高中化学复习知识点根据nmM进行相关计算.docx
《高中化学复习知识点根据nmM进行相关计算.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学复习知识点根据nmM进行相关计算.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![高中化学复习知识点根据nmM进行相关计算.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-2/2/e7297da0-94b6-492e-9dee-268bd910bf10/e7297da0-94b6-492e-9dee-268bd910bf101.gif)
高中化学复习知识点根据nmM进行相关计算
高中化学复习知识点:
根据n=m/M进行相关计算
一、多选题
1.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是()
A.N4与N2化学性质相似
B.N4与N2互为同位素
C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1:
1
D.N4的摩尔质量是56g
二、单选题
2.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结钩如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。
下列说法错误的是
A.海冰的坚固程度不如淡水冰
B.海冰内层“盐泡”越多,密度越小
C.海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol·L−1(设冰的密度为0.9g·cm−3)
D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少
3.铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g,那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A.5×1019个B.5×1022个C.2.5×1022个D.2.5×1019个
4.同温同压下,分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球,其中由H2吹起的是()
A.
B.
C.
D.
5.血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为()
A.5B.4C.3D.2.408×1024
6.下列物质中,物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()
A.标准状况下8gH2B.标准状况下11.2LCl2
C.常温常压下88gCO2D.3NA个H2O
7.在标准状况下,称量一个充满氯气的容器质量为74.6g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为
A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L
8.下列物质中分子数由少到多的排列顺序是()
①6
②2
③9
水(
)④22.4
(标准状况)
A.①②④③B.③④②①C.④②①③D.③②④①
9.已知Na2SO4的相对分子质量为142,则500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶质质量为()
A.35.5gB.71gC.119gD.142g
10.常温常压下,4gH2中分子数目为
A.1NAB.2NAC.4NAD.8NA
三、综合题
11.根据题意计算填空。
(1)在标准状况下,8.5g某气体占有的体积为5.6L,则该气体的摩尔质量是__。
(2)在标准状况下,0.01mol某气体的质量为0.28g,则该气体的相对分子质量为__,该气体的密度为__g·L−1。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是__,C和O原子个数比是__,CO的质量分数是__。
(4)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的相对分子质量为M。
若阿伏伽德罗常数用NA表示,则:
该气体的物质的量为__mol;该气体所含原子总数为__个;该气体在标准状况下的体积为__L;该气体溶于水后形成1L溶液(该气体不与水反应),其物质的量浓度为__mol·L-1。
12.根据所学知识,回答下列问题:
(1)现有下列物质;①KCl晶体②液态HCl③CO2④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨浓氨水,其中属于电解质的是(填序号,下同)___________;属于非电解质的是____________;能导电的有__________。
(2)已知:
2Fe3++2I−===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−。
在含有FeI2和FeBr2的溶液中通入少量Cl2,则最先被氧化的离子是_____,I−、Br−、Fe2+还原性由强到弱的顺序为:
___________。
(3)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。
用化学方程式解释:
_________________________________________________
(4)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________,所含分子数之比______________,所含原子数之比____________。
参考答案
1.AC
【解析】
【分析】
有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素,同种元素形成的不同单质互称同素异形体。
【详解】
A.N4与N2是N元素形成的不同单质,互为同素异形体,同素异形体的化学性质相似,故A正确;
B.N4与N2是N元素形成的不同单质,互为同素异形体,故B错误;
C.相同质量的N4和N2的物质的量之比为n(N4):
n(N2)=
:
=
=1:
2,则原子个数比为1:
1,故C正确;
D.摩尔质量的单位是g·mol-1,故D错误;
答案选AC。
【点睛】
需要区分同位素和同素异形体,同位素指的是元素,同素异形体单质。
2.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.海冰的分子排列没有淡水冰有序,其中水分子之间形成的氢键数目减少,故海冰的坚固程度不如淡水冰,故A正确;
B.“盐泡”存在于水分子之间的空隙内,其中含有NaCl,“盐泡”越多质量越大,冰密度越大,故B错误;
