江苏省泰州市学年高三第二学期期初联考化学试题.docx
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江苏省泰州市学年高三第二学期期初联考化学试题
江苏省泰州市2019～2020学年高三第二学期期初联考化学试题
化学试题
〔考试时刻：
100分钟总分：
120分〕
本卷须知：
1．本试卷共分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32Na—23Fe－56
第一卷〔选择题共48分〕
一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕
1．以下化学用语表达错误的选项是
A．S2-结构示意图：
B．硝基苯结构简式：
C．葡萄糖分子式：
C6H12O6 D．甲烷分子球棍模型：
2．以下有关新闻事件的表达正确的选项是
A．08年初，我国南方遭受严峻冰雪灾难，为加速道路冰雪融解，在路面上撒了大量盐。
利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融解
B．08年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受三聚氰胺（C3H6N6）污染事件，婴幼儿因食用受污染奶粉导致肾结石。
奶粉中添加三聚氰胺可提高奶粉中的蛋白质含量
C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型〝连续纤维增韧〞航空材料做成。
〝连续纤维增韧〞航空材料要紧成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
D．08年诺贝尔化学奖被授予研究〝绿色荧光蛋白质〞的美籍华裔科学家钞票永健等人。
蛋白质是由氨基酸加聚而成的高分子
3．以下实验能够获得预期成效的是
A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
B．用稀氨水洗涤银镜反应实验后粘有银的试管
C．用点燃的方法鉴不乙烯和乙炔
D．用潮湿的pH试纸测定溶液的pH
4．以下描述违抗化学原理的是
A．〝冰，水为之，而寒于水〞讲明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A（g）+3B（g）
2C（g）达平稳后，温度不变，增大压强，平稳正向移动，平稳常数K值增大
C．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，讲明△S＞0
D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时刻后沉淀变成黄色，讲明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
5．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
以下有关化学图像表现的内容错误的选项是
A.铜锌原电池B.中和热测定装置C.离子交换膜法电解原理D.氨的制取装置
6．以下关于有机物的表达正确的选项是
A．CH4O与C3H8O一定是同系物
B．同分异构体一定具有相似的化学性质
C．等质量的苯和乙炔完全燃烧耗氧量相等
D．溴乙烷中滴加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。
高铁电池的总反应为：
以下表达错误的选项是：
A．放电时正极邻近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
C．充电时锌极与外电源负极相连
D．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3—3e－+H2OFeO42-+5H+
8．用CH4催化还原NOx能够排除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝-574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝-1160kJ·mol-1
假设在标准状况下用CH4还原4.48L的NO2气体至N2，那么以下讲法中正确的选项是
A．此过程中转移的电子数为0.8NA个
B．此过程中需要CH4气体3.36L
C．该过程放出的热量为86.7kJ
D．2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH＝-114kJ·mol-1,那么CH4的燃烧热是802kJ·mol－1
二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分〕
9．设NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是
A．11.2L的CH4和NH3混合气体所含有的分子数目为0.5NA
B．100mL的18mol/L的H2SO4与足量Cu反应，转移的电子数为3.6NA
C．14g分子式为CnH2n的（n≥2）的链烃中含有的C=C的数目为
D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7NA
10．以下离子方程式表达正确的选项是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2O
△
B．甲醛与足量银氨溶液共热：
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH－HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．碳酸氢钙溶液中滴加过量烧碱：
Ca2++2HCO3－+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32－
11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分不为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，以下讲法中正确的选项是
A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：
A＞B＞C
C．离子半径：
A2－＞C－＞B2＋ D．还原性：
A2－＜C－
12．运动员禁服兴奋剂是08年北京奥运会〝人文奥运、科技奥运、绿色奥运〞的重要举措之一。
关于以下两种兴奋剂的讲法错误的选项是
①利尿酸②兴奋剂X
A．利尿酸核磁共振氢谱有六个吸取峰
B．1mol兴奋剂X与浓溴水或H2反应时，最多消耗Br2或H2分不为4mol、7mol
C．它们均为芳香族化合物且均能与小苏打溶液反应
D．能够用FeCl3溶液鉴不利尿酸和兴奋剂X
13．缓冲溶液能够操纵少量酸碱对溶液pH的阻碍，NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液能够将体系的pH稳固在6.2～8.2。
以下有关该缓冲溶液的讲法正确的选项是
A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+H2PO4－
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（H2PO4—）+2c（HPO42—）
D．c（Na+）＞c（PO43—）+c（HPO42—）+c（H2PO4—）+c（H3PO4）＞1/2c（Na+）
14．合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如以下图：
以下讲法正确的选项是
A．t1时增大了压强
B．t2时使用了催化剂
C．t3时降低了温度
D．t4时增大了c（NH3）
第II卷〔非选择题共72分〕
三、〔此题包括1小题，共10分〕
15．（10分）随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，专门多同学对其产生了浓厚的爱好和探究的欲望。
某化学学习小组通过查阅有关资料，按以下步骤自己动手
