黑龙江省绥化市绥棱县九年级化学上学期第一次月考试题新人教版五四制.docx
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黑龙江省绥化市绥棱县九年级化学上学期第一次月考试题新人教版五四制
黑龙江省绥化市绥棱县2018届九年级化学上学期第一次月考（10月）试题
题号
一
二
三
四
五
总分
核分人
得分
相对原子质量：
O-16C-12Al-27Mg-24Zn-65Ag-108
H-1S-32Fe-56Cu-64
一、选择题（1-12小题有1个正确选项，13-15小题有1-2个选项，每小题2分，共30分）
1.下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）
A、蜡烛燃烧B、海水晒盐C、潮涨潮落D、干冰升华
2.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A
、白糖B、白醋C、食用油D、食盐
3.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化
学实验操作不正确的是（）
A、液体的倾倒B、液体的量取C、点燃酒精灯D、滴加液体
4.海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（）
A、溶质的质量增加B、溶剂的质量减少
C、溶液的质量不变D、以上三种情况都有可能
5.右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）
A、钠原子的实际质量为22.99g
B、钠原子核内质子数为11
C、钠元素的原子结构示意图为
D、钠为非金属元素
6.达菲对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）
是合成它的原料之一。
下列对莽草酸的说法不正确的是（）
A、莽草酸是氧化物B、它由碳、氢、氧元素组成
C、氢元素质量分数最小D、碳、氢、氧原子个数比为7：
6：
5
7.想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是（）
A、①②④B、①③④C、①③⑤D、①②⑤
8．金属（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2。
该反应属于（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、无法确定
9．
25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）
10．有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（）
A、Y>X>ZB、X>Y>ZC、Z>X>YD、X>Z>Y
11.向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）
A、硝酸铵 B、氯化钠
C、浓硫酸D、氢氧化钠
12.推
理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得到错误结论。
以下推理正确的是
（）
A、分子可以构成物质——物质一定由分子构成
B、溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C、单质中只含有一种元素，含有一种元素的纯净物一定是单质
D、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
13.等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀盐酸反应，
产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、
乙两金属判断合理的是（）
A、铁、镁B、锌、铁
C、铁、锌D、铝、镁
14.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。
下列说法正确的是（ ）
A、4℃时m溶液一定是饱和溶液
B、室温下，n溶液一定是饱和溶液
C、蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D、m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数
15.在托盘天平的两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ）
A、3︰1B、2︰1
C、3︰4D、2︰3
二、填空题（每空1分，共30分）
16.用适当化学符号填空：
（1）日常生活中，家用热水瓶内胆上的银白色金属是_______，
（2）80mL酒精与20mL水组成的溶液的溶质是__________。
17.把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后
再固定好（如右图），放置足够的时间（约一周，室温不变）
后，观察到铁丝表面有生成
，试管内水面
将（填“上升”、“下降”或“不变”）。
18.我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术。
经分析测试该钢剑属于铁的合金。
铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在之间的铁合金，将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
19．打开可乐瓶盖时，可乐会自动喷出来，这说明气体的溶解度与有关；夏天池塘里的鱼总喜欢游到水面上来，这说明气体的溶解度还与有关。
20.将2.4g镁放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，请通过计算填空：
反应后溶液中的溶质是，其质量为g，溶剂质量为g。
21.人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）铁锈的主要成分是（填化学式）。
根据铁生锈的条件，铁制水龙头采取的防锈措施是_____________________。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_______________________
________。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是和。
请根据选定的试剂写出实验中发生反应的一个化学方程式_________________________。
（4）请说出保护金属资源的一条途径是。
22．化学
与生活密切相关，身边处处有化学。
（1）用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的 作用。
（2）自制简易净水器中的活性炭具有 性。
（3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是 （用化学方程式表示）。
23．右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：
NaClKNO3
（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶
解后可得到NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法
之一是升高温度，还可以是。
（4）当KNO3中混有少量NaCl时，可用方法提纯KNO3。
24.前不久大兴安岭局部地区发生森林火灾，消防队员紧急奔赴现场。
砍伐部分
树木打防火隔离带，其灭火原理是。
25.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）反应②的化学方程式
。
（2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是
（填化学式），且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