C.冰的密度为0.9g·cm−3,假设有1L海水,质量为900g,“盐泡”和水分子的个数比1:
500000:
“盐泡”:
含氯化钠为
=10-4mol,则氯化钠的浓度为c=
=
=10-4mol/L,故C正确;
D.若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水,即冰龄越长,“盐泡”渗出,内层“盐泡”越少,故D正确;
答案选B。
3.A
【解析】
【详解】
铅笔芯的成分是石墨,用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为1×10-3g,则一个铅笔字含有的碳的质量为1×10-3g,根据n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol,再根据N=n(C)NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019个,答案选A。
4.C
【解析】
【详解】
根据n=
,质量相同时,摩尔质量越小则物质的量越大,则氢气的物质的量最大;同温同压下,物质的量之比等于体积之比,则氢气的体积最大,答案为C。
5.B
【解析】
【详解】
血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,设平均每个血红蛋白中铁原子的个数为x,则:
56x=68000×0.33%,解得x≈4;
故选B。
6.A
【解析】
【详解】
A.8g H2的物质的量为
=4mol;
B.标准状况下,11.2LCl2的物质的量为
=0.5mol;
C.88gCO2的物质的量为
=2mol;
D.3NA个H2O的物质的量为3mol;
所以物质的量大小为A>D>C>B,A的物质的量最多,故选A。
【点睛】
掌握常见的物质的量的计算公式是解题的关键。
本题的易错点为A,要注意质量与物质所处的温度和压强无关,只有气体的体积与温度和压强有关。
7.C
【解析】
【详解】
设容器的质量为m,充满气体时物质的量为nmol,可得71n+m=74.6g,28n+m=66g,两式相减解得n=0.2mol,则容器的容积为:
0.2mol×22.4L/mol=4.48L,答案选C。
8.B
【解析】
【分析】
根据n=
,计算氢气、氨气、氧气物质的量,注意根据m=ρV计算水的质量,再根据n=
,计算水的物质的量,由N=nNA可知,物质的量越大,含有分子数目越多。
【详解】
①6gH2的物质的量=
=3mol;
②2molNH3;
③9mL水(4℃)的质量=9mL×1g/mL=9g,其物质的量=
=0.5mol;
④22.4LO2(标准状况)的物质的量=
=1mol,
故分子数目由少到多为:
③④②①,答案选B。
9.B
【解析】
【详解】
Na2SO4的相对分子质量为142,则其摩尔质量为142g/mol,500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液中溶质的物质的量n(Na2SO4)=1.0mol·L-1×0.5L=0.5mol,溶质的质量m(Na2SO4)=0.5mol×142g/mol=71g,故答案为B。
10.B
【解析】
【详解】
4gH2的物质的量为n(H2)=
=2mol,所含分子数为2NA,故答案为B。
11.34g/mol281.251:
34:
717.5%
【解析】
【详解】
(1)该气体的摩尔质量
,
故答案为:
34g/mol;
(2)0.01mol某气体的质量为0.28g,摩尔质量为
,故相对分子质量为28;标况下体积是0.224L,故密度为
,
答案为:
28;1.25;
(3)设
的物质的量为xmol,
的物质的量为ymol,标准状况下总体积6.72L,即总物质的量为0.3mol,故x+y=0.3,总质量为12g,故28x+44y=12,解得x=0.075,y=0.225,故
和
物质的量之比是为1:
3,
和
原子个数比是4:
7,CO的质量分数为
,
故答案为:
1:
3;4:
7;17.5%;
(4)该气体的物质的量为
mol;因为该气体为双原子分子,故所含原子总数为
个;该气体在标准状况下的体积为
L;该气体溶于水后形成1L溶液,其物质的量浓度为
mol·L-1,
故答案为:
;
;
;
。
12.①②⑤⑧③⑦④⑥⑧⑨I−I−>Fe2+>Br−2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O51:
1763:
41:
1
【解析】
【分析】
(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质;在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电;
(2)还原剂的还原性大于还原产物;
(3)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠;
(4)计算氨气和二氧化碳的质量、原子数即可。
【详解】
(1)①
晶体是化合物,溶于水和熔融状态下都能导电,是电解质,阴、阳离子不自由移动,所以不能导电;②液态
是化合物,溶于水能导电,是电解质,液态HCl中只存在分子,所以不导电;③
是化合物,虽然其水溶液能导电,但导电的离子不是自身电离的,属于非电解质,只存在分子,所以不导电;④汞属于金属单质,既不是电解质也不是非电解质,金属单质可以导电;⑤CaCO3固体是化合物,溶于水和熔融状态下都能导电,是电解质,阴、阳离子不自由移动,所以不能导电;⑥稀硫酸是混合物,既不是电解质、也不是非电解质,含有自由移动的氢离子和硫酸根,能导电;⑦酒精是化合物,在水溶液和熔融状态下都不导电,属于非电解质;⑧熔融的
是化合物,溶于水和熔融状态下都能导电,是电解质,有自由移动的钠离子和氯离子,能导电;⑨浓氨水属于混合物,既不是电解质、也不是非电解质,含有自由移动的铵根和氢氧根离子,能导电;属于电解质的是①②⑤⑧;属于非电解质的是③⑦;能导电的是④⑥⑧⑨;
故答案为:
①②⑤⑧;③⑦;④⑥⑧⑨;
(2)根据
,碘离子是还原剂,亚铁离子是还原产物,故还原性:
,根据
,亚铁离子是还原剂,溴离子是还原产物,故还原性:
,综上所述,还原性顺序:
;在含有
和
的溶液中通入少量
,还原性强的先被氧化,即
先被氧化,
故答案为:
;
;
(3)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氢氧化钠反应生成的硅酸钠有黏性,能够将玻璃塞和瓶身粘在一起,方程式为:
,
故答案为:
;
(4)0.3mol氨气的质量是0.3mol×17g/mol=5.1g,0.4mol二氧化碳的质量是0.4mol×44g/mol=17.6g,故二者质量比为51:
176;分子数之比即为物质的量之比,即3:
4;0.3mol氨气含原子物质的量是1.2mol,0.4mol二氧化碳中含原子物质的量为1.2mol,故原子数之比为1:
1,
故答案为:
51:
176;3:
4;1:
1。
【点睛】
同一氧化还原反应中,氧化性:
氧化剂>氧化产物,还原性:
还原剂>还原产物;比较还原性强弱,根据反应即可判断。