浙江卷高考化学冲刺卷06.docx
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浙江卷高考化学冲刺卷06
(浙江卷)高考化学冲刺卷06
本试卷分为选择题和非选择题部分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
选择题部分(共42分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.下列说法不正确的是()
A.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:
,其过程符合绿色化学要求
B.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
C.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活用中也用纯碱溶液来除去物品表面的油污
D.石油分馏、蛋白质的盐析、煤的液化和气化、橡胶老化、纯碱晶体风化等过程中都不包含化学变化
【答案】D
考点:
考查绿色化学、钢铁的吸氧腐蚀、纯碱的用途、化学变化的辨析等知识
8.下列说法不正确的是()
A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,再将上层液体从上口倒出
B.用镊子夹取金属钠固体,切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗,将导致测定结果偏低
D.溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,须再用待盛液润洗2~3次后方可使用
【答案】C
考点:
考查化学实验基本操作
9.下列说法不正确的是()
A.
的分子式为C17H24O3
B.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物,其单体是乙炔
C.有机硅聚醚(
)可由单体
和
缩聚而成
D.等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增
【答案】D
【解析】
试题分析:
B项由乙炔通过加聚反应制得;C项通过缩聚反应制得;D项考查等质量物质耗氧量,一种方法可通过燃烧方程式确定,也可将三种物质分别表示为:
CH2·H2O、C·H2O、C2H4·H2O,再比较CH2、C、C2H4的含氢量大小,大的,耗氧量越多。
考点:
考查有机物的结构、分子式、及耗氧量的计算
10.水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。
以钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为:
NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8,则下列说法不正确的是()
A.放电时,负极的电极反应式:
Li-e-=Li+
B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+,NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
D.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
【答案】D
考点:
原电池原理和电解池的原理应用
11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价化合物RY2和RY3,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。
下列说法正确的是()
A.由于非金属性Y>R,则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性
B.在Z、Y形成的两种离子化合物中的阴阳离子的个数比分别为1:
2和1:
1
C.原子半径由大到小排列的是:
Z﹥R﹥W﹥Y﹥X
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
【答案】C
【解析】
试题分析:
本题的关键信息为各元素的原子序数依次增大,突破口为元素Y和R,两者可形成两种共价化合物,所以分别为O和S,从而确定W为Cl,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,则Z为Na,25℃时,0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2,可知该化合物为HCl,A项O没有最高价氧化物,错误;B项Z和Y可形成氧化钠和过氧化钠,阴阳离子个数比均为1:
2;D项三种元素形成的化合物的水溶液可能为中性,比如高氯酸钠(NaClO4)。
考点:
考查元素周期律及钠的化合物
12.25℃时,已知H2CO3
H++HCO3-K1=4.3×10-7、HCO3-
H++CO32-K2=5.6×10-11、、H2O
H++OH-K=1.0×10-14,现取10.6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
在25℃时,下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()
A.W点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-K≈2.5×l0-4
【答案】D
考点:
考查弱电解质的电离,电解质溶液中的守恒关系
13.某溶液中只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解),且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。
阳离子
K+NH4+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+
阴离子
OH-Cl-Al02-CO32-SiO32-SO42-
某同学进行了如下实验(必要时可加热)
下列说法正确的是()
A.原溶液中只含有NH4+Fe2+Cl-SO42-
B.由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-
C.滤液A中可能含有K+Al3+Cl-
D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2
【答案】A
【解析】
试题分析:
由题意知,加过量的稀硫酸无明显现象,说明没有CO32-、SiO32-,加硝酸钡,产生气体,说明溶液中一定有Fe2+,阴离子中一定不存在OH-,发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,沉淀A说明有SO42-,但不能说明原溶液中一定存在SO42-,滤液A中加氢氧化钠产生气体说明有NH4+,则阴离子中一定不存在Al02-,沉淀B有可能是Fe(OH)3,根据溶液呈现电中性,阴离子只能是Cl-、SO42-,答案选A
考点:
考查离子的检验,鉴别
非选择题部分(共58分)
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:
RX
ROH;RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′
请回答:
(1)E中官能团的名称是。
(2)C→D的化学方程式,反应类型为。
(3)B+D→F的化学方程式。
(4)X的结构简式。
(5)对于化合物X,下列说法正确的是。
A.能发生水解反应
B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色
D.能发生银镜反应
(6)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体,其结构简式为。
①苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种;
②不能发生水解反应,遇FeCl3溶液显紫色;
③能使溴水反应而褪色;
④1moLF最多能和2molNa反应
【答案】
(1)醛基(1分)
(2)
(2分);取代反应(1分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)AC(1分)
(6)
(1分)
(4)E与F形成X,即
与
反应生成X,依据信息可知:
RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′,那么X应为:
;
(5)A、X中含有酯基,能发生水解反应,故A正确;B、X中含有苯环,能与浓硝酸发生取代反应,故B错误;C、X中含有碳碳双键,能使Br2/CCl4溶液褪色,故C正确;D、X中不含有醛基,不能发生银镜反应,故D错误;故选AC;
(6)①苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种;②不能发生水解反应,遇FeCl3溶液显紫色,表明分子结构中不存在酯基,含有酚羟基;③能使溴水反应而褪色,表明分子结构中含有碳碳双键或三键;④1moLF最多能和2molNa反应,表明分子结构中含有2个羟基或羧基。
满足条件的F的同分异构体的结构简式为
。
考点:
