高中化学复习知识点根据nmM进行相关计算.docx

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高中化学复习知识点根据nmM进行相关计算

高中化学复习知识点：

根据n=m/M进行相关计算

一、多选题

1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）

A．N4与N2化学性质相似

B．N4与N2互为同位素

C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1：

1

D．N4的摩尔质量是56g

二、单选题

2．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

下列说法错误的是

A．海冰的坚固程度不如淡水冰

B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）

D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

3．铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．5×1019个B．5×1022个C．2.5×1022个D．2.5×1019个

4．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）

A．

B．

C．

D．

5．血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为（）

A．5B．4C．3D．2.408×1024

6．下列物质中，物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A．标准状况下8gH2B．标准状况下11.2LCl2

C．常温常压下88gCO2D．3NA个H2O

7．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为

A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L

8．下列物质中分子数由少到多的排列顺序是（）

①6

②2

③9

水（

）④22.4

（标准状况）

A．①②④③B．③④②①C．④②①③D．③②④①

9．已知Na2SO4的相对分子质量为142，则500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶质质量为（）

A．35.5gB．71gC．119gD．142g

10．常温常压下，4gH2中分子数目为

A．1NAB．2NAC．4NAD．8NA

三、综合题

11．根据题意计算填空。

（1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是__。

（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.28g，则该气体的相对分子质量为__，该气体的密度为__g·L−1。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是__，C和O原子个数比是__，CO的质量分数是__。

（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M。

若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：

该气体的物质的量为__mol；该气体所含原子总数为__个；该气体在标准状况下的体积为__L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·L－1。

12．根据所学知识，回答下列问题：

（1）现有下列物质；①KCl晶体②液态HCl③CO2④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨浓氨水，其中属于电解质的是（填序号，下同）___________；属于非电解质的是____________；能导电的有__________。

（2）已知：

2Fe3++2I−===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−。

在含有FeI2和FeBr2的溶液中通入少量Cl2，则最先被氧化的离子是_____，I−、Br−、Fe2+还原性由强到弱的顺序为：

___________。

（3）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。

用化学方程式解释：

_________________________________________________

（4）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________，所含分子数之比______________，所含原子数之比____________。

参考答案

1．AC

【解析】

【分析】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，同种元素形成的不同单质互称同素异形体。

【详解】

A．N4与N2是N元素形成的不同单质，互为同素异形体，同素异形体的化学性质相似，故A正确；

B．N4与N2是N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；

C．相同质量的N4和N2的物质的量之比为n（N4）：

n（N2）=

：

=

=1:

2，则原子个数比为1：

1，故C正确；

D．摩尔质量的单位是g·mol－1，故D错误；

答案选AC。

【点睛】

需要区分同位素和同素异形体，同位素指的是元素，同素异形体单质。

2．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．海冰的分子排列没有淡水冰有序，其中水分子之间形成的氢键数目减少，故海冰的坚固程度不如淡水冰，故A正确；

B．“盐泡”存在于水分子之间的空隙内，其中含有NaCl，“盐泡”越多质量越大，冰密度越大，故B错误；

C．冰的密度为0.9g·cm−3，假设有1L海水，质量为900g，“盐泡”和水分子的个数比1:

500000：

“盐泡”：

含氯化钠为

=10-4mol，则氯化钠的浓度为c=

=

=10-4mol/L，故C正确；

D．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层“盐泡”越少，故D正确；

答案选B。

3．A

【解析】

【详解】

铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10-3g，则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10-3g，根据n（C）=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根据N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019个，答案选A。

