酸碱盐.docx

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酸碱盐

酸、碱、盐的综合复习

适用学科

科学

适用年级

九年级

适用区域

浙教版

课时时长（分钟）

120

知识点

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子（或铵根离子）＋酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB（复分解反应的条件：

生成物中有水、沉淀或气体三者之一）

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

2、酸的性质：

（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色

（2）酸+多数金属氧化物=盐+水

（3）酸+碱=盐+水

（4）酸+盐=新酸+新盐

（5）酸+活泼的金属=H2+盐

二、碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

三、盐的性质：

（1）盐＋某些金属＝另一种盐　＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——1、生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、反应物中有酸可不溶，无酸都要溶

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——熟石灰——

石灰石、大理石——食盐——

火碱、烧碱、苛性钠——纯碱、苏打——

小苏打——铁锈、赤铁矿——

磁铁矿——金刚石、石墨——

干冰——冰——

八、熟记常见物质的颜色：

1、常见固体颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O

2、常见沉淀颜色

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3

白色沉淀——BaSO4、AgClBaCO3、CaCOMg（OH）2、Al（OH）3

其中

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

3、常见的溶液颜色

蓝色的溶液——含Cu2＋溶液例：

CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等

浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液例：

FeSO4、FeCl2等

黄色的溶液——含Fe3＋溶液例：

FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等

紫红色溶液——高锰酸钾溶液紫色石蕊试液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、

氢氧化铜跟稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

01234567891011121314

中性

←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色无色

pH=7为中性显紫色无色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）　

※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

学习目标

1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换

2、进一步分析巩固复分解反应条件

3、能熟练鉴别几种物质

学习重点

酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别

学习难点

离子共存、物质的鉴别、除杂和实验探究的综合分析

教学过程

一、复习预习

熟悉化酸碱盐的化学性质以及个性，灵活运用酸碱盐的知识点进行物质的鉴别、除杂和实验探究。

1.酸碱盐的定义和化学性质。

2.浓酸浓碱的使用

3.常见的酸、碱、盐的个性

4.酸碱盐的实验探究

二、知识讲解

然后通过一系列、连续的例题来巩固酸碱盐的知识点。

考点/易错点1

1．定义：

电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。

2．几种常见的酸

（1）盐酸

①盐酸具有挥发性。

浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。

②浓盐酸具有强烈的腐蚀性，是重要的化工产品，用于除锈、制药等领域。

（2）硫酸

①纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。

②浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。

若不慎溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，最后涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。

③浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里！

方法总结：

浓硫酸的稀释可记为：

沿器壁、酸入水、缓注入、棒搅拌。

3．化学性质

（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）与某些金属反应，例如：

铁和盐酸：

（写化学方程式，下同）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；

铝和稀硫酸：

2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。

（3）与某些金属氧化物反应，例如：

氧化铜和盐酸：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；

氧化铁和硫酸：

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O。

（4）与碱反应，例如：

盐酸和氢氧化铜：

2HCl＋Cu（OH）2===CuCl2＋2H2O；

硫酸和氢氧化钡：

H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O。

（5）与某些盐反应，例如：

氯化钡和硫酸：

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；

硝酸银和盐酸：

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。

1．定义：

电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。

2．几种常见的碱

（1）氢氧化钠

①俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。

可用于除油污及肥皂、石油、造纸等工业。

②暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。

③NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

④NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程式为

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

（2）氢氧化钙

①俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

常用于建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液等。

②Ca（OH）2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。

③Ca（OH）2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaO＋H2O===Ca（OH）2，反应的过程中放出大量的热。

④工业上通过煅烧石灰石生产CaO，化学方程式为CaCO3

CaO＋CO2↑。

CaO俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。

3．化学性质

（1）能和酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）能和某些非金属氧化物反应。

例如：

澄清石灰水中通入二氧化碳：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O；

氢氧化钠固体暴露在空气中：

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

（3）能和酸发生中和反应。

例如：

氢氧化钠与盐酸反应：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

（4）能和部分盐反应（只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应）。

例如：

NaOH溶液与CuSO4溶液：

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性

指示剂

酸性溶液

碱性溶液

紫色石蕊试液

变红

变蓝

无色酚酞试液

不变色

变红

2.溶液酸碱度的表示方法——pH

实验室中常用pH试纸测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH数值从0到14，pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。

