超级整理高中化学选修2同步练习与单元测试17份合集.docx

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超级整理高中化学选修2同步练习与单元测试17份合集

新人教第一单元走进化学工业

课题1化工生产过程中的基本问题同步试题

1、关于反应2SO2+O2

2SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是（假定原平衡体系中不含18O）（）

①二氧化硫②氧气③三氧化硫

A◎①②B◎②③C◎①②③D◎①③

答案：

C

2◎接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（）

A◎洗涤、干燥、除尘B◎干燥、除尘、洗涤

C◎除尘、洗涤、

干燥D◎除去硒和砷的化合物

答案：

C

3、

你认为减少酸雨的途径

可以采取的措施是（）。

①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。

A◎①②③B◎②③④⑤C◎①③⑤D◎①③④⑤

答案：

C。

4◎煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应为

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（）

A◎增加硫铁矿的投入量B◎向炉内喷氧气，增加氧气的压强

C◎降低温度D◎升高温度

答案：

C

5◎导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）

A◎臭氧空洞B◎酸雨C◎光化学烟雾D◎温室效应

答案：

B

6◎治理“三废”，保护环境，最主要的方法是（）

A◎减少污染严重的工厂B◎把“三废”深埋

C◎提高认识D◎变废为宝，综合利用

答案：

D

7◎在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是（）

A◎

B◎稀

C◎浓

D◎

答案：

C

8◎工业上生产硫酸，回收尾气中

气体，选用的试剂是（）

A◎

B◎

C◎

D◎浓

答案：

A

9◎接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（）

A◎防止催化剂中毒B◎提高反应效率

C◎提高SO2转化率D◎防止环境污染

答案：

A

10、把1◎0g含脉石（

）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全

后得0◎78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）

A◎33％B◎66％C◎78％D◎88％

答案：

B。

二、非选择题

1

1◎你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：

①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源（填写标号）______。

答案：

①③⑤

12◎工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。

答案：

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2；O2；FeS2；Fe和S；O

13、酸雨的形成主要

是由于空气中含有气体。

现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：

测定时间/h

0

1

2

4

8

雨水pH

4◎73

4◎62

4◎56

4◎55

4◎55

产生上述结果的原因是。

答案：

，

溶于水形成

，由于空气中的氧气可以缓慢氧化

生成

，而硫酸是强酸，故溶液的pH逐渐减小。

14、据报道巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：

（1）酸雨导致水稻死亡的原因是什么？

（2）试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。

（3）请提出两条防治酸雨的措施。

答案：

（1）酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水稻的死亡。

（2）工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式：

2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO44NO+3NO+2H2O=4H

NO3

（3）①控制空气中SO2和氮氧化物的排放量②植树造林，净化空气

15、黄铁矿主要成分是FeS2。

某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0◎1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0◎02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25◎00mL。

已知：

SO2+2Fe3＋+2H2O==SO2－+2Fe2＋+4H＋

Cr2O

+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O

⑴◎样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

⑵◎若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化

为SO3气体时放出9◎83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13◎03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：

______________________________________________________________________。

⑶◎煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制

得98％的硫酸质量为__________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______kJ。

答案：

90◎00％；⑵◎SO3（g）+H2O⑴==H2SO4⑴；△H==－130◎3kJ/mol

⑶◎3◎36×106；15；3◎43×107

16、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O

4。

（1）将0◎050molSO2（g）

和0◎030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0◎040mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）

A、升高温度B、降低温度C、增大压强

D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需保持溶液足够

酸性，其原因是。

答案：

（1）1◎6×103L/mol80%

（2）BC

（3）SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3（4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+。

