超级整理高中化学选修2同步练习与单元测试17份合集.docx
《超级整理高中化学选修2同步练习与单元测试17份合集.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《超级整理高中化学选修2同步练习与单元测试17份合集.docx(114页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![超级整理高中化学选修2同步练习与单元测试17份合集.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-2/2/a8282713-83fb-49d2-87e9-c63053615404/a8282713-83fb-49d2-87e9-c630536154041.gif)
超级整理高中化学选修2同步练习与单元测试17份合集
新人教第一单元走进化学工业
课题1化工生产过程中的基本问题同步试题
1、关于反应2SO2+O2
2SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)()
①二氧化硫②氧气③三氧化硫
A◎①②B◎②③C◎①②③D◎①③
答案:
C
2◎接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是()
A◎洗涤、干燥、除尘B◎干燥、除尘、洗涤
C◎除尘、洗涤、
干燥D◎除去硒和砷的化合物
答案:
C
3、
你认为减少酸雨的途径
可以采取的措施是()。
①少用煤作燃料,②把工厂烟囱造高,③燃料脱硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤开发新能源。
A◎①②③B◎②③④⑤C◎①③⑤D◎①③④⑤
答案:
C。
4◎煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是()
A◎增加硫铁矿的投入量B◎向炉内喷氧气,增加氧气的压强
C◎降低温度D◎升高温度
答案:
C
5◎导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()
A◎臭氧空洞B◎酸雨C◎光化学烟雾D◎温室效应
答案:
B
6◎治理“三废”,保护环境,最主要的方法是()
A◎减少污染严重的工厂B◎把“三废”深埋
C◎提高认识D◎变废为宝,综合利用
答案:
D
7◎在工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是()
A◎
B◎稀
C◎浓
D◎
答案:
C
8◎工业上生产硫酸,回收尾气中
气体,选用的试剂是()
A◎
B◎
C◎
D◎浓
答案:
A
9◎接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是()
A◎防止催化剂中毒B◎提高反应效率
C◎提高SO2转化率D◎防止环境污染
答案:
A
10、把1◎0g含脉石(
)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全
后得0◎78g残渣,则此黄铁矿的纯度是()
A◎33%B◎66%C◎78%D◎88%
答案:
B。
二、非选择题
1
1◎你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:
①少用煤做燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源(填写标号)______。
答案:
①③⑤
12◎工业上用接触法制取硫酸过程中,硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是,该反应中氧化剂是______,还原剂是______,被氧化的元素是______,被还原的元素是______。
答案:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2;O2;FeS2;Fe和S;O
13、酸雨的形成主要
是由于空气中含有气体。
现取一份雨水,每隔一段时间测定其pH,结果如下:
测定时间/h
0
1
2
4
8
雨水pH
4◎73
4◎62
4◎56
4◎55
4◎55
产生上述结果的原因是。
答案:
,
溶于水形成
,由于空气中的氧气可以缓慢氧化
生成
,而硫酸是强酸,故溶液的pH逐渐减小。
14、据报道巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问:
(1)酸雨导致水稻死亡的原因是什么?
