合配制密度为1.4g/L、质量分数为59%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积之比最近的值是（）

A.1:

2B.2:

1C.3:

2D.2:

3

3、实验测得C2H4和O2混合气体的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（）

A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%

4、11.2L乙烷和丁烷的混合气体完全燃烧，需O247.6L（同温同压下），则混合气体中乙烷和丁烷的物质的量之比为（）

A.1:

3B.2:

3C.2:

1D.3:

1