考查了有机物的合成与推断的相关知识
27.(18分)Ⅰ.(6分)某钠盐溶液中通入足量氨气,无明显现象.再在所得溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀。
(1)写出氨气的电子式。
(2)该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒(填编号)。
A.Cl﹣B.Fe2+C.SiO32﹣D.AlO2﹣
(3)写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式。
Ⅱ.(12分)电镀工业中往往产生大量的有毒废水,必须严格处理后才可以排放.某种高浓度有毒的含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下:
已知:
9.0g沉淀D在氧气中灼烧后,产生8.0g黑色固体,反应后的气体通过足量澄清石灰水时,产生10.0g白色沉淀,最后得到的混合气体除去氧气后,还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
(4)沉淀D的化学式是。
(5)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。
(6)滤液C中还含有微量的A离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,试用离子方程式表示该原理。
(7)反应①为制得某种元素的低价X离子,从氧化还原反应的角度分析,(填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液,原因是。
(8)设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质。
【答案】(每空2分)
Ⅰ.
(1)
(2)B
(3)CO2+AlO2﹣+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣
Ⅱ.(4)CuCN
(5)2CuCN+3O2
2CuO+N2+2CO2
(6)2CN﹣+5ClO﹣+2H+=5Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O
(7)能,因为Na2SO3具有还原性,有可能将Cu2+还原为Cu+离子
(8)取少许Na2SO3溶液于试管中,加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若有沉淀生成,说明Na2SO3溶液变质,否则,说明Na2SO3溶液未变质。
(或其他合理答案)
考点:
考查电子式、离子方程式的书写,离子的检验,氧化还原反应等知识
28.(15分)近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。
据中国化工报报道,美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系,比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。
由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:
反应Ⅰ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=,反应Ⅲ自发进行条件是(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。
(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ,实验测得在不同反应物起始投入量下,反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线,如下图所示。
①据图可知,若要使CO2的平衡转化率大于40%,以下条件中最合适的是;
A.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol;650K
B.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.7mol;550K
C.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.9mol;650K
D.n(H2)=3mol,n(CO2)=2.5mol;550K
②在温度为500K的条件下,充入3molH2和1.5molCO2,该反应10min时达到平衡:
a.用H2表示该反应的速率为;
b.该温度下,反应I的平衡常数K=;
c.在此条件下,系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示,当反应时间达到3min时,迅速将体系温度升至600K,请在图中画出3~10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线:
(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、
Ⅲ),测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b),如图所示,
请回答问题:
①该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是(选填编号)。
A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器体积
D.分离出甲醇E.增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后,CO的浓度随着温度的升高而(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”),其原因是。
【答案】
(1)△H2=+41.19kJ•mol-1(1分);较低温(1分)
(2)①B(1分)
②a.0.135mol•L-1•min-1(2分)
b.200(1分)
c.
(2分)
(3)①CE(2分)
②增大(1分);反应I、反应III均为放热反应,温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇(2分);反应II为吸热反应,温度升高使更多的CO2转化为CO。
综上所述,CO的浓度一定增大。
(或其他合理答案)(2分)
考点:
考查盖斯定律,化学平衡移动原理,化学平衡计算
29.(15分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:
MnO2熔融氧化:
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表:
20℃
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
s(g/100g水)
111
33.7
11.1
6.34
已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下:
请回答:
(1)步骤①应在中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。
A.烧杯B.蒸发皿C.瓷坩埚D.铁坩埚
(2)①综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是。
A.二氧化硫B.稀醋酸C.稀盐酸D.稀硫酸
②当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;若CO2过多,造成的后果是。
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全
B.取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,若无沉淀产生,表明反应已歧化完全
C.取上层清液少许于试管中,加入还原剂如亚硫酸钠溶液,若溶液紫红色褪去,表明反应已歧化完全
D.用pH试纸测定溶液的pH值,对照标准比色卡,若pH为10~11,表明反应已歧化完全
(3)烘干时,温度控制在80℃为宜,理由是。
(4)通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①实验时先将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种,现配制90mL1.5mol·L-1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为g。
[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管,若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】
(1)D(1分)
(2)①B(2分)
②CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3,结晶时会同KMnO4一起结晶析出,产品纯度降低(2分)
③B(2分)
(3)温度过高,产品受热分解,温度过低,烘干时间长(2分)
(4)①18.9g(2分)
②酸式(2分);偏小(2分)
考点:
考查物质的制备流程分析,化学实验基本操作等知识