(2)试简叙述酸雨的形成过程,并写出反应方程式。
(3)请提出两条防治酸雨的措施。
答案:
(1)酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度,导致了水稻的死亡。
(2)工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物,被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸,和空气中的水蒸气结合,最终降落在地面形成酸雨,反应式:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO44NO+3NO+2H2O=4H
NO3
(3)①控制空气中SO2和氮氧化物的排放量②植树造林,净化空气
15、黄铁矿主要成分是FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0◎1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0◎02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25◎00mL。
已知:
SO2+2Fe3++2H2O==SO2-+2Fe2++4H+
Cr2O
+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
⑴◎样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
⑵◎若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化
为SO3气体时放出9◎83kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13◎03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:
______________________________________________________________________。
⑶◎煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______________L,制
得98%的硫酸质量为__________t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______kJ。
答案:
90◎00%;⑵◎SO3(g)+H2O⑴==H2SO4⑴;△H==-130◎3kJ/mol
⑶◎3◎36×106;15;3◎43×107
16、黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O
4。
(1)将0◎050molSO2(g)
和0◎030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0◎040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)
A、升高温度B、降低温度C、增大压强
D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够
酸性,其原因是。
答案:
(1)1◎6×103L/mol80%
(2)BC
(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+。
课题2人工固氮技术-------合成氨同步试题
1对于可逆反应
H<0,下列说法正确的是()
A◎达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B◎达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时减小
C◎达
到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以反应向逆反应的速率移动
D◎加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢
了逆反应的速率
答案:
B
2关于氨的合成工业的下列说法正确的是()
A◎从合成塔出来的气
体,其中氨气一般占15%,所以生产氨的工业的效率都很低
B◎由于NH3易液化,N2、H2可循环使用,则总的说来氨的产率很高
C◎合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右,目的是使平衡向正反应方向进行
D◎合成氨工业采用10MPa~30MPa,是因该条件下催化剂的活性最好
答案:
B
3在合成氨工业中,为增加氨的日产量,下列变化过程中不能使平衡向右移动的是
(
)
A◎不断将氨分离出来B◎使用催化剂
C◎采用500
C左右的温度D◎采用10~30MPa的压强
答案:
BC
4◎合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:
CO+H2O(g)
CO2+H2(正反应放热),下列措施中,能提高CO转化率的是()
A◎增大压强B◎降低温度
C◎增大水蒸气浓度D◎增大CO浓度
答案:
BC
5◎在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是()
A◎延长反应时间B◎充入过量H2
C◎充入过量N2D◎升高温度
答案:
C
6、下列有关合成氨工业的途述,可用勒沙特列原理来解释的是()
A、使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨
B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应
D、合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
答案:
B
7、
(正反应为吸热反应),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是()
A、高温高压B、高温低压C、低温高压D、低温高压
答案:
A
8◎在3H2+N2
2NH3反应中,使用催化剂的理由是()。
A◎使平衡向正反应方向移动B◎没有催化剂该反应不能发生
C◎使化学反应速率增大D◎遏止逆反应的发生
答案:
C
9◎工业合成氨的反应是在50
0℃左右进行,主要原因是()
A◎500℃时反应速率最快
B◎500℃时的平衡浓度最大
C◎500℃时的转化率最高D◎500℃时催化剂能发挥最大效力
答案:
D
10、对于可逆反应
下列说法正确的是()
A◎达平
衡时反应物和生成物的浓度都相等
B◎达平衡后加入
,当重新达到平衡时,
的平衡浓度比原平衡时增大,
的浓度比原平衡时减少(反应前后体积不变)。
C◎达到平衡时,升高温度,加快了吸热反应速率,降低了放热反应速率,所以平衡向逆反应方向移动。
D◎达平衡后加入
,当重新达到平衡时,
在混合气中体积分数增大。
答案:
BD
11◎合成氨厂所需
可由煤与水反应制得,其中有一步反应为
,欲提高
转化率可采用的方法是()
①降低温度;②增大压强;③使用催化剂;④增大
浓度;⑤增大水
蒸气浓度
A◎①②③B◎④⑤C◎①⑤ D◎⑤
答案:
C
12、在总压强为3×
105帕下,将氮、氢混和气体通入合成塔,反应达平衡时,按的体积百分含量为20%,平衡时压强为()
A、1×107帕B、2◎5×107帕C、5×107帕D、10×107帕
答案:
B
14、某温度时,在一体积为2L的密闭容器中,通入112
和24
此时容器内压强为p大气压。
在该温度和催化剂作用下,H2和N2反应达到平衡,测得平衡时压强为0◎95p大气压,下列说法不正确的是()
A◎平衡时,N2物质的量是3◎6mol
B◎平衡时,H2的物质的量是1
0◎8mol
C◎平衡时,N2的转化率10%
D◎NH3的体积百分含量是10%
答案:
D
15、在容积相同的不同密闭容器中内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应:
