25.
（1）F、K、Br
（2）
Ga
（3）HFHClHBr
（4）HClO4H2SO4
26．
（1）SiAr
（2）KF
（3）Al
2Al（OH）3＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋6H2O
Al（OH）3＋KOH=KAlO2＋2H2O
（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强。
第三课时
【巩固练习】
1．并没有、金属、非金属、左下角、Fr、右上角、F
2．在金属与非金属的分界处如、硅锗；在氟、氯、硫、磷等位置靠近的区域、含砷、磷的有机农药；过渡元素中
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
C
D
A
D
B
B
A
D
A
C
【能力提升】
题号
15
16
17
答案
B
D
A
18．
（1）第8周期VIIIA、第8
（2）22、1种、第7、VIIIA
19．
（1）Mg、Ar
（2）K、F
（3）Al；Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O。
（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
20．
（1）H2O；NH3；NH4＋；OH－
（2）Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋
［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋］
21．
（1）R是Na
（2）m（Na）=3.45g，m（Na2O）=4.65g
第三节化学键
第一课时
【巩固练习】
1．使离子相结合或原子相结合
2．旧化学键、新化学键
3．带相反电荷离子、静电
4．IAⅡA、金属、ⅥAⅦA、非金属
5．
（1）
（2）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
D
D
B
C
A
CD
【能力提升】
题号
12
13
14
15
16
答案
C
B
AD
C
AD
17．
第二课时
【巩固练习】
1．略2．略
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
AD
A
C
D
C
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
AC
D
D
D
AC
A
B
【能力提升】
题号
18
19
20
21
22
23
答案
AB
D
A
B
D
CD
24．
（1）①
（2）③④⑤⑦⑧⑩
（3）②⑥⑨
（4）①②⑥⑨
（5）④⑤⑦⑧⑩
（6）⑨
25．
（1）
（2）三、IIIA
（3）
（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
26．
（1）H、O、Na、S
（2）极性共价、
（3）极性共价、离子、离子
27．F、Al、Al（OH）3、S、离子键
28．
（1）CaCl2、Ca（OH）2、Ca（ClO）2、HClO
（2）
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
第一章物质结构元素周期律单元检测题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
B
A
C
D
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
CD
AD
BC
C
D
C
AC
B
21．
（1）逐渐减弱
（2）逐渐减弱
实验方法
实验现象
实验方法
实现现象
同周期
A
d
同主族
E
g
F
c
H
j
C
f
J
i
22．①
②O
③Na+
④Cl—
⑤
23．
（1）①
②
（2）③
④
24．
（1）②③⑩
（2）①
（3）⑧
（4）⑥⑨
（5）⑤
25．
（1）①图中黑色线部分
②图中红色线部分
Mg
Al
Cl
（2）IVA
（3）三、VIA、氯、H2S+Cl2=2HCl+S↓
（4）镁、BC
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第一课时
【巩固练习】
1．能量、质量守恒定律、能量守恒定律、热量、放热、吸热
2．化学键的断裂与形成、吸收能量、放出能量、断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多
3．化学能、反应物总能量高于生成物总能量、断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量。
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
CD
CD
BD
B
B
D
C
C
【能力提升】
题号
13
14
答案
B
D
15．
（1）来源丰富
（2）单位质量放热多
（3）生成物无污染
16．放出185kJ的能量；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-185kJ/mol。
17．
（1）
、吸热
（2）70:
11
第二课时
【巩固练习】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
BC
BC
C
C
A
A
AC
B
AB
【能力提升】
题号
10
11
答案
AD
B
12．②③④⑤⑥、①
13．
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不等
（5）偏小、无影响
14．
（1）解：
1molH2为2g，则1kgH2燃烧放热为：
286kJ×1000g×1/2g=1.43×105kJ>4.6×104kJ，故：
燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。
（2）
来源丰富
单位质量的氢燃烧时发热量大
燃烧后不产生污染（合理回答均可）
15．共消耗1368kJ、共释放1852kJ、放热484kJ
第二节化学能与电能
第一课时
【巩固练习】
1．化学能转变为电能、氧化、负、还原、正
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
BC
A
C
A
C
C
C
B
【能力提升】
12．BD
13．负极、失去、氧化、Zn－2e—＝Zn2＋；
正极、得到、还原、2H＋＋2e—＝H2↑、有大量的气泡产生、
14．在潮湿的空气中，铜和铝接触易形成原电池，由于铝比铜活泼，铝失去电子被氧化而腐蚀。
15．CuCu2++2e-＝Cu；
FeFe-2e-＝Fe2+；
电解质为CuSO4溶液
第二课时
【巩固练习】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
AB
B
D
D
AC
B
D
C
BC
A
【能力提升】
题号
11
12
13
14
答案
A
A
D
C
15．
（1）D
（2）Fe-2e-==Fe2+Cu2++2e-==Cu
16．
（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
正极：
2H++2e—=H2↑负极：
Mg－2e—=Mg2+
化学、电
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三节化学反应的速率和限度
第一课时
【巩固练习】
1-2略
3．0.1mol·L-1·min-10.05mol·L-1·min-1
4．2Y==M+N、X
5．
实例
影响速率的因素
如何影响
温度
升高温度，反应速率增大
浓度
增大反应物浓度，反应速率增大
固体的表面积
增大固体的比表面积，反应速率增大
催化剂
使用催化剂，反应速率增大
压强
增大气体物质的压强，反应速率增大
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
BD
BD
D
BC
C
B
C
D
【能力提升】
题号
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
21．0.0015mol/（L•S）
22．1/32
23．（b-2/3dt）mol/L
第二课时
【巩固练习】
1．
（1）最大、最大、最小、最小
（2）减少、减少、增大、增大
（3）不变、不变、相等
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
BC
AD
CD
C
D
C
AB
A
B
B
【能力提升】
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
A
C
C
D
A
A
C
A
23．
（1）研究反应物I－与
的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s
（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）。
24．
（1）0.05mol·L-1·min-1
（2）0.25mol·L-1
第二章化学反应与能量单元检测题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
A
CD
D
B
C
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
AD
B
C
C
BD
D
CD
18．
（1）Na2SO4·10H2O、NaHPO4·12H2O
（2）Na2SO4·10H2O
19．负极：
Cu－2e－==Cu2+正极：
2Fe3++2e－==2Fe2+
20．①镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体
②镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，析出Ca（OH）2晶体。
③Mg+2H+==Mg2++H2↑
④小于
21．
（1）亮aMg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
（2）亮a6H2O+6e-==3H2↑+6OH-2Al-6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O
22．④②①③
23．
（1）2:
6:
1
（2）20%
（3）0.1mol·L-1·min-1
24．1.11×102mol
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