课题2人工固氮技术-------合成氨同步试题

1对于可逆反应

H<0，下列说法正确的是（）

A◎达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等

B◎达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小

C◎达

到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动

D◎加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢

了逆反应的速率

答案：

B

2关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）

A◎从合成塔出来的气

体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低

B◎由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高

C◎合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行

D◎合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因该条件下催化剂的活性最好

答案：

B

3在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是

（

）

A◎不断将氨分离出来B◎使用催化剂

C◎采用500

C左右的温度D◎采用10～30MPa的压强

答案：

BC

4◎合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：

CO+H2O（g）

CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A◎增大压强B◎降低温度

C◎增大水蒸气浓度D◎增大CO浓度

答案：

BC

5◎在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）

A◎延长反应时间B◎充入过量H2

C◎充入过量N2D◎升高温度

答案：

C

6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（）

A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应

D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

答案：

B

7、

（正反应为吸热反应），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）

A、高温高压B、高温低压C、低温高压D、低温高压

答案：

A

8◎在3H2+N2

2NH3反应中，使用催化剂的理由是（）。

A◎使平衡向正反应方向移动B◎没有催化剂该反应不能发生

C◎使化学反应速率增大D◎遏止逆反应的发生

答案：

C

9◎工业合成氨的反应是在50

0℃左右进行，主要原因是（）

A◎500℃时反应速率最快

B◎500℃时的平衡浓度最大

C◎500℃时的转化率最高D◎500℃时催化剂能发挥最大效力

答案：

D

10、对于可逆反应

下列说法正确的是（）

A◎达平

衡时反应物和生成物的浓度都相等

B◎达平衡后加入

，当重新达到平衡时，

的平衡浓度比原平衡时增大，

的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。

C◎达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。

D◎达平衡后加入

，当重新达到平衡时，

在混合气中体积分数增大。

答案：

BD

11◎合成氨厂所需

可由煤与水反应制得，其中有一步反应为

，欲提高

转化率可采用的方法是（）

①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大

浓度；⑤增大水

蒸气浓度

A◎①②③B◎④⑤C◎①⑤　D◎⑤

答案：

C

12、在总压强为3×

105帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为20%，平衡时压强为（）

A、1×107帕B、2◎5×107帕C、5×107帕D、10×107帕

答案：

B

14、某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112

和24

此时容器内压强为p大气压。

在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0◎95p大气压，下列说法不正确的是（）

A◎平衡时，N2物质的量是3◎6mol

B◎平衡时，H2的物质的量是1

0◎8mol

C◎平衡时，N2的转化率10%

D◎NH3的体积百分含量是10%

答案：

D

15、在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：

3H2+N22NH3，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x（NH3）]，绘成如图

的曲线。

（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到

化学平衡状态的点是_____________。

（2）此可逆反应的正反应是____热反应。

（3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，

试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。

答案：

（1）A、B

（2）放热⑶因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH3的速度比消耗NH3速度要大，故NH3的体积分数[x（NH3）]不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以

后，温度升高、平衡逆向移动，故NH3的体积分数[x（NH3）不断减少，CE段曲线是减函数。

16、四川有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0◎5mol甲烷和0◎5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。