3H2+N22NH3,并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)],绘成如图
的曲线。
(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到
化学平衡状态的点是_____________。
(2)此可逆反应的正反应是____热反应。
(3)AC段曲线是增函数,CE段曲线是减函数,
试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。
答案:
(1)A、B
(2)放热⑶因为反应开始时,正反应速率大于逆反应速率,生成NH3的速度比消耗NH3速度要大,故NH3的体积分数[x(NH3)]不断增加,AC段曲线是增函数;而当达到平衡以
后,温度升高、平衡逆向移动,故NH3的体积分数[x(NH3)不断减少,CE段曲线是减函数。
16、四川有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白:
(1)已知0◎5mol甲烷和0◎5mol水蒸气在t℃,pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了akJ热量。
该反应的热化学方程式是:
。
(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一
是:
将生成的氨从混合气体中即使分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。
请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施
的理由:
。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5◎60×107L甲烷为原料能够合成
L氨气。
(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为
,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:
①,②。
【答案】
(1)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g);△H=2akJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度,增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。
(3)1◎12×108
(4)
1◎能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是()
A◎分别加入到水中,观察其溶解速率
B◎分别加入到盐酸中,观察有无气体生成
C◎分别取少量加入到石灰水中,观察有无沉淀生成
D◎称量后分别放到试管里加热,冷却后称量,比较其加热前后有无质量变化
答案:
D
2◎有五种不纯的Na2CO3样品,分别含有下列杂质,而杂质的质量分数相同。
取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品,跟同种浓度盐酸分别反应,消耗盐酸最多的是()
A◎NaHCO3B◎K2CO3C◎NH4HCO3
D◎NaOH
答案:
D
3◎下
列关于NaHCO3的叙述,不正确的是()
A◎它是一种白色粉末,溶解度大于Na2CO3
B◎加热至200℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱
C◎与Na2CO3相似,当质量相同,分别跟足量盐酸反应后,NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D◎其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化
答案:
AD
4◎要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠,应加入的物质是()
A◎氯化钡溶液B◎稀硫酸C◎石灰水D◎氢氧化钠
答案:
B
5◎将下列固体物质放在空气中,逐渐变成溶液后又变成粉末的是()
A◎Na2CO3B◎KNO3C◎Na2CO
3·10H2OD◎NaOH
答案:
D
6◎氨碱法发明人索尔维的国家是()
A◎法国C◎德国C◎英国D◎比利时
答案:
D
7◎下列物质的化学式和俗名一致的是()
A◎氯化钠(NaCl、食盐)B◎氢氧化钠(NaOH、纯碱)
C◎碳酸钠(Na2CO3
、苏打、烧碱)D◎碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)
答案:
AD
8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的()
A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO3
答案:
C
9、把9◎3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水,配制成100毫升溶液
,测得其中钠离子的浓度为0◎6mol/L,若将等质量的混合
物加热到恒重,则加热后残留固体物质的质量为……()
A、2◎12gB、3◎18gC、4◎22gD、5◎28g
答案:
B
10、对NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说,只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________;只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________;既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________;既不能与盐酸反应,又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。
答案:
Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4(四种物质电离出的离子除Na+外,分别为
CO32—、H+和SO42—、HCO3—、SO42—
)
11、
(1)在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是NaHCO3。
析出该晶体的原因是;
(2)在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因
。
答案:
(1)是NaHCO3在水中的
溶解度比Na2CO3小;
(2)是CO2溶解度小,溶液中的HCO3—的浓度小。
12◎工业制纯碱时,第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠结晶。
它的反应原理可以用下面的方程式表示:
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。
下面设计了一个实验,用最简单的实验装置模拟实验这一过程,获得碳酸钠结晶。
可供选择的实验用品有:
稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰,以及中学化学实验常用仪器。
实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下,图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)
(1)请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称
。
A:
__________________,B:
___________________,C:
__________________,
D:
__________________,E_____________________。
(2)利用在本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶?
