江西省五市八校届高三第二次联考化学试题doc.docx
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江西省五市八校届高三第二次联考化学试题doc
绝密★启用前江西省五市八校2016届高三第二次联考理综试卷
物理主命题吴英俊金溪一中副命题吴桥平上饶县中
化学主命题潘江余干中学副命题洪永军金溪一中
生物主命题徐晓明贵溪一中副命题刘文龙余江一中
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷中可能用到的相对原子质量有：
H1C12N14O16F19Na23Al27Si28
S32Cl35.5Ca40Fe56Cr52
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
能量数值（千卡·m-2·a-1）
动物种类
摄取量
（I）
同化量
（A）
呼吸量
（R）
生产量
（P）
收割蚁（植食）
34．50
31．00
30．9
0．10
小蜘蛛（肉食）
12．60
11．90
10．00
1．90
盐沼蝗（植食）
3．71
1．37
0．86
0．51
黄鼠（植食）
5．60
3．80
3．69
0．11
7.下列有关说法中正确的是（）
A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.水电离的c（H+）=1xl0-13mol/L的溶液中：
K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.1.0mol/L的CH3COOH溶液：
K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：
NH4+、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙显黄色的溶液：
Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：
Y>Z
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
10．下列图示且与对应的叙述不相符的是（）
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B．图2表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
11．下表中的实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验操作
实验目的
A
将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
B
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C
先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
12.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）
①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：
加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异
构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A．①②③ B．①②⑤ C②④⑥ D．②⑤⑥
13.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该
电池的叙述不正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况
下CO2气体22.4L
26．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO－（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目
的是。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O9.48g，则该实验所得产品
的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
27.（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
⑴步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
⑵步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）
2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
⑶⑤的离子方程式为。
⑷25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<。
（已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
⑸该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
28．（14分）含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
（1）氨是一种重要化工原料。
合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变
化如下图所示。
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
（i）在150℃时，将0.4molNO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）。
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
时间/S
0
20
40
60
80
N（NO2）/mol
0.4
n1
0.26
n3
n4
N（N2O4）/mol
0
0.05
n2
0.08
0.08
①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=________。
（填数值）
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为______________。
（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）:
n（NO2）=1:
1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：
NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成对环境无污
染的物质。
若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物___________g。
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：
2NH3（g）+CO2（g）===CO（NH2）2（s）+H2O（g）
右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。
a为[n（NH3）/n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）/n（CO2）]。
则：
①b应控制在____；
A.1.5～1.6B.1～1.1C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是_____________________。
36.【化学选修——化学与生活】（15分）
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为 、________。
（2）滤渣A的主要成分是 ；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是 。
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 。
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 。
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数为 。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。
（2）A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。
（4）A的单质中δ键的个数为，π键的个数为。
（5）写出基态E原子的价电子排布式：
。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为
ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。
（用ρ、NA的计算式表示）
38【化学——选修5：
有机化学】（15分）
以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（
）和抗癫痫药物H（
）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：
已知：
I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+R′CH2CHO
+H2O（R、R′表示烃基或氢）
（1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 ．
（2）①和②的反应类型分别是 、 ．
（3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是 ．
（4）C→D的化学方程式是 ．
（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种．
（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是 ．
（7）已知酰胺键（
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 ．
江西省五市八校2016届高三第二次联考化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
D
D
C
A
26.（14分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）C（2分）让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（2分）
（3）B（2分）A（2分）（4）使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2（2分）
（5）84.0%（2分）
27.（15分）
（1）SiO2（1分）；过滤（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（3分）；H2SO4（2分）
（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
28．（14分）
（1）CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol（3分）
（2）（i）①2.8（2分）②0.10mol/L（2分）（ii）76g（2分）
（3）①C（2分）
②a等于4.0,CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）转化率无明显增大。
（3分）
36.
（1）2OH-+Al2O3==2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-==SiO32-+H2O（各2分）
（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（各1分）Na2O·Al2O3.·2SiO2（2分）
（3）Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率（或合理答案）;（2分）
（4）5100n/27m%或1700n/9m%（2分）
（5）B（1分）
（6）[AlF6]3-；6（各1分）
37．
（1）H2O分子间存在氢键（2分）
（2）HF>H2O>NH3（2分）
（3）三角锥形（2分）sp3（2分）（4）1（1分）2（1分）
（5）3d104s1（2分）（6）
（3分）
38.
（1）苯酚（1分）；羟基、醛基（2分）．
（2）加成反应、氧化反应（各1分）．
（3）
（1分），C2H4O（1分）
（4）
+2Br2→
+2HBr（2分）
（5）6（2分）
（6）
（2分）
（7）
+NaOH→
+H2NC（CH3）2（2分）
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