4．C

【解析】

【详解】

根据n=

，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。

5．B

【解析】

【详解】

血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，设平均每个血红蛋白中铁原子的个数为x，则：

56x=68000×0.33%，解得x≈4；

故选B。

6．A

【解析】

【详解】

A．8g H2的物质的量为

=4mol；

B．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为

=0.5mol；

C．88gCO2的物质的量为

=2mol；

D．3NA个H2O的物质的量为3mol；

所以物质的量大小为A＞D＞C＞B，A的物质的量最多，故选A。

【点睛】

掌握常见的物质的量的计算公式是解题的关键。

本题的易错点为A，要注意质量与物质所处的温度和压强无关，只有气体的体积与温度和压强有关。

7．C

【解析】

【详解】

设容器的质量为m，充满气体时物质的量为nmol，可得71n+m＝74.6g，28n+m＝66g，两式相减解得n＝0.2mol，则容器的容积为：

0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，答案选C。

8．B

【解析】

【分析】

根据n=

，计算氢气、氨气、氧气物质的量，注意根据m=ρV计算水的质量，再根据n=

，计算水的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多。

【详解】

①6gH2的物质的量=

=3mol；

②2molNH3；

③9mL水（4℃）的质量=9mL×1g/mL=9g，其物质的量=

=0.5mol；

④22.4LO2（标准状况）的物质的量=

=1mol，

故分子数目由少到多为：

③④②①，答案选B。

9．B

【解析】

【详解】

Na2SO4的相对分子质量为142，则其摩尔质量为142g/mol，500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液中溶质的物质的量n（Na2SO4）=1.0mol·L-1×0.5L=0.5mol，溶质的质量m（Na2SO4）=0.5mol×142g/mol=71g，故答案为B。

10．B

【解析】

【详解】

4gH2的物质的量为n（H2）=

=2mol，所含分子数为2NA，故答案为B。

11．34g/mol281.251：

34：

717.5%

【解析】

【详解】

（1）该气体的摩尔质量

，

故答案为：

34g/mol；

（2）0.01mol某气体的质量为0.28g，摩尔质量为

，故相对分子质量为28；标况下体积是0.224L，故密度为

，

答案为：

28；1.25;

（3）设

的物质的量为xmol，

的物质的量为ymol，标准状况下总体积6.72L，即总物质的量为0.3mol，故x+y=0.3，总质量为12g，故28x+44y=12，解得x=0.075，y=0.225，故

和

物质的量之比是为1:

3，

和

原子个数比是4:

7，CO的质量分数为

，

故答案为：

1：

3；4：

7；17.5%；

（4）该气体的物质的量为

mol；因为该气体为双原子分子，故所含原子总数为

个；该气体在标准状况下的体积为

L；该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为

mol·L－1，

故答案为：

；

；

；

。

12．①②⑤⑧③⑦④⑥⑧⑨I−I−＞Fe2+＞Br−2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O51:

1763:

41:

1

【解析】

【分析】

（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；

（2）还原剂的还原性大于还原产物；

（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠；

（4）计算氨气和二氧化碳的质量、原子数即可。

【详解】

（1）①

晶体是化合物，溶于水和熔融状态下都能导电，是电解质，阴、阳离子不自由移动，所以不能导电；②液态

是化合物，溶于水能导电，是电解质，液态HCl中只存在分子，所以不导电；③

是化合物，虽然其水溶液能导电，但导电的离子不是自身电离的，属于非电解质，只存在分子，所以不导电；④汞属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，金属单质可以导电；⑤CaCO3固体是化合物，溶于水和熔融状态下都能导电，是电解质，阴、阳离子不自由移动，所以不能导电；⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质、也不是非电解质，含有自由移动的氢离子和硫酸根，能导电；⑦酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑧熔融的

是化合物，溶于水和熔融状态下都能导电，是电解质，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；⑨浓氨水属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，含有自由移动的铵根和氢氧根离子，能导电；属于电解质的是①②⑤⑧；属于非电解质的是③⑦；能导电的是④⑥⑧⑨；

故答案为：

①②⑤⑧；③⑦；④⑥⑧⑨；

（2）根据

，碘离子是还原剂，亚铁离子是还原产物，故还原性：

，根据

，亚铁离子是还原剂，溴离子是还原产物，故还原性：

，综上所述，还原性顺序：

；在含有

和

的溶液中通入少量

，还原性强的先被氧化，即

先被氧化，

故答案为：

；

；

（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成的硅酸钠有黏性，能够将玻璃塞和瓶身粘在一起，方程式为：

，

故答案为：

；

（4）0.3mol氨气的质量是0.3mol×17g/mol=5.1g，0.4mol二氧化碳的质量是0.4mol×44g/mol=17.6g，故二者质量比为51:

176；分子数之比即为物质的量之比，即3:

4；0.3mol氨气含原子物质的量是1.2mol，0.4mol二氧化碳中含原子物质的量为1.2mol，故原子数之比为1:

1，

故答案为：

51:

176；3:

4；1:

1。

【点睛】

同一氧化还原反应中，氧化性：

氧化剂>氧化产物，还原性：

还原剂>还原产物；比较还原性强弱，根据反应即可判断。