3．测定溶液pH的方法

在白瓷板（或玻璃片）上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。

温馨提示：

（1）使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释被测溶液，使结果不准。

如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。

（2）不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液。

（3）检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。

4．物质显酸碱性的原因

酸碱性是物质的化学性质。

实质是溶液中的H＋使溶液显酸性，OH－使溶液显碱性。

故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含OH－。

温馨提示：

酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。

1．定义：

中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．反应实质：

H＋和OH－结合生成H2O。

温馨提示：

中和反应是复分解反应的一种，中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

3．应用

（1）农业上用熟石灰改良酸性土壤；

（2）工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；

（3）医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al（OH）3的药物，化学方程式为

Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；

（4）松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。

1．定义：

由金属离子和酸根离子（或铵根离子和酸根离子）组成的化合物。

2．盐的化学性质

（1）与某些酸、碱、盐发生复分解反应。

（2）与某些金属发生置换反应。

3．一种重要的盐——碳酸钠

（1）碳酸钠是一种白色固体，易溶于水，俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。

（2）碳酸钠的化学性质（写化学方程式）

①与盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。

②与硫酸Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。

③与澄清石灰水Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。

④与Ba（OH）2溶液Na2CO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2NaOH。

⑤与CaCl2溶液Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

⑥与BaCl2溶液Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

1．化肥的种类及作用

（1）氮肥：

使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。

（2）磷肥：

使植物根系发达、耐寒耐旱。

（3）钾肥：

使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害的能力。

（4）复合肥：

能同时提供两种或两种以上营养成分。

2．铵态氮肥的检验

向化肥中加入熟石灰或氢氧化钠等碱研磨，若有刺激性气味的氨气放出，则该化肥为铵态氮肥。

温馨提示：

因铵态氮肥会与碱性物质反应而放出有刺激性气味的氨气而降低肥效，故铵态氮肥在贮存和使用时应避免与碱性物质接触或混用。

3．不合理使用化肥、农药对环境的污染

（1）化肥：

一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。

（2）农药：

农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。

三、例题精析

【例题1】

【题干】下表是某品牌四种不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是（　　）

洗发液类型

天然植物型

弹性卷发型

滋养修护型

去屑柔滑型

pH

5.5

6.0

6.2

7.6

A.天然植物型　　　　　　B．弹性卷发型

C．滋养修护型D．去屑柔滑型

【例题2】

【题干】下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（　　）

A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水

B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

C．酸能与碱反应生成盐和水

D．有盐和水生成的反应一定是中和反应

【例题3】

【题干】下列说法错误的是（　　）

A．碳酸钙不能用作补钙剂

B．氯化钠可用于配制生理盐水

C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

【例题4】

【题干】在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是________和________。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

________；猜想②：

Na2SO4；

猜想③：

Na2CO3;猜想④：

Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想________成立；若现象a只有气泡产生，则猜想________可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想________成立；若沉淀全部不溶解，则猜想________成立。

对酸的通性考查，没有从氢离子具有的共性进行分析，从而导致出错

【例题5】

【题干】打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。

已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H＋）和氯离子（Cl－）。

下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）

A．①③　　B．②④　　

C．①②④　　D．①③④

利用酸碱的化学性质进行物质的鉴别

【例题6】

【题干】鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（　　）

A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）

B．氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）

C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水）

D．稀盐酸和稀硫酸（锌粒）

【例题7】

【题干】

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。

某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过

CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算

样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的

实验方案（固定装置省略）。

装置中，仪器A的名称

。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。

你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。

①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。

请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成。

【例题8】

【题干】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。

同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一：

M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

①是，②是CaCl2.

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取少量M溶液于试管中，向其中滴加

猜想①正确。

碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：

NaOH和Na2CO3；猜想二：

；

猜想三：

NaOH

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，滴入几滴稀盐酸

没有气体产生

“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？

，理由是。

（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作

实验现象

实验结论

分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，

B中加入溶液

若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

“猜想三”成立

四、课堂运用

【基础】

1.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。

下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（　　）

A．柠檬汁B．雪碧

C．食盐水D．肥皂水

2.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应而导致质量增加的是（　　）

A．碳酸钙B．浓硫酸

C．浓盐酸D．氢氧化钠

3.下列化肥中，属于钾肥的是（　　）

A．NH4ClB．NH4NO3

C．K2SO4D．Ca3（PO4）3

4.在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（　　）

A．BaCl2溶液、NaOH溶液

B．Na2CO3溶液、KOH溶液

C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液

D．Cu片、Na2SO4溶液

5.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）

A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去熟石灰中的石灰石

D．除去铁丝上的铁锈

6.区别下列各组物质的方法可行的是（　　）

A．用盐酸区分澄清石灰水和氢氧化钠溶液

B．用二氧化锰区分过氧化氢溶液和纯水

C．用蒸馏水区分四氧化三铁粉末和铁粉

D．用铜