制备纳米铁粉。
请结合实验操作回答相关咨询题。
⑴草酸亚铁晶体〔FeC2O4·2H2O〕的制备
①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为，需称量FeSO4·7H2Og。
②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是。
③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案,可推知FeC2O4·2H2O具备的性质是_________。
a.在水中溶解度较小b.不稳固,受热易分解c.白色固体d.易被空气氧化
⑵纳米铁粉的制备
将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如下图形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。
再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上平均加热。
当草酸亚铁粉末受热完全变黑，赶忙将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，
如此便得到了高纯度的纳米铁粉。
①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为__________________________________________。
②实验前无需排尽装置中的空气，缘故是。
四、〔此题包括2小题，共18分〕
16．（10分）A是一种非极性溶剂，F是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积〔常温常压〕保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。
⑴A的结构式___________。
⑵写出反应①的化学方程式______________________________________________。
⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________，
该反应的平稳常数表达式K=___________。
⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。
17．（8分）高纯超净特种气体硅化氢要紧用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等。
超纯硅化氢制备方法如下：
〔：
常温下SiH4难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃〕
①由以下两种方法制得SiH4
②除去SiH4中混有的杂质气体
请回答以下咨询题：
⑴对方法一的明白得，有同学认为是NH4+水解产生H+，Mg2Si与H+反应生成SiH4，你认为该观点是否正确？
并简述理由____________________________________________。
⑵将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，该物质促进水的电离的实质是____________________________________________（用化学方程式表示）。
⑶两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质，有同学提出用以下方法除去SiH4中的杂质，其中确信不可行是____________。
a.用稀硫酸洗气b.高温使杂质分解c.低温分馏
⑷甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的选项是__________。
a.甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
b.乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
c.丙同学认为要判定是否属于氧化还原反应，还需要明白SiH4中各元素具体的化合价
五、〔此题包括1小题，共10分〕
18．〔10分〕二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的要紧污染物。
⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
某温度下，将SO2和O2按体积比2:
1充入密闭容器中，SO2的
平稳转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。
依照图示回
答以下咨询题：
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平稳
后，体系总压强为0.10MPa。
平稳时c（SO3）=___________mol/L；
②达到平稳状态B，O2的转化率α（O2）=__________。
⑵因为SO2排放造成的环境咨询题有________。
a．光化学烟雾 b．酸雨 c．赤潮 d．破坏臭氧层
⑶大气中的SO2要紧源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼。
在SO2污染的治理中湿法石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。
其工艺流程是：
烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再通过一个专门的热交换器，然后进入吸取塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏〔CaSO4·2H2O〕，烟气脱硫后排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
，。
②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是。
六、〔此题包括1小题，共12分〕
19．（12分）盐酸苯海拉明是一种常用的抗过敏药物，其合成线路如下：
⑴反应①属于___________反应，反应②属于___________反应（填有机反应类型）；
⑵反应④的化学方程式为；
⑶甲醛是一个平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______个原子在同一平面上；
⑷C13H12O有多种同分异构体，请写出两种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式
、；
⑸⑥⑦两步反应的目的是_________________________________；
⑹
由甲苯与氯气在光照条件下反应生成，甲苯在工业上可通过以下流程获
得：
请在括号中填写加工方法或操作名称。
七、〔此题包括1小题，共10分〕
20．（10分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②该滴定适宜的酸度范畴是pH6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH操纵在6.5～7.2。
以下有关讲法你认为合理的有__________。
a.假设溶液pH＜6.5，那么Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+平稳左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，阻碍实验结果
b.假设溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，那么有可能因为生成[Ag（NH3）2]+,阻碍实验结果
c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时开释出来，防止滴定终点提早
⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量〔单位：
mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量〕。
某同学每次取相同的废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化,然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-。
共做了三次实验，实验数据记录如下：
实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
试回答以下咨询题：
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++_______________Cr3++____Fe3++____H2O
②运算该废水样的化学耗氧量。
〔写出运算过程,结果精确到小数点后一位。
〕
八、〔此题包括1小题，共12分〕
〔以下两题分不对应于〝物质结构与性质〞和〝实验化学〞两个选修课程模块内容，请你选择其中一题作答，假如两题均做，那么按A题评分。
〕
21．（12分）
A．四种常见元素的性质或结构信息如下表。
试依照信息回答有关咨询题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
⑴写出B原子的电子排布式。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点〔填〝高〞或〝低〞〕，其缘故是___________________________________________________________________。
⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点〔填〝高〞或〝低〞〕，其缘故是_______________________________________________________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情形__________________。
⑸以下分子结构图中的〝〞表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
〝〞表示氢原子，小黑点〝〞表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
那么在以上分子中，中心原子采纳sp3杂化形成化学键的是〔填写序号〕；
在②的分子中有个σ键和个π键。
B．茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学爱好小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【部分氢氧化物完全沉淀的pH：
Ca（OH）2pH≥13；A1（OH）3pH≥5.5；Fe（OH）3pH≥4.1，草酸铵[（NH4）2C2O4]是弱电解质。
】
试依照上述过程及信息填空：
⑴步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。
⑵上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，检出铁元素的实验步
骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________〔填实验步骤编号〕。
⑶步骤②中加入6mol∙L-1HCl的作用是_________________________________，步骤⑨作用
是。
⑷步骤⑧所用A试剂为。
⑸写出步骤⑥中发生反应的离子方程式__________________________________。
泰州市2018～2018学年第二学期期初联考
高三化学答案
一、选择题〔此题包括8个小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
C
B
A
C
D
A
二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分〕
9
10
11
12
13
14
C
D
C
AC
BD
AB
三、〔此题包括1小题，共10分〕
15．（10分）⑴①250mL容量瓶、漏斗；〔共1分，少答错答均不得分〕34.8〔1分〕
②取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，假设洗涤液的pH等于7，讲明差不多洗涤洁净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液,假设无浑浊产生,那么讲明差不多洗涤洁净。
）〔2分〕
③ab〔2分〕
⑵①FeC2O4·2H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑ 〔2分〕
②反应生成CO2驱逐装置中空气，防止红热的铁被氧化〔2分〕
四、〔此题包括2小题，共18分〕
16．（10分）
⑴S=C=S 〔2分〕
⑵NaCl+CO2+H2O+NH3NaHCO3↓+NH4Cl 〔2分〕
⑶3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2K=c4（H2）/c4（H2O）〔各2分〕
⑷
〔2分〕
17．（8分）
⑴不正确,因为该反应在液氨中进行,非水体系,可不能水解〔2分〕
⑵AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl2分〕
⑶b〔2分〕
⑷bc〔2分〕
五、〔此题包括1小题，共10分〕
18．〔10分〕
⑴①0.16〔2分〕
②0.85〔1分〕
⑵b〔1分〕
⑶
1SO2＋CaCO3=CaSO3+CO22CaSO3＋O2+4H2O＝2（CaSO4·2H2O）〔各2分〕
②热能的综合利用、有利于SO2的吸取〔2分〕
六、〔此题包括1小题，共12分〕
19．（12分） ⑴取代，氧化〔各1分〕
⑵
〔2分〕
⑶24〔2分〕
⑷
〔其它合理答案均给分〕〔各1分〕
⑸提纯〔2分〕
⑹干馏、分馏〔或蒸馏〕〔各1分，共２分〕
七、〔此题包括1小题，共10分〕
20．（10分）
⑴①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀〔1分〕
②abc〔３分〕
⑵①_1__Cr2O72-+_6Fe2++_14___H+______2Cr3++_6_Fe3++_7H2O〔2分〕
②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：
[（15.31-0.30）+（15.19-0.20）]/2=15.00mL〔1分〕
那么废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为:
0.01667mol/L×0.025L-1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol 〔1分〕
据2K2Cr2O7～3O2可知，废水中化学耗氧量m〔O2〕=（0.1667mmol×1.5×32g/mol）÷0.1000L=80.0mg/L 〔２分〕
八、〔此题包括1小题，共12分〕
21．〔A〕
⑴1s22s22p63s23p4〔1分〕
⑵高，因为A的氢化物分子间存在氢键〔各1分〕
⑶低，晶体类型不同〔各1分〕
⑷[Cu（NH3）4]SO4〔1分〕,中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合〔1分〕
⑸①③④〔3分〕；3〔1分〕2〔1分〕
21．〔B〕
⑴坩埚、坩埚钳〔各1分〕
⑵⑥，⑧，⑩〔各1分〕
⑶浸取茶叶灰分，使钙、铁、铝元素溶解〔2分〕
沉淀Fe3+离子，同时不阻碍Al3+〔2分〕
⑷KSCN溶液或NH4SCN溶液〔1分〕
⑸（NH4）2C2O4+Ca2+＝CaC2O4↓+2NH4+〔2分〕
〔注：
本卷合理答案均可给分〕
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