26.现有某温度下的溶质质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中一份蒸发掉3g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉11g水后，恢复到原温度，析出8.4g晶体，该温度下KNO3的溶解度是________g。
3、实验探究题（每空1分，共20分）
27.根据下列实验装置图，回答问题：
AB
C
DE
（1）写出标有序号的仪器名称：
①_____________，②________________；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起_____________作用，发生反应的化学方程式为；
（3）乙炔是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水在常温下反应制乙炔。
你认为制取乙炔应选择的装置是。
（填写装置的字母代号）
28.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnSnPb（H）HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液由无色变成为蓝色
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。
若能进行，请你写出反应的化学方程式。
29.某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu；②只有；③是Cu、Fe2O3的混合物。
【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生的反应：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
Fe2O3与稀盐酸发生的反应：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【实验探究】
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。
甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验。
开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。
待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。
反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前
反应后
Ⅰ组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组
洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是。
（2）应该选择__________组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：
该红色粉末的组成是猜想中的第____________组（填序号）。
（3）实验中观察到A装置中的现象为。
【反思评价】丁同学指出：
从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
。
四、理解与应用（每空1分，共10分）
30.初中阶段：
物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
请回答下列问题：
（1）根据化合价改变判断下列三种基本反应类型，一定是氧化还原反应的是 。
（选填宇母序号）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应
（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （选填字母序号），该反应的还原剂是 （填化学式）。
A、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
D、CO2+H2O=H2CO3
（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 。
（多选，选填字母序号）
A、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B、4P+5O2
2P2O5
C、Zn+CuCl2=
Cu+ZnCl2 D、3NO2+H2O=2HNO3+NO
31.下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，
一段时间后，观察到无色酚酞溶液 ，说明分子具有的性质是 。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钙粉末。
为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，
一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球
又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
______
_____
Zn
气球鼓起来是因为装置内气压增大，那么两次气压增大的原因依次是。
五、计算题（32题4分，33题6分，共10分）
32.华雪想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回
答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。
（2）若华雪想用25%的氢氧化钠溶液稀释成此溶液，则她需要25%的氢氧化钠溶
液g；需要蒸馏水g；应选用mL（选填“10”、
“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
33.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？
（利用化学方程式进行计算，写出计算的过程）
初四化学参考答案
（2017-2018第一学期）
一、选择题：
（1-15）ACDBBADCCBAC（CD）（AD）A
二、填空题
16.AgC2H5OH17.铁锈生成上升
18.0.03%--2%C+O2
CO2
19．压强，温度
20.硫酸镁1290.2
21.
（1）Fe2O3．XH2O，
喷漆等
（2）略（3）MgSO4溶液和CuSO4溶液，
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,（4）合理即可.
22.乳化，吸附，CaO+H2O==Ca（OH）2
23.＞饱和加水降温结晶
24.隔离可燃物
25.
（1）C + CO2高温2CO
（2） Fe（NO3）2 减小
26.80
三、实验题
27.
（1）①试管长颈漏斗
（2）催化，方程式略（3）BC或BD
28.FeCuFe＞Cr＞Cu，无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色），1，除去金属表面的氧化膜，利于反应，能，Cr＋FeSO4===Fe＋CrSO4
29.Fe2O3；乙；排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）；Ⅰ；③；部分红色粉末变黑；在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋收集等）。
四、理解与应用
30.C
BFeAD
31.
（1）变红，分子是不断运动的。
（2）先将乙滴管中的稀盐酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色。
再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色。
（3）NaOH（氧化钙）；稀盐酸（稀硫酸）；第一次为温度升高导致瓶中压强增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。
五、计算
32.5203050
33.350t
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