该反应的热化学方程式是：

。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一

是：

将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。

请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施

的理由：

。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5◎60×107L甲烷为原料能够合成

L氨气。

（假设体积均在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为

，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

①，②。

【答案】

（1）CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）；△H＝2akJ/mol

（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。

（3）1◎12×108

（4）

1◎能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是（）

A◎分别加入到水中，观察其溶解速率

B◎分别加入到盐酸中，观察有无气体生成

C◎分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成

D◎称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化

答案：

D

2◎有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。

取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是（）

A◎NaHCO3B◎K2CO3C◎NH4HCO3

D◎NaOH

答案：

D

3◎下

列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）

A◎它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3

B◎加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱

C◎与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳

D◎其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化

答案：

AD

4◎要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）

A◎氯化钡溶液B◎稀硫酸C◎石灰水D◎氢氧化钠

答案：

B

5◎将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）

A◎Na2CO3B◎KNO3C◎Na2CO

3·10H2OD◎NaOH

答案：

D

6◎氨碱法发明人索尔维的国家是（）

A◎法国C◎德国C◎英国D◎比利时

答案：

D

7◎下列物质的化学式和俗名一致的是（）

A◎氯化钠（NaCl、食盐）B◎氢氧化钠（NaOH、纯碱）

C◎碳酸钠（Na2CO3

、苏打、烧碱）D◎碳酸氢钠（NaHCO3、小苏打）

答案：

AD

8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。

“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）

A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO3

答案：

C

9、把9◎3克小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液

，测得其中钠离子的浓度为0◎6mol/L，若将等质量的混合

物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（）

A、2◎12gB、3◎18gC、4◎22gD、5◎28g

答案：

B

10、对NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。

答案：

Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4（四种物质电离出的离子除Na＋外，分别为

CO32—、H＋和SO42—、HCO3—、SO42—

）

11、

（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。

析出该晶体的原因是；

（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因

。

答案：

（1）是NaHCO3在水中的

溶解度比Na2CO3小；

（2）是CO2溶解度小，溶液中的HCO3—的浓度小。

12◎工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。

它的反应原理可以用下面的方程式表示：

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）==NaHCO3↓+NH4Cl

以上反应的总结果是放热反应。

下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。

可供选择的实验用品有：

稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。

实验装置示意图（包括反应时容器中的物质）如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明（请见题后说明）

（1）请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称

。

A：

__________________，B：

___________________，C：

__________________，

D：

__________________，E_____________________。

（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？

答案：

（1）CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸B：

蒸馏水（或水）C：

冰水（或冷水

）

D：

被氯化钠饱和的浓氨水溶液E：

稀硫酸

（2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。

试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是NH4HCO3。

试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是NaHCO3。

如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。

13◎向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：

⑴

⑵

⑶

⑷

如果最后得到的固体质量为13◎7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？

答案：

NaOH

Na2CO3

Na2CO3

Na2CO3

NaHCO3

NaHCO3

CO2：

6◎6g

14◎今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。

剩余残渣为84◎5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12◎26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少？

解：

设NaHCO3的质量为X，Na2CO3的质量为Y

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

16862

X100g-85◎4g

列比例式

解之，X=42g

58◎5143◎5

Y12◎26

解之，Y=5g

m（Na2CO3）=100-42-5=53g

由于混合物的总质量为100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。

新人教选修2

第一单元走进化学工业单元综合检测

（一）

一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）

1◎飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘

所起的作用可能是（）

①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂

A◎①②B◎①C◎①③D◎③④

答案：

D

2◎下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是（）

A◎二氧化硫B◎氮氧化物C◎二氧化碳D◎悬浮颗粒

3、合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（）

A．加快反应速率

B．能提高NH3的平衡浓度

C．降低NH3的沸点

D．提高N2和H2的利用率

答案：

D

4◎联合制碱法的发明人是中国的科学家（）

A◎华罗庚B◎钱学森C◎侯德榜D◎钱三强

答案：

C

5◎下列离子方程式错误的是（）

A◎向氨水中通入二氧化硫

B◎向烧碱中通入氯气

C◎向氯化钡溶液中通入二氧化硫

D◎亚硫酸和烧碱作用

答案：

C

二、选择题（每小题3分，共39分。

每小题有1～2个选项正确）

6◎对于合成氨的反应来说,使用催化

剂和施加高压,下列叙述中正确的是（）

A◎都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响

B◎都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间

C◎都能缩短达到平衡状态的时间,只有压强对化学平衡状态有影响

D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用

答案：

C

7、除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过………（）

A、水B、NaHSO3饱和溶液C、NaHCO3饱和溶液D、98◎3%浓硫酸

答案D◎

8◎在N2＋3H2

2NH3＋Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取（）

A◎使用催化剂B◎升温C◎加压D◎延长反应时间

答案：

C

9◎对于反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）下列判断正确的是（）

A◎2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

B◎其他条件不变,增大压强,平衡向右移动

C◎平衡时,SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍

D◎平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍◎

答案：

BC

10◎为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有（）

A◎SO3、O2B◎SO3，O2，N2

C◎SO3，SO2，O2，N2D◎SO3，N2

答案：

C

11◎工业上用以合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气。

有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（）

A◎C3H8

C+H2B◎C3H8

C3H6+H2

C◎C3H8+H2O

CO+H2

D◎C3H8+O2

CO2+H2OH2O

H