答案:
(1)CaCO3,并由漏斗加入稀盐酸B:
蒸馏水(或水)C:
冰水(或冷水
)
D:
被氯化钠饱和的浓氨水溶液E:
稀硫酸
(2)取少量产品放在试管中,在酒精灯上加热至不再有气体放出时,停止加热。
试管中如有白色剩余物质,则得到的产品不是NH4HCO3。
试管冷却后,向其中加入适量盐酸,反应激烈,冒大量气泡,最后剩余物全部溶解,说明得到的结晶是NaHCO3。
如加入盐酸后,晶体全部溶解,但无气泡产生,则得到的结晶可能是食盐。
13◎向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2,然后将溶液在低温下蒸干,所得固体的可能成分填入下表:
⑴
⑵
⑶
⑷
如果最后得到的固体质量为13◎7g,则标准状况下通入的CO2的质量是多少?
答案:
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3
CO2:
6◎6g
14◎今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g,加热到质量不再减少为止。
剩余残渣为84◎5g,将残渣溶于水,滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀,加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀为12◎26g,试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少?
解:
设NaHCO3的质量为X,Na2CO3的质量为Y
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
16862
X100g-85◎4g
列比例式
解之,X=42g
58◎5143◎5
Y12◎26
解之,Y=5g
m(Na2CO3)=100-42-5=53g
由于混合物的总质量为100g,故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。
新人教选修2
第一单元走进化学工业单元综合检测
(一)
一、选择题(每小题2分,共10分,每小题只有一个正确选项)
1◎飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘
所起的作用可能是()
①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂
A◎①②B◎①C◎①③D◎③④
答案:
D
2◎下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是()
A◎二氧化硫B◎氮氧化物C◎二氧化碳D◎悬浮颗粒
3、合成氨工业上采用循环操作的主要是因为()
A.加快反应速率
B.能提高NH3的平衡浓度
C.降低NH3的沸点
D.提高N2和H2的利用率
答案:
D
4◎联合制碱法的发明人是中国的科学家()
A◎华罗庚B◎钱学森C◎侯德榜D◎钱三强
答案:
C
5◎下列离子方程式错误的是()
A◎向氨水中通入二氧化硫
B◎向烧碱中通入氯气
C◎向氯化钡溶液中通入二氧化硫
D◎亚硫酸和烧碱作用
答案:
C
二、选择题(每小题3分,共39分。
每小题有1~2个选项正确)
6◎对于合成氨的反应来说,使用催化
剂和施加高压,下列叙述中正确的是()
A◎都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响
B◎都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间
C◎都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响
D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用
答案:
C
7、除去SO2中的SO3,并得到纯净的SO2,最好使混合气体通过………()
A、水B、NaHSO3饱和溶液C、NaHCO3饱和溶液D、98◎3%浓硫酸
答案D◎
8◎在N2+3H2
2NH3+Q的反应中,为提高NH3的产率,在下列措施中能采取()
A◎使用催化剂B◎升温C◎加压D◎延长反应时间
答案:
C
9◎对于反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)下列判断正确的是()
A◎2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B◎其他条件不变,增大压强,平衡向右移动
C◎平衡时,SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍
D◎平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍◎
答案:
BC
10◎为了提高SO2的转化率,通常通入过量的空气,使SO2充分和O2反应,则从接触室导出的混合气体含有()
A◎SO3、O2B◎SO3,O2,N2
C◎SO3,SO2,O2,N2D◎SO3,N2
答案:
C
11◎工业上用以合成氨的原料之一——氢气,有一种来源是取自石油气。
有人设计了以下反应途径,假设反应都能进行,你认为最合理的是()
A◎C3H8
C+H2B◎C3H8
C3H6+H2
C◎C3H8+H2O
CO+H2
D◎C3H8+O2
CO2+H2OH2O
H