浙江卷高考化学冲刺卷06.docx

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浙江卷高考化学冲刺卷06

（浙江卷）高考化学冲刺卷06

本试卷分为选择题和非选择题部分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35．5

选择题部分（共42分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．下列说法不正确的是（）

A．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：

，其过程符合绿色化学要求

B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

C．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活用中也用纯碱溶液来除去物品表面的油污

D．石油分馏、蛋白质的盐析、煤的液化和气化、橡胶老化、纯碱晶体风化等过程中都不包含化学变化

【答案】D

考点：

考查绿色化学、钢铁的吸氧腐蚀、纯碱的用途、化学变化的辨析等知识

8．下列说法不正确的是（）

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出

B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中

C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低

D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

【答案】C

考点：

考查化学实验基本操作

9．下列说法不正确的是（）

A．

的分子式为C17H24O3

B．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔

C．有机硅聚醚（

）可由单体

和

缩聚而成

D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增

【答案】D

【解析】

试题分析：

B项由乙炔通过加聚反应制得；C项通过缩聚反应制得；D项考查等质量物质耗氧量，一种方法可通过燃烧方程式确定，也可将三种物质分别表示为：

CH2·H2O、C·H2O、C2H4·H2O，再比较CH2、C、C2H4的含氢量大小，大的，耗氧量越多。

考点：

考查有机物的结构、分子式、及耗氧量的计算

10．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。

以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：

NaV3O8+xLi++xe－=NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（）

A．放电时，负极的电极反应式：

Li－e－＝Li+

B．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化

D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

【答案】D

考点：

原电池原理和电解池的原理应用

11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0．01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。

下列说法正确的是（）

A．由于非金属性Y>R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性

B．在Z、Y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1：

2和1：

1

C．原子半径由大到小排列的是：

Z﹥R﹥W﹥Y﹥X

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

【答案】C

【解析】

试题分析：

本题的关键信息为各元素的原子序数依次增大，突破口为元素Y和R，两者可形成两种共价化合物，所以分别为O和S，从而确定W为Cl，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z为Na，25℃时，0．01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2，可知该化合物为HCl，A项O没有最高价氧化物，错误；B项Z和Y可形成氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比均为1：

2；D项三种元素形成的化合物的水溶液可能为中性，比如高氯酸钠（NaClO4）。

考点：

考查元素周期律及钠的化合物

12．25℃时，已知H2CO3

H＋+HCO3-K1=4．3×10-7、HCO3-

H＋+CO32-K2=5．6×10-11、、H2O

H＋+OH－K=1．0×10-14，现取10．6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。

在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）

A．W点所示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）

B．pH=4的溶液中：

c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）=0．1mol·L－1

C．pH=8的溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3－）=c（OH－）+c（Cl－）

D．pH=11的溶液中：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－K≈2．5×l0－4

【答案】D

考点：

考查弱电解质的电离，电解质溶液中的守恒关系

13．某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0．1mol/L。

阳离子

K+NH4+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+

阴离子

OH-Cl-Al02-CO32-SiO32-SO42-

某同学进行了如下实验（必要时可加热）

下列说法正确的是（）

A．原溶液中只含有NH4+Fe2+Cl-SO42-

B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-

C．滤液A中可能含有K+Al3+Cl-

D．沉淀B中一定含有Mg（OH）2

【答案】A

【解析】

试题分析：

由题意知，加过量的稀硫酸无明显现象，说明没有CO32-、SiO32-，加硝酸钡，产生气体，说明溶液中一定有Fe2+，阴离子中一定不存在OH-，发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，沉淀A说明有SO42-，但不能说明原溶液中一定存在SO42-，滤液A中加氢氧化钠产生气体说明有NH4+，则阴离子中一定不存在Al02-，沉淀B有可能是Fe（OH）3，根据溶液呈现电中性，阴离子只能是Cl-、SO42-，答案选A

考点：

考查离子的检验，鉴别

非选择题部分（共58分）

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

26．（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：

RX

ROH；RCHO＋CH3COOR′

RCH＝CHCOOR′

请回答：

（1）E中官能团的名称是。

（2）C→D的化学方程式，反应类型为。

（3）B＋D→F的化学方程式。

（4）X的结构简式。

（5）对于化合物X，下列说法正确的是。

A．能发生水解反应

B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色

D．能发生银镜反应

（6）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为。

①苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种；

②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液显紫色；

③能使溴水反应而褪色；

④1moLF最多能和2molNa反应

【答案】

（1）醛基（1分）

（2）

（2分）；取代反应（1分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）AC（1分）

（6）

（1分）

（4）E与F形成X，即

与

反应生成X，依据信息可知：

RCHO+CH3COOR′

RCH=CHCOOR′，那么X应为：

；

（5）A、X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B、X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C、X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D、X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选AC；

（6）①苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种；②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液显紫色，表明分子结构中不存在酯基，含有酚羟基；③能使溴水反应而褪色，表明分子结构中含有碳碳双键或三键；④1moLF最多能和2molNa反应，表明分子结构中含有2个羟基或羧基。

满足条件的F的同分异构体的结构简式为

。

考点：

考查了有机物的合成与推断的相关知识

27．（18分）Ⅰ．（6分）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀。

（1）写出氨气的电子式。

（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒（填编号）。

A．Cl﹣B．Fe2+C．SiO32﹣D．AlO2﹣

（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式。

Ⅱ．（12分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：

9．0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8．0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10．0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1．25g/L的气体1．12L。

（4）沉淀D的化学式是。

（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。

（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。

（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是。

（8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质。

【答案】（每空2分）

Ⅰ．

（1）

（2）B

（3）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣

Ⅱ．（4）CuCN

（5）2CuCN+3O2

2CuO+N2+2CO2

（6）2CN﹣+5ClO﹣+2H+=5Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O

（7）能，因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子

（8）取少许Na2SO3溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na2SO3溶液变质，否则，说明Na2SO3溶液未变质。

（或其他合理答案）

考点：

考查电子式、离子方程式的书写，离子的检验，氧化还原反应等知识

28．（15分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。

据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。

由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H1=－49．58kJ•mol-1

反应Ⅱ：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H2

反应Ⅲ：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H3=－90．77kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。

（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。

①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是；

A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1．5mol；650K

B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1．7mol；550K

C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1．9mol；650K

D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2．5mol；550K

②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1．5molCO2，该反应10min时达到平衡：

a．用H2表示该反应的速率为；

b．该温度下，反应I的平衡常数K=；

c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：

（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、

Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示，

请回答问题：

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）。

A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器体积

D．分离出甲醇E．增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是。

【答案】

（1）△H2=+41．19kJ•mol-1（1分）；较低温（1分）

（2）①B（1分）

②a．0．135mol•L-1•min-1（2分）

b．200（1分）

c．

（2分）

（3）①CE（2分）

②增大（1分）；反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇（2分）；反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO。

综上所述，CO的浓度一定增大。

（或其他合理答案）（2分）

考点：

考查盖斯定律，化学平衡移动原理，化学平衡计算

29．（15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO2熔融氧化：

3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：

3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表：

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s（g/100g水）

111

33．7

11．1

6．34

已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。

实验流程如下：

请回答：

（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯B．蒸发皿C．瓷坩埚D．铁坩埚

（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是。

A．二氧化硫B．稀醋酸C．稀盐酸D．稀硫酸

②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是。

③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是。

（4）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL1．5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g。

[已知Mr（H2C2O4·2H2O）=126]

②量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】

（1）D（1分）

（2）①B（2分）

②CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低（2分）

③B（2分）

（3）温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长（2分）

（4）①18．9g（2分）

②酸式（2分）；偏小（2分）

考点：

考查物质的制备流程分析，化学实验基本操作等知识